2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (III).doc

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2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理（含解析） (III) 　 一、解答題（共15小題，滿分30分） 1．（2分）（xx秋?寧城縣期末）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（　?。? ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能． 　 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧ 　 2．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）250℃和1.01105Pa時，反應 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol﹣1，自發(fā)進行的原因是（　?。? 　 A． 是吸熱反應 B． 是放熱反應 　 C． 是熵減少的反應 D． 熵增大效應大于焓變效應 　 3．（2分）（xx春?撫順期末）下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　?。? ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4 ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8． 　 A． ① B． ④ C． ②③④ D． ①②③ 　 4．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。? 　 A． 反應過程可表示為 　 B． E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能 　 C． 正反應的熱效應為△H=E1﹣E2＜0，所以正反應為放熱反應 　 D． 此圖中逆反應的熱效應△H=E1﹣E2＜0，所以逆反應為放熱反應 　 5．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　?。? A B C D 強電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) HF 氨水 HClO HI 非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 　 A． A B． B C． C D． D 　 6．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　?。? 　 A． 9 B． 8 C． 7 D． 6 　 7．（2分）（xx?安徽模擬）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　?。? 　 A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 　 8．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　　） 　 A． 200mL0.5mol/LNaCl溶液 B． 100mL1mol/LNa2CO3溶液 　 C． 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D． 1L1mol/LNaOH溶液 　 9．（2分）（xx秋?武漢校級期末）可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　?。? 　 A． 化學反應速率發(fā)生了改變 　 B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強 　 C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 　 D． 可逆反應達到平衡后，使用催化劑 　 10．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）下列表示水解的離子方程式正確的是（　　） 　 A． CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣ B． NH4++H2O?NH4OH+H+ 　 C． S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ D． HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ 　 11．（2分）（xx?信陽一模）下列各組離子一定能大量共存的是（　?。? 　 A． 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ 　 B． 在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ 　 C． 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ 　 D． 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 12．（2分）（xx秋?懷化期末）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 　 B． 水的離了積不變、pH不變、呈中性 　 C． 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 　 D． 水的離子積變大、pH變小、呈中性 　 13．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯誤的是（　?。? 　 A． 氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用 　 B． 氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用 　 C． 氨水的存在抑制了氯化銨的水解 　 D． 氯化銨的存在抑制了氨水的電離 　 14．（2分）（xx秋?宣城期末）將0.1mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小 B． 溶液中c（H+）增大 　 C． 醋酸電離平衡向左移動 D． 溶液的pH增大 　 15．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=10﹣5 mol?L﹣1，則其溶質(zhì)可能是（　?。? 　 A． CH3COOH B． H2SO4 C． NaOH D． Na2CO3 　 　 二、選擇題（每題只有一個選項符合題意每題3分，共21分） 16．（3分）（xx秋?懷化期末）一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　?。? 　 A． M＞N B． M=N C． M＜N D． 無法比較 　 17．（3分）（xx秋?古冶區(qū)校級期中）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。? 　 A． 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 　 B． 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 　 C． SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 　 D． 壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深 　 18．（3分）（xx秋?瀏陽市校級期中）如圖表示溫度、壓強對下列平衡的影響：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0圖中y軸表示的意義是（　?。? 　 A． 正反應速率 　 B． 平衡混合氣體中NH3的含量 　 C． 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量 　 D． H2的轉(zhuǎn)化率 　 19．（3分）（xx秋?瀏陽市校級期中）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2?2NO+O2，達到平衡的標志是（　?。? ①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L﹣1?s﹣1，NO2的生成速率為2n mol?L﹣1?s﹣1 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO ③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　 ⑥壓強不隨時間變化而變化． 　 A． ①③⑤⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥ 　 20．（3分）（xx秋?瀏陽市校級期中）工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖10表示反應中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． CO和H2合成CH3OH的反應：△H＜0，△S＞0 　 B． 保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H2，反應達到新平衡時減小 　 C． 圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況 　 D． 圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況 　 21．（3分）（xx秋?秦安縣期末）某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判斷合理的是（　?。? 編號 HX YOH 溶液的體積關系 ① 強酸 強堿 V（HX）=V（YOH） ② 強酸 強堿 V（HX）＜V（YOH） ③ 強酸 弱堿 V（HX）=V（YOH） ④ 弱酸 強堿 V（HX）=V（YOH） 　 A． ①③ B． ②③ C． ①④ D． ②④ 　 22．（3分）（xx秋?瀏陽市校級期中）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（　?。? ①a=5時，A是強酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2； ③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強； ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等． 　 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 　 　 三、解答題（共5小題，滿分49分） 23．（9分）（xx秋?瀏陽市校級期中）（1）在100℃時，PH=7呈　　　　　　性． （2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：　　　　　?。? （3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：　　　　　　 （4）寫電離方程式NaHCO3　　　　　　 （5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式：　　　　　　． 　 24．（8分）（xx秋?瀏陽市校級期中）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應： ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ?mol﹣1 （1）若要增大反應①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為　　　　　?。? A．加入某物質(zhì)作催化劑 B．加入一定量CO C．反應溫度降低 D．增大容器體積 （2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為　　　　　??； 若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L， a=　　　　　　mol/L． （3）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=　　　　　?。? 　 25．（10分）（xx秋?瀏陽市校級期中）在密閉容器中進行下列反應： CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度、百分含量（填“不變”“增大”“減小”）及平衡如何變化（填“正移”“逆移”“不移動”）： （1）增加C，平衡　　　　　　，c（CO）　　　　　?。? （2）減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡　　　　　　，c（CO2）　　　　　　． （3）通入N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡　　　　　　，c（CO2）　　　　　?。? （4）保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡　　　　　　，c（CO）　　　　　　 （5）恒壓通入N2，CO2的百分含量　　　　　　 （6）恒壓再通入2molCO，CO2的百分含量　　　　　　． 　 26．（14分）（xx春?杭州期中）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： （1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在　　　　　?。ㄌ罹幪栕帜福┥戏Q量 （A）小燒杯 （B）潔凈紙片 （C）直接放在托盤上 （2）滴定時，用0.xxmol?L﹣1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用　　　　　　（填編號字母）作指示劑． （A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞 （3）根據(jù)你所選擇的指示劑，正確判斷滴定終點的現(xiàn)象是：　　　　　?。? （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　mol?L﹣1，燒堿樣品的純度是　　　　　?。? 滴定次數(shù) 待測溶液體積（mL） 標準酸體積 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL） 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果　　　　　?。? ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果　　　　　?。? 　 27．（8分）（xx秋?瀏陽市校級期中）有pH=12的NaOH溶液100mL．如果將其pH降為11，那么：（忽略混合時溶液體積的變化） （1）若用蒸餾水應加入　　　　　　mL （2）若用pH=10的NaOH溶液應加入　　　　　　mL （3）若用pH=2的鹽酸溶液應加入　　　　　　mL （4）若用0.01mol?L﹣1的醋酸應加入的范圍是　　　　　　． 　 　  xx湖南省長沙市瀏陽一中高二（上）期中化學試卷（理科） 參考答案與試題解析 　 一、解答題（共15小題，滿分30分） 1．（2分）（xx秋?寧城縣期末）未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（　　） ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能． 　 A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C． ③⑤⑥⑦⑧ D． ③④⑤⑥⑦⑧ 考點： 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源． 解答： 解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電﹣．核電廠的反應器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會對生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來新能源． 故選B． 點評： 本題主要考查學生對常見的新能源的了解和掌握． 　 2．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）250℃和1.01105Pa時，反應 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol﹣1，自發(fā)進行的原因是（　?。? 　 A． 是吸熱反應 B． 是放熱反應 　 C． 是熵減少的反應 D． 熵增大效應大于焓變效應 考點： 焓變和熵變；吸熱反應和放熱反應． 分析： 反應能夠自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，據(jù)此解答． 解答： 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol﹣1，該反應為吸熱反應△H＞0，反應能夠自發(fā)進行，說明△H﹣T△S＜0，所以△S一定大于0，是熵值增大的反應， 故選：D． 點評： 本題考查了熵變與焓變對反應自發(fā)進行方向的影響，明確△H﹣T△S＜0是反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度不大． 　 3．（2分）（xx春?撫順期末）下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　?。? ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4 ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8． 　 A． ① B． ④ C． ②③④ D． ①②③ 考點： 反應熱的大小比較． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： ①②③為放熱反應，物質(zhì)發(fā)生化學反應時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應越完全，放出的熱量越多， ④中前者為吸熱反應，后者為放熱反應，吸熱反應△H＞0，放熱反應△H＜0，以此解答該題． 解答： 解：①都為放熱反應，△H＜0，前者完全反應，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯誤； ②都為放熱反應，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確； ③都為放熱反應，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③正確； ④前者為吸熱反應，△H7＞0，后者為放熱反應，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確． 故選C． 點評： 本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應熱的大小，本題中含有能正確判斷反應的吸放熱． 　 4．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　） 　 A． 反應過程可表示為 　 B． E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能 　 C． 正反應的熱效應為△H=E1﹣E2＜0，所以正反應為放熱反應 　 D． 此圖中逆反應的熱效應△H=E1﹣E2＜0，所以逆反應為放熱反應 考點： 反應熱和焓變． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，則正反應放熱，反應熱△H=E1﹣E2，其中E1和E2為反應的活化能，A…B…C為中間產(chǎn)物，為過渡態(tài)，可認為活化分子，以此解答該題． 解答： 解：A．由圖象可知反應過程可表示為A+BC（反應物）→[A…B…C]（過渡態(tài)）→AB+C（產(chǎn)物），故A正確； B．反應物吸收一定能量成為活化分子，E1為正反應的活化能，故B正確； C．正反應的熱效應為△H=E1﹣E2，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應放熱，故C正確； D．此圖中逆反應的熱效應△H=E2﹣E1，為吸熱反應，故D錯誤； 故選：D． 點評： 本題考查反應熱與能量變化，側(cè)重于考查學生的分析能力和自學能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時注意仔細審題． 　 5．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）關于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（　?。? A B C D 強電解質(zhì) NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) HF 氨水 HClO HI 非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2 　 A． A B． B C． C D． D 考點： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念． 分析： 強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物； 弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水； 在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)． 解答： 解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯誤； B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強電解質(zhì)；氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，蔗糖熔融狀態(tài)和水溶液都不導電，所以是非電解質(zhì)，故B錯誤； C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)；次氯酸在水中部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)都不不導電，所以是非電解質(zhì)，故C正確； D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強電解質(zhì)；碘化氫在水中完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關，與溶解能力大小無關． 　 6．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）用蒸餾水濕潤過的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則該氨基酸溶液的pH可能是（　　） 　 A． 9 B． 8 C． 7 D． 6 考點： 測定溶液pH的方法． 分析： 用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確，據(jù)此進行分析判斷． 解答： 解：溶液pH的測得值為8，說明溶液為堿性溶液，由于堿性溶液稀釋后，溶液堿性減弱，測定的pH偏小，所以該氨基酸溶液的實際pH應大于8， 故選A． 點評： 本題考查了pH試紙的使用方法，題目難度不大，注意掌握pH試紙的使用方法，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵． 　 7．（2分）（xx?安徽模擬）COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w?、墼黾覥O濃度　④減壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　?。? 　 A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： 化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應， ①升溫平衡向吸熱反應方向移動； ②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動； ③增加CO的濃度，平衡逆向進行； ④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行； ⑤加催化劑，改變速率不改變平衡； ⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行． 解答： 解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應， ①升溫平衡向正反應移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合； ②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合； ③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合； ④減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合； ⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合； ⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合， 故選：B． 點評： 本題考查了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等． 　 8．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　?。? 　 A． 200mL0.5mol/LNaCl溶液 B． 100mL1mol/LNa2CO3溶液 　 C． 100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D． 1L1mol/LNaOH溶液 考點： 物質(zhì)的量濃度的相關計算． 分析： 電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度化學式中相應離子數(shù)目，與溶液體積無關，100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，結(jié)合選項計算判斷． 解答： 解：100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L2=1mol/L， A.200mL0.5mol/LNaCl溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L1=0.5mol/L，故A不符合； B.100mL1mol/LNa2CO3溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度1mol/L2=2mol/L，故B不符合； C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L3=1.5mol/L，故C不符合； D.1L1mol/LNaOH溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度1mol/L1=1mol/L，故D符合； 故選D． 點評： 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固． 　 9．（2分）（xx秋?武漢校級期末）可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　?。? 　 A． 化學反應速率發(fā)生了改變 　 B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強 　 C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 　 D． 可逆反應達到平衡后，使用催化劑 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： 可根據(jù)化學平衡移動的因素以及可以反應的類型來綜合分析． 解答： 解：A．化學反應速率發(fā)生改變，未必能說明化學平衡發(fā)生了移動，當正反應速率與逆反應速率仍然相等時，化學平衡不會發(fā)生移動；當正反應速率與逆反應速率不相等時，化學平衡就會發(fā)生移動，故A錯誤； B．對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應（如I2+H22HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，建立化學平衡狀態(tài)時，總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等，故壓強要改變，故B錯誤； C．當平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時，就說明化學平衡向某個方向（正反應方向或逆反應方向）進行，即化學平衡發(fā)生了移動，故C正確．值得補充的是，當平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時，化學平衡未必發(fā)生移動，如對于I2+H22HI來說，當增大加強減小體積時，就不會發(fā)生化學平衡的移動，故C正確； D．催化劑只能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，當一個可逆反應建立化學平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不會發(fā)生移動，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題要求要能靈活運用影響化學平衡的因素來分思考問題，是對基礎知識靈活運用的考查，要求學習時一定要記住并能深刻理解． 　 10．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）下列表示水解的離子方程式正確的是（　?。? 　 A． CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣ B． NH4++H2O?NH4OH+H+ 　 C． S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣ D． HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ 考點： 離子方程式的書寫． 分析： A．醋酸根水解顯堿性CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣； B．銨根離子水解顯酸性，水解離子反應為NH4++H2O?NH3．H2O+H+； C．S2﹣分步水解； D．HCO3﹣水解顯堿性，離子方程式為HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3． 解答： 解：A．醋酸根水解顯堿性CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故A正確； B．銨根離子水解顯酸性，水解離子反應為NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故B錯誤； C．S2﹣分步水解，S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，故C錯誤； D．HCO3﹣水解顯堿性，離子方程式為HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3，故D錯誤； 故選A． 點評： 本題考查離子反應方程式的書寫，側(cè)重電離與水解離子反應的考查，注意弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解為可逆反應，題目較簡單． 　 11．（2分）（xx?信陽一模）下列各組離子一定能大量共存的是（　?。? 　 A． 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣ 　 B． 在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ 　 C． 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ 　 D． 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離子反應專題． 分析： A．Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應； B．強堿溶液中存在大量的OH﹣； C．c（H+）=10﹣13mol/L的溶液呈堿性，存在大量的OH﹣； D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+． 解答： 解：A．Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應生成Fe（SNC）3而不能共存，故A錯誤； B．強堿溶液中存在大量的OH﹣，離子之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，故B正確； C．c（H+）=10﹣13mol/L的溶液呈堿性，存在大量的OH﹣，NH4+與OH﹣反應生成NH3?H2O，A13+與OH﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤； D．pH=0的溶液呈酸性，存在大量的H+，F(xiàn)e2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查離子共存問題，題目難度中等，注意常見離子的性質(zhì)，判斷離子之間能否發(fā)生反應，注意題目的要求． 　 12．（2分）（xx秋?懷化期末）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 　 B． 水的離了積不變、pH不變、呈中性 　 C． 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 　 D． 水的離子積變大、pH變小、呈中性 考點： 水的電離． 分析： 依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析． 解答： 解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變； 但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性； 故選：D． 點評： 本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的pH大小判斷． 　 13．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯誤的是（　?。? 　 A． 氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用 　 B． 氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用 　 C． 氨水的存在抑制了氯化銨的水解 　 D． 氯化銨的存在抑制了氨水的電離 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理． 分析： pH為9.3，說明溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，據(jù)此解題． 解答： 解：A．溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，故A正確； B．溶液呈堿性氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用，故B錯誤； C．氯化銨水解生成一水合氨，氨水的存在抑制了氯化銨的水解，故C正確； D．氨水電離生成銨根，氯化銨的存在抑制了氨水的電離，故D正確． 故選B． 點評： 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法． 　 14．（2分）（xx秋?宣城期末）將0.1mol?L﹣1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　?。? 　 A． 溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小 B． 溶液中c（H+）增大 　 C． 醋酸電離平衡向左移動 D． 溶液的pH增大 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關系確定氫氧根濃度的變化． 解答： 解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤； B、因醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤； C、醋酸是弱電解質(zhì)，則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤； D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)Kw值不變，所以氫氧根濃度增大，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關鍵． 　 15．（2分）（xx秋?瀏陽市校級期中）室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=10﹣5 mol?L﹣1，則其溶質(zhì)可能是（　?。? 　 A． CH3COOH B． H2SO4 C． NaOH D． Na2CO3 考點： 鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離． 分析： 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，根據(jù)水電離程度確定溶液中溶質(zhì)成分，據(jù)此分析解答． 解答： 解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，室溫下，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=10﹣5 mol?L﹣1＞10﹣7 mol?L﹣1，說明該溶質(zhì)促進水電離， A．醋酸屬于酸，在水溶液里電離出氫離子抑制水電離，所以A不符合，故A不選； B．硫酸屬于酸，在水溶液里電離出氫離子抑制水電離，所以B不符合，故B不選； C．NaOH屬于堿，在水溶液里電離出氫氧根離子而抑制水電離，所以C不符合，故C不選； D．Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致促進水電離，所以D符合，故選D選； 故選D． 點評： 本題考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解，明確酸、堿、鹽對水電離影響是解本題關鍵，側(cè)重考查學生靈活運用知識能力，題目難度不大． 　 二、選擇題（每題只有一個選項符合題意每題3分，共21分） 16．（3分）（xx秋?懷化期末）一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分數(shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分數(shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　　） 　 A． M＞N B． M=N C． M＜N D． 無法比較 考點： 化學平衡的計算． 分析： 加入2molPCl5所到達的平衡，可以等效為先將體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積，增大壓強后化學平衡向氣體的體積減小的方向移動，據(jù)此進行判斷PCl5的體積百分數(shù)的變化． 解答： 解：把加入2molPCl5所到達的平衡，可等效為先將容器體積增大1倍到達的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開始加入1molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復到原來的體積， 增大壓強后平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應方向移動， 所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分數(shù)最大，即：M＜N， 故選C． 點評： 本題考查了壓強對化學平衡的影響，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡的元素，正確運用等效平衡是解本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力． 　 17．（3分）（xx秋?古冶區(qū)校級期中）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　） 　 A． 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺 　 B． 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 　 C． SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 　 D． 壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，顏色變深 考點： 化學平衡的影響因素． 專題： 化學平衡專題． 分析： 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用． 解答： 解：A、紅棕色NO2加壓后，化學平衡為2NO2?N2O4，加壓濃度增大氣體顏色加深，但破壞正向進行，所以顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合； B、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水反應是化學平衡，Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進行，減少氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合； C、SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣，增大反應物濃度，平衡正向進行，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合； D、壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，化學平衡反應前后是氣體體積不變的反應，H2+I2?2HI，顏色變深是因為體積減小，物質(zhì)濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故D符合； 故選D． 點評： 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提． 　 18．（3分）（xx秋?瀏陽市校級期中）如圖表示溫度、壓強對下列平衡的影響：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0圖中y軸表示的意義是（　?。? 　 A． 正反應速率 　 B． 平衡混合氣體中NH3的含量 　 C． 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量 　 D． H2的轉(zhuǎn)化率 考點： 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線． 分析： 由圖象可知，相同溫度時，壓強越大，Y越?。幌嗤瑝簭娤?，溫度越大，Y越大，結(jié)合化學平衡的移動來解答． 解答： 解：由圖象可知，相同溫度時，壓強越大，Y越?。幌嗤瑝簭娤?，溫度越大，Y越大， A．增大壓強，反應速率加快，則Y不能為正反應速率，故A不選； B．升高溫度，氨氣的體積分數(shù)變小，則Y不能為平衡氣體中NH3的含量，故B不選； C．增大壓強，平衡逆向移動，氮氣的物質(zhì)的量減小，升高溫度，平衡逆向移動，N2的物質(zhì)的量增大，與圖象吻合，故C選； D．升高溫度，平衡逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，則Y不能為H2的轉(zhuǎn)化率，故D不選； 故選C． 點評： 本題考查影響化學反應速率的因素及圖象，明確圖象中Y隨溫度、壓強的變化是解答本題的關鍵，題目難度中等． 　 19．（3分）（xx秋?瀏陽市校級期中）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2?2NO+O2，達到平衡的標志是（　?。? ①相同時間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L﹣1?s﹣1，NO2的生成速率為2n mol?L﹣1?s﹣1 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol的NO ③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　 ⑥壓強不隨時間變化而變化． 　 A． ①③⑤⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥ 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學平衡專題． 分析： ①相同時間內(nèi)，NO2的生成速率為2 n mol?L﹣1?s﹣1，則氧氣的反應速率是nmol?L﹣1?s﹣1； ②反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)； ③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變； ④反應前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變； ⑤當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變； ⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變． 解答： 解：①相同時間內(nèi)，NO2的生成速率為2 n mol?L﹣1?s﹣1，則氧氣的反應速率是nmol?L﹣1?s﹣1，根據(jù)已知條件知，氧氣的正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態(tài)，故正確； ②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤； ③混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故正確； ④反應前后混合氣體的質(zhì)量不變且容器的體積不變，則密度始終不變，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故錯誤； ⑤反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故正確； ⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故正確； 故選A． 點評： 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系． 　 20．（3分）（xx秋?瀏陽市校級期中）工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖10表示反應中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． CO和H2合成CH3OH的反應：△H＜0，△S＞0 　 B． 保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H2，反應達到新平衡時減小 　 C． 圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況 　 D． 圖12中曲線可表示在不同壓強P1、P2（P1＜P2）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況 考點： 反應熱和焓變；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線． 專題： 圖示題． 分析： A．該反應是放熱反應，焓變小于0，反應前后氣體體積減小，氣體體積減小則熵減； B．再充入1molCO和2molH2，體積不變，則壓強增大，平衡正向移動； C．使用催化劑能改變反應途徑，但不影響平衡移動； D．根據(jù)溫度和壓強對化學平衡的影響分析． 解答： 解：A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，所以△H＜0，△S＜0，故A錯誤； B．再充入1molCO和2molH2，體積不變，則壓強增大，平衡正向移動，再次達到平衡時會增大，故B錯誤； C．使用催化劑能降低反應需要的活化能從而改變反應途徑，但不影響平衡移動，所以放出的能量不變，故C正確； D．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則甲醇的含量減少，增大壓強平衡向正反應方向移動，乙醇的含量增大，故D正確； 故選AB． 點評： 本題考查化學平衡及能量變化，學生應根據(jù)圖象來分析解決問題，圖象中的信息是解答本題的關鍵． 　 21．（3分）（xx秋?秦安縣期末）某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判斷合理的是（　?。? 編號 HX YOH 溶液的體積關系 ① 強酸 強堿 V（HX）=V（YOH） ② 強酸 強堿 V（HX）＜V（YOH） ③ 強酸 弱堿 V（HX）=V（YOH） ④ 弱酸 強堿 V（HX）=V（YOH） 　 A． ①③ B． ②③ C． ①④ D． ②④ 考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： ①一元強酸和一元強堿等濃度、等體積混合后，溶液pH=7； ②等濃度的一元強酸和一元強堿混合，如堿體積大，堿過量，溶液呈堿性； ③等濃度、等體積的一元強酸和一元弱堿混合，反應后溶液呈酸性； ④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強堿混合，反應后溶液呈堿性． 解答： 解：①一元強酸和一元強堿等濃度、等體積混合后，n（H+）=n（OH﹣），完全反應后，溶液pH=7，故①錯誤； ②等濃度的一元強酸和一元強堿混合，如堿體積大，堿過量，n（H+）＜n（OH﹣），溶液呈堿性，pH＞7，故②正確； ③等濃度、等體積的一元強酸和一元弱堿混合，反應后生成強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，pH＜7，故③錯誤； ④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強堿混合，反應后強堿弱酸鹽，溶液水解成堿性，pH＞7，故④正確． 故選D． 點評： 本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度不大，注意強弱電解質(zhì)的判斷以及反應后對應鹽溶液的水解． 　 22．（3分）（xx秋?瀏陽市校級期中）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（　?。? ①a=5時，A是強酸，B是弱酸； ②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2； ③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強； ④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等． 　 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此來解答． 解答： 解：①由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故①正確； ②若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故②正確； ③由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，故③錯誤； ④因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故④錯誤． 故選：A． 點評： 本題考查酸的稀釋及圖象，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵，難度不大． 　 三、解答題（共5小題，滿分49分） 23．（9分）（xx秋?瀏陽市校級期中）（1）在100℃時，PH=7呈　堿　性． （2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：　CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣?。? （3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：　Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+　 （4）寫電離方程式NaHCO3　NaHCO3═Na++HCO3﹣　 （5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式：　H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol?。? 考點： 鹽類水解的原理；電離方程式的書寫；有關反應熱的計算；水的電離． 分析： （1）依據(jù)溶液中離子積常數(shù)可知，常溫下Kw=10﹣14，升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7． （2）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性； （3）氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性； （4）碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子； （5）根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式； 解答： 解：（1）常溫下Kw=10﹣