2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第2課時(shí) 鹽類的水解檢測(cè) 新人教版選修4.doc
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第2課時(shí) 鹽類的水解1常溫下,下列溶液的pH大于7的是()ANH4Cl BH3PO4CNaHCO3 DNa2SO4解析:A項(xiàng),NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,pH小于7,A與題意不符;B項(xiàng),H3PO4屬于弱酸,溶液pH小于7,B與題意不符;C項(xiàng),NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,溶液的pH大于7,C與題意相符;D項(xiàng),Na2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液pH等于7,D與題意不符。答案:C2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,按pH由小到大的順序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3解析:HCl顯酸性,NaCl顯中性,NaHCO3和Na2CO3均水解顯堿性,碳酸鈉水解程度大,堿性強(qiáng),所以A和B均錯(cuò);(NH4)2SO4和NH4Cl均水解顯酸性,硫酸銨中銨根離子濃度大,水解后酸性強(qiáng),NaNO3為中性,Na2CO3水解顯堿性,C正確。答案:C3下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解,對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()ANa2CO3:CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl:NHH2ONH3H2OOHCCuSO4:Cu22H2OCu(OH)22HDNaF:FH2O=HFOH解析:多元弱酸根離子分步水解,多元弱堿陽(yáng)離子一步完成,故A錯(cuò)誤,C正確;B中電荷不守恒;D應(yīng)用“”。答案:C4物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S解析:CaCl2不水解,溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5種;CH3COONa發(fā)生水解,溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6種粒子;氨水中存在NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O 6種粒子;K2S中S2發(fā)生兩步水解,溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7種粒子。答案:D5相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A電離程度:HCNHClOBpH:HClOHCNC與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClOHCND酸根離子濃度:CNClO解析:NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽,相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大,說明CN水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,電離程度:HCNHClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH:HClOHCN,B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸,與NaOH完全反應(yīng)時(shí),消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同, C項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的HCN和HClO,酸性HCNHClO,CNClO,D項(xiàng)正確。答案:D6在Cl、NH、HSO、Na、HCO五種離子中,既不能電離又不能水解的離子是_,只能水解不能電離的離子是_,只能電離不能水解的離子是_。既能電離又能水解的離子是_。答案:NaClNHHSOHCO時(shí)間:40分鐘A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯(cuò)誤的是()A鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中HOHC在CH3COONa溶液中,由水電離的OHHD水電離出的H和OH與鹽中弱離子結(jié)合,造成鹽溶液呈酸堿性解析:鹽溶液呈酸堿性的原因,就是破壞了水的電離平衡,使溶液中OHH;溶液顯酸性則一定有HOH;在CH3COONa溶液中,由于生成了弱電解質(zhì)CH3COOH,使得OHH,故顯堿性;水電離出的H和OH與鹽中弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),正是鹽溶液呈酸堿性的原因。答案:C2用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液,當(dāng)溶液的pH值等于7,則此時(shí)()A醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等B醋酸和氫氧化鈉恰好中和C氫氧化鈉過量D醋酸有剩余解析:D項(xiàng),若恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為CH3COONa,其水解顯堿性,而題中說明pH7,由此可知還有醋酸剩余,使溶液pH7,故D項(xiàng)正確;A項(xiàng),兩者物質(zhì)的量相等即恰好完全反應(yīng),pH7,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),恰好中和等同于物質(zhì)的量相等,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),若NaOH過量則pH7,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D3在常溫下,純水中存在電離平衡H2OHOH,如要使水的電離程度增大,并使H增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析:NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈堿性,溶液中H減小,不符合題意;NaHSO4電離出的H抑制了水的電離;KAl(SO4)2電離的Al3水解,能促進(jìn)水的電離,使溶液中H增大。答案:B3在常溫下,純水中存在電離平衡H2OHOH,如要使水的電離程度增大,并使H增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2CNaHCO3 DCH3COONa解析:NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈堿性,溶液中H減小,不符合題意;NaHSO4電離出的H抑制了水的電離;KAl(SO4)2電離的Al3水解,能促進(jìn)水的電離,使溶液中H增大。答案:B4實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaHCO3溶液顯堿性,下列說法中正確的是()A在水溶液中,HCO僅僅發(fā)生水解B在水溶液中,HCO僅僅發(fā)生電離C在水溶液中,HCO的水解程度要大于電離程度D在水溶液中,HCO的電離程度要大于水解程度解析:NaHCO3溶液中存在HCO的水解:HCOH2OH2CO3OH,HCO的電離:HCOHCO,因NaHCO3溶液呈堿性,故其水解程度大于電離程度。答案:C5常溫下,在0.1 molL1 NaX溶液中水電離的H濃度為a1,在0.1 molL1鹽酸中,水電離的H濃度為a2,若108,則0.1 molL1 NaX溶液的pH是()A5B7C8D9解析:鹽酸抑制水的電離,NaX促進(jìn)水的電離,二者電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比,0.1 molL1鹽酸中水電離的氫氧根離子濃度為1013 molL1,NaX溶液中水電離的c水(OH)c總(OH)1013108105 molL1,即pH9。 答案:D基礎(chǔ)題625 時(shí),在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109解析:設(shè)溶液的體積為1 L,則:中pH0的H2SO4中由硫酸電離出的H1.0 molL1,25 時(shí),水的離子積常數(shù)是KW1.01014,則由水電離出的OH1.01014 molL1,故發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為1.01014 mol;由氫氧化鋇電離出的中OH0.1 molL1,溫度一定時(shí),水的離子積是恒定的,則由水電離出的H1.01013molL1,故水電離的物質(zhì)的量為1.01013 mol;中S2發(fā)生水解,S2H2OHSOH,鹽類水解的本質(zhì)就是水的電離平衡向右移動(dòng)了,所以由水電離出的OH1.0104 molL1,則發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為1.0104 mol;中由水電離出的H1.0105 molL1,則發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為1.0105 mol。故中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為:1.01014 mol1.01013 mol1.0104 mol1.0105 mol1101010109,故A項(xiàng)正確。答案:A7(1)常溫下,0.1 molL1的下列五種溶液,其pH由大到小的排列順序是_。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa(2)室溫下pH9的NaOH溶液和pH9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則AB_。解析:(1)先按酸性、中性、堿性分類,再按電離和水解規(guī)律排序。NH4Cl和CH3COOH呈酸性,濃度相等時(shí),CH3COOH的酸性強(qiáng)于NH4Cl,即pH:HClO,則ClO的水解程度大于CH3COO,即pH:。(2)水的電離平衡為H2OHOH。在NaOH溶液中,由于加入了OH,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),H減小。在pH9的NaOH溶液中,H水109 molL1,其H全部是水電離產(chǎn)生出來的。因?yàn)镠水OH水,即A109 molL1。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO離子結(jié)合了水中的H,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),OH增大。在pH9的CH3COONa溶液中,OH1105 molL1,其OH全部是水電離產(chǎn)生的,即B105 molL1,所以,AB109 molL1105 molL11041。答案:(1)(2)1041(或110 000)B級(jí)能力提升8 25 時(shí),pH2的某酸HnA(An為酸根)與pH12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH5。(1)寫出生成的正鹽的化學(xué)式_。(2)該鹽中存在著一定水解的離子,該水解的離子方程式為_。(3)簡(jiǎn)述該混合液呈酸性的原因_。(4)寫出HnA的電離方程式_。解析:當(dāng)酸中H等于堿中OH時(shí),二者等體積混合后,溶液的酸堿性是由過量的酸或堿決定的。(1)HnA中酸根離子帶n個(gè)單位的負(fù)電荷(An),B(OH)m中陽(yáng)離子帶m個(gè)單位的正電荷(Bm),則正鹽的化學(xué)式為BnAm。(2)pH2的酸HnA中H102 molL1,pH12的B(OH)m中OH102 molL1,當(dāng)二者等體積混合后溶液pH5,酸過量,說明HnA一定為弱酸,故An一定水解。(3)由于酸一定為弱酸,當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后,酸有剩余導(dǎo)致溶液顯酸性。答案:(1)BnAm(2)AnH2OHA(n1)OH(3)HnA為弱酸,當(dāng)HnA與B(OH)m等體積混合后,酸有剩余(4)HnAH(n1)AH9常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/(molL1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7請(qǐng)回答:(1)從組情況分析,HA是強(qiáng)酸還是弱酸?_(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。(2)組情況表明,c_(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 molL1?;旌弦褐须x子濃度A與Na的大小關(guān)系是_。(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。解析:(1)從組情況分析,等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH溶液混合后,溶液顯堿性,說明生成強(qiáng)堿弱酸鹽,說明HA是弱酸。(2)組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1,混合后溶液顯中性,說明HA稍過量,HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 molL1。根據(jù)電中性原理,混合液中離子濃度NaA。(3)組中HA與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA的混合液,因混合溶液的pH7,則HA的電離程度大于A的水解程度。此溶液中存在電荷守恒:NaHOHA。因HOH,故ANa,即混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋篈NaHOH。答案:(1)弱酸(2)大于ANa (3)大于ANaHOH- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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