2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 第3課時(shí)《鐵的重要化合物》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1.doc
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第3課時(shí) 鐵的重要化合物 【基礎(chǔ)篇】 題組一 鐵單質(zhì)的性質(zhì) 1.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是( ) A.稀硫酸 B.氯氣 C.氯化鋅 D.氯化銅 答案 B 解析 Fe溶于鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇強(qiáng)氧化劑才會生成三價(jià)鐵。通過下列思考來分析各選項(xiàng)。稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋；氯氣能將溶液中的Fe2＋氧化成為Fe3＋；氯化鋅、氯化銅溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以將金屬鐵氧化成Fe2＋，但卻不能將Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋不能氧化Fe2＋。 2.將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 molL－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是( ) A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變 B.向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色 C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1 D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5 答案 C 解析 n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，F(xiàn)e3＋過量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成Fe2＋ 0.06 mol；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2。 題組二 鐵及其化合物的性質(zhì) 3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( ) A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾 D.Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀 答案 C 解析 赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2；Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可溶，不是沉淀。 4.下列離子方程式正確的是( ) A.將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O C.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D.向氯化亞鐵溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 答案 B 解析 弱電解質(zhì)NH3H2O不能拆寫成離子的形式，A錯(cuò)誤；離子方程式中除遵循原子守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C錯(cuò)誤。只符合原子守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D錯(cuò)誤。 5.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最好選用( ) A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液 C.氯水 D.HNO3溶液 答案 A 解析 A項(xiàng)，H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，不會引入雜質(zhì)；B、C和D選項(xiàng)，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，但引入新的雜質(zhì)，故只選A。 題組三 Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)與轉(zhuǎn)化 6.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈現(xiàn)紅色的是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 答案 A 解析 Fe3O4與HCl反應(yīng)，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。 7.向某溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.該溶液中一定含有SCN－ B.氧化性：Cl2>Fe3＋ C.Fe2＋與SCN－能形成紅色物質(zhì) D.Fe2＋被氧化為Fe3＋ 答案 C 解析 溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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