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弱電解質的電離平衡和水的電離
1．下列說法正確的是( )
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．因為CH3COOH是弱電解質，HCl是強電解質，所以中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質的量濃度相同
D．足量Zn分別與等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產生H2的量相同，放出H2的速率不等
【答案】D
2．下列事實中，能說明MOH是弱堿的有(已知：NaOH為強堿) ( )
①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅
②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性
③0.1 mol/L MOH溶液的導電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱
④等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應
A．①②③ B．②③
C．②④ D．③④
【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；0.1 mol/L MCl溶液呈酸性，說明MCl為強酸弱堿鹽，M＋水解而導致溶液呈酸性，則MOH為弱堿；溶液的導電性與離子濃度成正比，0.1 mol/L MOH溶液的導電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小。MOH部分電離，為弱堿；等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應，無論是強堿還是弱堿，都恰好完全反應。
【答案】B
3．將c(H＋)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H＋)仍相同，則m和n的關系是( )
A．m>n B．m
c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.01 molL－1的H2A溶液pH＝2
D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6 g Zn反應，H2A溶液產生的H2多
【答案】B
5．對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是( )
A．與等體積、pH＝3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低
D．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小
【解析】CH3COOH是弱電解質，等體積、等pH時CH3COOH的物質的量比HCl大，則與足量鋅粒反應醋酸產生的H2更多，故A正確；稀釋促進電離，溶液pH小于4，故B錯誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液pH增大，故C錯誤；加水稀釋后，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，故D錯誤。
【答案】A
6．下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是( )
A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH
B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能
C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強
D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁
【解析】二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同，導致飽和溶液濃度不同，即使電離程度相等，溶液的pH也不等，所以不能據(jù)此判斷酸性強弱，故A錯誤；亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸具有還原性，故B錯誤；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，加入的二氧化硫過量，所以不能確定是哪種氣體使澄清石灰水變渾濁，則不能證明兩種酸的酸性強弱，故D錯誤。
【答案】C
7．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是( )
①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸
④加水
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
【解析】K(CH3COOH)＝，且K(CH3COOH)只受溫度的影響。加入少量燒堿固體，c(CH3COO－)增大，K(CH3COOH)不變，故減小；升高溫度，CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動；c(H＋)增大、c(CH3COOH)減小，故增大；加少量冰醋酸，CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動，c(CH3COO－)增大，K(CH3COOH)不變，故減小；加水，CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移動，但c(CH3COO－)減小，K(CH3COOH)不變，故增大。
【答案】D
8．下列敘述正確的是( )
A．常溫下，將pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸等體積混合后，所得溶液中各離子濃度的關系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
B．某二元酸在水中的電離方程式為H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－，所以NaHB溶液呈酸性
C．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生沉淀，平衡后的溶液中：c(Ba2＋)c(SO)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2＋)>c(SO)
D．等濃度的NH3H2O、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH)逐漸增大
【答案】B
9．電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下，用0.100 molL－1 NH3H2O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL－1鹽酸和CH3COOH溶液的混合溶液，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．①點溶液中c(H＋)為0.200 molL－1
B．溶液溫度高低為①>③>②
C．③點溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－)
D．③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導率略降低
【解析】①點尚未開始滴定，由于CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，此時c(H＋)<0.200 molL－1，A項錯；由于中和反應為放熱反應，隨著反應進行溶液溫度升高，B項錯；③點時加入20 mL NH3H2O溶液恰好把HCl、CH3COOH完全中和，生成等物質的量的NH4Cl與CH3COONH4，由于CH3COO－發(fā)生水解，導致c(Cl－)>c(CH3COO－)，C項正確；③點后，繼續(xù)滴加氨水，中和反應已進行完全，溶液體積增大造成離子濃度降低，導致電導率降低，D項錯。
13．在0.1 molL－1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－。下列敘述中正確的是( )
A．加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NH濃度增大，平衡逆向移動
B．加入少量NaOH固體，OH－與NH結合生成NH3H2O，使NH濃度減小，平衡正向移動
C．加入少量0.1 molL－1 NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH－)減小
D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大
【答案】C
【解析】A項，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H＋＋OH－===H2O，使OH－濃度降低，平衡正向移動；B項，加入少量NaOH固體，使OH－濃度升高，平衡逆向移動；C項，加入少量NH4Cl溶液，使NH濃度升高，平衡逆向移動，溶液中c(OH－)減??；D項，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小。
14．下列關于醋酸性質的描述，不能證明它是弱電解質的是( )
A．1 molL－1的醋酸溶液中H＋濃度約為10－3 molL－1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．10 mL pH＝1的醋酸溶液與足量鋅粉反應生成H2 112 mL(標準狀況)
D．10 mL 0.1 molL－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液恰好完全中和
【答案】D
15．pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10 mL，分別稀釋至1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系圖所示，下列說法正確的是( )
A．若10V(Y)
D．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強
【答案】A
【解析】若X為強堿，則10 mL pH＝12的X溶液稀釋至1000 mL，pH應該為10，故若10b>c
(2)相同溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度大，與碳酸氫鈉溶液反應快 > (3) b
2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題8.1 弱電解質的電離平衡和水的電離（含解析）.doc
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