2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題48 物質的檢驗與鑒別.doc

《2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題48 物質的檢驗與鑒別.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題48 物質的檢驗與鑒別.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題48 物質的檢驗與鑒別 （滿分60分 時間30分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。 （1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。 （2）取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關離子方程式為__________。 （3）向（2）的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是__________. （4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。 【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH- 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查常見離子的檢驗，把握離子的檢驗、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應的應用。 2．某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示： 檢測次數(shù) 溶液中檢測出的物質 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 請回答下列問題。 (1)三次檢測結果中第______次檢測結果肯定不正確。 (2)在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(不考慮其他酸根離子)，進行如下實驗： 第一步：向溶液中滴加過量的_____(填化學式)溶液，其目的是檢驗CO32-并將其除去； 第二步：加入__________(填化學式)溶液，其目的是________； 第三步：過濾，再向濾液中加入_________(填化學式)溶液，其目的是____________。 【答案】二HNO3Ba(NO3)2檢驗SO42—AgNO3檢驗Cl? 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題主要考查了常見陰離子的檢驗，在分析此類問題主要考慮怎么排除其它雜質離子的干擾，如SO42-的檢驗，通常用鋇試劑，主要排除亞硫酸根、碳酸根、銀離子等的干擾；Cl-檢驗時，要排除碳酸根離子、硫酸根離子的干擾。 3．化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從下表中選擇。 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ 陰離子 OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– （1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體。 ①B的化學式為________________。 ②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式___________________________________。 （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。 ①A的化學式為________________。 ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、 Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示) ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。 【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋參與反應且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可) 【解析】 【詳解】 4．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題： (1)如何檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化？_______________________________ (2)已知本實驗所用綠礬晶體沒有被氧化。為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進行實驗。 ①將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號)；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。 a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量裝置A的質量 f．冷卻到室溫 ②根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=_____________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為__________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。 A．品紅 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_______________。 (4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關的離子方程式____________________。 【答案】 取少量綠礬晶體溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe2+沒有被氧化，或若溶液變紅，則Fe2+被氧化 dabfce 偏小 c、a 產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+ 【解析】(1)檢驗綠礬晶體中Fe2+是否被氧化的方法是取少量綠礬晶體溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若 若實驗時先點燃酒精燈進行反應，再打開開關，通入，則A中固體會與空氣先反應，加熱過程中硫