2018版高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第3節(jié) 硫和氮的氧化物 課時(shí)1 二氧化硫和三氧化硫?qū)W案 新人教版必修1.doc

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課時(shí)1　二氧化硫和三氧化硫 1．了解硫在自然界的存在形態(tài)。 2．掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性及漂白性。(重難點(diǎn)) 3．了解SO3的主要性質(zhì)。 硫的存在和性質(zhì) [基礎(chǔ)初探] 1．硫的存在 (1)游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。 (2)化合態(tài) ①主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。 ②重要的化合物。 名稱 硫鐵礦 黃銅礦 石膏 芒硝 化學(xué)式 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O Na2SO410H2O 2.硫的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 俗名 色態(tài) 溶解性 硫黃 黃色晶體 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (2)化學(xué)性質(zhì) ①還原性：與O2反應(yīng)：S＋O2SO2。 ②氧化性：與Fe反應(yīng)：Fe＋SFeS；與Cu反應(yīng)：2Cu＋SCu2S；與Hg反應(yīng)：S＋Hg===HgS。 ③與NaOH溶液的反應(yīng)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 [題組沖關(guān)] 1．下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．淡黃色晶體，不溶于水易溶于酒精 B．質(zhì)脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加熱易熔化 C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物 D．粘有硫的試管可用CS2或熱的NaOH溶液清洗 【解析】　A項(xiàng)，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；C項(xiàng)，硫既有氧化性又有還原性，與Fe、Cu粉反應(yīng)時(shí)均生成低價(jià)硫化物，F(xiàn)e＋SFeS,2Cu＋SCu2S。 【答案】　D 2．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS?、跘l2S3　④Fe2S3?、軨u2S ⑥FeCl2?、逤S2?、郒2S A．②⑤⑧　　　　　　 B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 【答案】　B 【題后反思】　硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，而不是高價(jià)態(tài)。如Fe與S反應(yīng)生成FeS而不是Fe2S3。 二氧化硫與三氧化硫 [基礎(chǔ)初探] 教材整理1　二氧化硫的性質(zhì)與應(yīng)用 1．SO2的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 毒性 無(wú)色 氣體 刺激性氣味 比空氣大 易溶于水 有毒 2.SO2的化學(xué)性質(zhì) 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或反應(yīng)現(xiàn)象： (1)漂白性：與某些有色物質(zhì)(如品紅)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱或久置可恢復(fù)原來(lái)的顏色。 (2)還原性 與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 (3)酸性氧化物的通性 與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。 與NaOH反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 與CaO反應(yīng)：SO2＋CaO===CaSO3。 3．SO2的用途 (1)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。 (2)用于殺菌消毒。 教材整理2　SO3的性質(zhì) 1．SO3的物理性質(zhì) SO3的熔沸點(diǎn)較低，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，在常溫下為液體。 2．SO3的化學(xué)性質(zhì) 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下： [探究升華] [思考探究] SO2的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 B中酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 C中石蕊試液變紅色 SO2具有酸性氧化物的性質(zhì) D中品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)為紅色 SO2具有漂白性，過(guò)程可逆 (1)分別將SO2及Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊試液中呢？ 【提示】　SO2有漂白作用，與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性，但SO2不能漂白石蕊試液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液顯酸性，可使石蕊試液變紅色。HClO具有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)。 (2)使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)一定具有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)一定能使有色物質(zhì)褪色嗎？ 【提示】　不一定。使有色物質(zhì)褪色不一定表現(xiàn)物質(zhì)的漂白性，如FeCl2、KI、SO2等都可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，表明上述物質(zhì)具有還原性而非漂白性；具有漂白性的物質(zhì)也不一定能使有色物質(zhì)褪色，如氯水不能使CuSO4溶液褪色。 [認(rèn)知升華] 升華1　CO2和SO2性質(zhì)的異同點(diǎn) (1)相同點(diǎn)；都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水區(qū)分CO2和SO2。 (2)不同點(diǎn)：SO2有漂白性和還原性，而CO2沒(méi)有，故可以用品紅溶液、氯水、酸性KMnO4溶液區(qū)分二者；SO2有刺激性氣味，CO2沒(méi)有。 升華2　漂白劑的分類 (1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型 原理：漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色。加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色。 (2)SO2——化合型 原理：漂白劑與有色物質(zhì)化合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色。加熱時(shí)能恢復(fù)原來(lái)的顏色。 (3)活性炭、膠體——吸附型 原理：有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色。部分吸附劑可以重復(fù)使用。 [題組沖關(guān)] 題組1　SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用 1．有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．SO2能使氯水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 B．將SO2通到顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2溶于水中顯酸性 C．給已被SO2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復(fù)原來(lái)的紅色 D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性 【解析】　SO2使氯水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯(cuò)誤；酚酞顯紅色是因?yàn)槿芤撼蕢A性，通入二氧化硫褪色是因?yàn)閴A性消失，說(shuō)明二氧化硫溶于水顯酸性，B正確；SO2與品紅結(jié)合生成無(wú)色不穩(wěn)定的化合物，加熱又生成品紅，C正確；SO2具有還原性，可還原KMnO4而使其溶液褪色，D正確。 【答案】　A 2．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好 【解析】　A項(xiàng)中SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅試液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項(xiàng)的這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。 【答案】　B 題組2　SO2、CO2的檢驗(yàn)與鑒別 3．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①石灰水?、贖2S溶液?、鬯嵝訩MnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液 A．①②③　　　　　　　 B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 【答案】　C 4．某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想1：該氣體為CO2。 猜想2：該氣體為SO2。 猜想3：______________________________________________________。 為了驗(yàn)證猜測(cè)，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究。 [實(shí)驗(yàn)探究] 該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。 (1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號(hào))。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水 (2)A中品紅溶液的作用是________________________________________ ________________________________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________ _____________________________________________________________。 通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ①A中品紅溶液褪色?、贑中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁 [得出結(jié)論] (4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_____________________ ___________________________________________________________。 【解析】　回憶學(xué)過(guò)的能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①氣體為CO2；②氣體為SO2；③氣體為CO2和SO2的混合氣體。要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO2是否存在，并除盡，再驗(yàn)證CO2氣體的存在，因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾。 【答案】　氣體為CO2和SO2的混合氣體 (1)B　(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有SO2 (3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合氣體 【題后歸納】　 檢驗(yàn)CO2、SO2同時(shí)存在的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 流程設(shè)計(jì) 檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CO2 選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色 褪色 不褪色 變渾濁