2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題8.4 難溶電解質的溶解平衡(含解析).doc
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難溶電解質的溶解平衡1下列說法不正確的是( )AKsp只與難溶電解質的性質和溫度有關B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉化為CuSC其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變D兩種難溶電解質作比較時,Ksp越小的電解質,其溶解度一定越小【答案】D2某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( ) A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp【答案】C【解析】BaSO4為難溶電解質,一定溫度時,其飽和溶液中存在溶解平衡,對應的溶度積Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)為定值,加入Na2SO4后,c(SO)增大,BaSO4的溶解平衡逆向移動,c(Ba2)減小,不可能由a點變到b點,A錯誤。蒸發(fā)溶劑后,溶液中c(Ba2)、c(SO)均增大,不可能由d點變到c點,B錯誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線,曲線以下的各點均未達到飽和,則d點沒有BaSO4沉淀生成,C正確。對于BaSO4來說,其Ksp的大小只與溫度有關,則a點和c點對應的Ksp相等,D錯誤。 3工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是( )ACaSO4的溶解是吸熱過程,鍋爐中的溶液溫度升高,CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均會增大B沉淀轉化的離子方程式為COCaSO4(s)=CaCO3(s)SOC鹽酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,平衡CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)右移,c(Ca2)、c(SO)均增大【答案】D4已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.61010、4.81013和1.61016,現將物質的量均為1.5102 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0102 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液,達到平衡時,下列說法正確的是( )A只生成AgBr及AgI兩種沉淀B溶液中c(I)1.0109 molL1C溶液中c(Br)3.0105 molL1D溶液中c(Ag)3.2108 molL1【答案】D【解析】AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小,則I、Br、Cl先后產生沉淀,當I、Br完全沉淀時消耗3.0102 mol AgNO3,還剩余1.0102 mol AgNO3與NaCl反應生成AgCl沉淀,故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀,A錯誤。發(fā)生反應AgCl=AgCl后,Cl剩余5103 mol,此時溶液中c(Ag) molL13.2108 molL1,故此時溶液中c(I) molL15.0109 molL1,B錯誤。溶液中c(Br) molL11.5105 molL1,C錯誤。由B項分析可知,溶液中c(Ag)3.2108 molL1,D正確。5 25 時,5種銀鹽的溶度積常數(Ksp)分別是:AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法正確的是( )A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不可能得到黑色沉淀C室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL1氯化鈉溶液中,會有少量白色固體生成【答案】D6 25 ,向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知:Ksp(BaSO4)1.11010,且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計,則生成沉淀后的體系中c(Ba2)和pH分別為( )A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2【答案】C【解析】BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應:BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol,n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol,故兩溶液反應后剩余0.001 mol H2SO4,此時c(H2SO4)0.005 molL1,故生成沉淀后的體系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未參與離子反應,則有c(H)0.1 molL120.1 molL1,故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。 7往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產生沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關系如圖所示。已知:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.51016則原溶液中c(I)/c(Cl)的值為( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【答案】C8常溫下,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說法正確的是( )A兩溶液混合,AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主C向AgI清液加入AgNO3,c(Ag)增大,Ksp(AgI)也增大D若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化),c(Cl)為0.01 molL1【答案】B【解析】飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105 molL1;飽和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108 molL1;等體積混合后,濃度減半,c(Cl)6.71106 molL1、c(I)5.0109 molL1、c(Ag)6.71106 molL1,此時Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106 molL16.71106 molL14.51011Ksp(AgI),故生成AgI沉淀,不產生AgCl沉淀,A錯誤。由于c(Cl)c(I),故AgNO3足量時,兩種沉淀都生成,但以AgCl為主,B正確。AgI清液中加入AgNO3,c(Ag)增大,但Ksp(AgI)只與溫度有關,溫度不變,Ksp(AgI)不變,C錯誤。0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中,只有部分溶解,此時溶液中c(Cl)1.342105 molL1,D錯誤。9某溫度時,可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三種離子(M2),所需S2最低濃度的對數值lg c(S2)與lg c(M2) 的關系如圖所示。下列說法正確的是( )A三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小,約為11020 B向MnS的懸濁液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移動,c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2D向濃度均為1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液,Zn2最先沉淀【答案】C10已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2),常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示,下列敘述中正確的是( )Ap(Ba2)a時,兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)c(CO)BM點對應的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同條件下,SO比CO更易與Ba2結合形成沉淀DBaSO4不可能轉化為BaCO3【答案】C【解析】由圖像信息知Ksp(BaSO4)c(SO),A錯誤、C正確;M點時,Q(BaCO3)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1,則S2已完全轉化成CuS【答案】B12常溫下,KspMg(OH)21.11011,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.91012,Ksp(CH3COOAg)2.3103,下列敘述不正確的是( )A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中,先產生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)為0.11 molL1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變【答案】B【解析】濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合,所得溶液中c(Ag)c(CH3COO)0.1 molL1,則濃度積Qcc(Ag)c(CH3COO)0.01Ksp(CH3COOAg)2.3103,故一定產生CH3COOAg沉淀,A正確。溶液中c(Cl)0.001 molL1,則要形成AgCl沉淀,所需的c(Ag) molL11.8107 molL1;溶液中c(CrO)0.001 molL1,則要形成Ag2CrO4沉淀,所需的c(Ag) molL14.36105 molL11.8107 molL1,故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液時,AgCl先達到飽和,先生成AgCl沉淀,B錯誤。KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH),則有c(OH) 105 molL1,故溶液的pH至少要控制在9以上,C正確。Ksp(AgCl)只與溫度有關,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,由于溫度不變,則Ksp(AgCl)不變,D正確。 【答案】B21下列敘述錯誤的是( )ANaHCO3溶液中:c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)B25 時,0.2 molL1鹽酸與等體積的0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH1C25 時,pH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應后的混合液中:2c(R2)c(HR)c(Na)D25 時,若0.3 molL1 HY溶液與0.3 molL1 NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH9,則c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1【解析】A項,符合質子守恒;B項,兩份溶液各取1 L,0.2 mol鹽酸與0.05 mol Ba(OH)2溶液混合,反應后酸有剩余,c(H)0.05 molL1,pHlgc(H)1.3;C項,混合液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)2c(R2)c(HR)c(OH),pH7即c(H)c(OH),可得c(Na)2c(R2)c(HR);D項,酸、堿恰好完全反應得NaY溶液,則有電荷守恒:c(Na)c(H)c(Y)c(OH),物料守恒:c(Na)c(Y)c(HY),即得c(H)c(OH)c(HY)1109 molL1?!敬鸢浮緽22(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的_(填化學式),至沉淀不再產生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO,其原因是_。已知:Ksp(BaSO4)1.11010,Ksp(BaCO3)5.1109(2)已知25 時KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。在25 下,向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為_?!敬鸢浮?1)BaCl2 Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)相差不大,且溶液中存在大量的CO,會導致BaSO4(s)轉化為BaCO3(s),使溶液中出現SO(2)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH23根據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題:(1)已知25 時,KspMg(OH)21.81011;酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下:pH9.6顏色黃色綠色藍色25 時,在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液的顏色為_。(2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸,生成沉淀。已知該溫度下,AgCl的Ksp1.81010,忽略溶液的體積變化,請計算:完全沉淀后,溶液中c(Ag)_。 完全沉淀后,溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL1的鹽酸,是否有白色沉淀生成?_(填“是”或“否”)。(3)在某溫度下,Ksp(FeS)6.251018,FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在關系:c2(H)c(S2)1.01022,為了使溶液里c(Fe2)達到1 molL1,現將適量FeS投入其飽和溶液中,應調節(jié)溶液中的c(H)約為_?!敬鸢浮?1)藍色(2)1.8107 molL1 2 否(3)4103 molL1- 配套講稿:
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