2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題30 化學平衡圖像.doc
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專題30 化學平衡圖像(滿分60分 時間25分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,C4H10(g) C4H8(g)+H2(g)H=+123kJ/mol。該工藝過程中生成的副產物有(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比和溫度對丁烯產率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用時活化固體催化劑。下列分析正確的是A 氫氣的作用是活化固體催化劑,改變氫氣量不會影響丁烯的產率B 丁烷催化脫氫是吸熱反應,丁烯的產率隨溫度升高而不斷增大C 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產物增多,會影響丁烯的產率D 一定溫度下,控制進料比越小,越有利于提高丁烯的產率【答案】C【解析】【詳解】A. 原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑,同時氫氣也是丁烷催化脫氫的的生成物,增大氫氣的濃度,不利于該反應平衡的正向移動,由圖1可知維持一定的進料比,有利于提高丁烯的產率,當過大時,丁烯的產率呈下降趨勢,故A分析錯誤;B.由圖2可知,當溫度高于590C時,由于副反的發(fā)生,導致副產物增多,而丁烯的產率是下降的,【點睛】本題主要考查化學反應原理在化學工藝條件選擇上的應用,氫氣在反應中能活化固體催化劑,從而加快化學反應速率,但同時,氫氣是該反應的生成物,氫氣的濃度過大,不利于反應的正向進行,故要綜合兩方面的因素進行分析。 2在一定溫度下,將0.40 mol NO和0.20 mol CO充入一個容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0,反應過程中物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是A 在06 min內v(CO2)約為1.310-3 molL-1min-1B 第8 min時改變的條件可能是升高溫度C 該反應在第二次達到平衡時的化學平衡常數(shù)約為3.44 Lmol-1D 該反應在812 min內CO的轉化率為60%【答案】C【解析】【詳解】A. 在06 min內v(CO2)= v(CO)= molL-1min-16.6710-3 molL-1min-1,故A錯3已知X(g)和Y(g)可以相互轉化:2X(g) Y(g)Hv(逆);M點為剛好達到平衡點。M點后為平衡受溫度的影響情況,即升溫,A%增加,平衡左移,H0。8工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H0(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況反應第10分鐘達到平衡,從反應開始到平衡,用H2表示平均反應速率v(H2)=_。(2)圖2表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率A_C(填“”、“”或“”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)A_C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用_的方法(填“升溫”或“降溫”)。(3)恒容條件下,下列措施中能使減小的有_A升高溫度 B充入He氣 C再充入2molCO和5molH2 D使用催化劑【答案】0.15molL-1min-1 升溫 A 【解析】【詳解】 (1)由圖1可知,起始時CO為2mol,反應中減小的CO的濃度為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,10min時達到平衡,則用CO表示的化學反應速率為=0.075molL-1min-1, 因反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(H2)=0.075molL-1min-12=0.15molL-1min-1;故答案為:0.15molL-1min-1;- 配套講稿:
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