2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵練習(xí) 新人教版必修2.doc
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第三節(jié) 化學(xué)鍵1下列敘述中正確的是()A由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C離子化合物中只含有離子鍵D共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵解析:由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價(jià)化合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化銨(NH4Cl),雖完全由非金屬元素組成,但屬于離子化合物,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH中的OH內(nèi)O與H之間存在著共價(jià)鍵,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;只以共價(jià)鍵形成的化合物叫做共價(jià)化合物,D選項(xiàng)正確。答案:D2下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法中正確的是()A凡含離子鍵的化合物,一定含金屬元素B在化合物MgCl2中,兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C離子化合物一定能導(dǎo)電D原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵解析:A中,如NH4Cl晶體中含有離子鍵,但不含金屬元素;B中,離子鍵必須是陰、陽(yáng)離子間的相互作用,兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵;C中,離子化合物處于晶體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電,只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電;D中,原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素,可形成離子鍵。答案:D3下列表示HCl、K2O形成過(guò)程的電子式正確的是()A BC D均不正確解析:HCl是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;氧原子最外層上有6個(gè)電子而不是7個(gè)電子,錯(cuò)誤。答案:D4下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是 ()A因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,所以NaHSO4固體能夠?qū)щ?BNaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵DNaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵解析:雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,因而不導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11,NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵,而溶于水時(shí)電離出Na,H和SO,破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。答案:D5含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DO2解析:A、B兩項(xiàng)中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);D項(xiàng),O2是單質(zhì)而不是化合物。答案:C6有以下8種物質(zhì):NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在極性共價(jià)鍵的是_。(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_。(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_。(7)屬于離子化合物的是_。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(時(shí)間:40分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)鞏固1下列敘述正確的是()A離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B兩種非金屬元素形成AB型化合物,它一定含共價(jià)鍵C物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞,一定發(fā)生化學(xué)變化D化學(xué)鍵類型由元素類別決定解析:氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵,而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間,不屬于原子之間,B項(xiàng)正確;有舊化學(xué)鍵斷裂,同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物不一定含金屬元素,如銨鹽;含金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁、氯化鈹?shù)?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B2下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子解析:A項(xiàng),共價(jià)鍵的形成沒(méi)有電子的得失,B項(xiàng),AlCl3為共價(jià)化合物,C項(xiàng),NH4Cl為離子化合物。答案:D3Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析:由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”,可確定Y元素位于第A族,為S,K2S電離出的K與S2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。答案:D4下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()光氣(COCl2)六氟化硫二氟化氙三氟化硼B(yǎng)eCl2PCl3PCl5OF2A BC D解析:根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣(COCl2)的結(jié)構(gòu)式是,電子式是,PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8,OF2的結(jié)構(gòu)式為,這3種分子符合題意;SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過(guò)8個(gè);BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(gè)(分別為6個(gè)和4個(gè))。答案:C5關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法不正確的是()AHF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,是由于HF分子間存在氫鍵B水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹,是由于水分子之間存在氫鍵CNH3的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析:氫鍵是某些氫化物(NH4、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高。因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致;水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié),形成相對(duì)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙,造成體積膨脹;氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的,故A、B、D選項(xiàng)正確;NH3的穩(wěn)定性取決于NH鍵,而不是氫鍵,故C不正確。答案:CB級(jí)能力提升6對(duì)于元素周期表中下列位置的十種元素,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。族周期AAAAAAA0123(1)能形成共價(jià)鍵的元素有_。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵原子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是_。(4)號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有_鍵。(5)含氧量最高的共價(jià)化合物是_(用電子式表示)。(6)形成的化合物化學(xué)式為_(kāi),含有的化學(xué)鍵類型是_。(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi),它與形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi),含有的化學(xué)鍵為_(kāi)。解析:根據(jù)元素在周期表中的位置可推出號(hào)元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價(jià)鍵。A族的H與A族F、Cl只需一個(gè)電子即可達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此可形成一個(gè)共價(jià)鍵。氣態(tài)氫化物呈現(xiàn)堿性的只有NH3。含氧量最高的共價(jià)化合物是H2O2。氫化物為H2B,則B的最高價(jià)氧化物為BO3,由B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可求出B的相對(duì)原子質(zhì)量為32,為S元素,它能與O形成化合物SO2和SO3。 答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3 (4)共價(jià)(5) (6)NaOH離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)(7)H2SSO2和SO3共價(jià)鍵(或極性鍵)7各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_,該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)。(2)Z、W元素的名稱分別為_(kāi)、_。(3)下列說(shuō)法正確的是_。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)DX的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是_。AXY2的電子式:BWZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式Y(jié)2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過(guò)程:解析:(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為1價(jià),又因Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物,A錯(cuò)、B對(duì);S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯(cuò);Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Ca元素的核電荷數(shù)大,因而半徑小,D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2H2S=2H2ClS,A、C錯(cuò)。答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD8(2017海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)。(2)X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Y在周期表中的位置是_,其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)。(4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_。解析:X2是最輕的氣體可知X為H元素,5的倍數(shù)僅5號(hào),10號(hào),15號(hào),20號(hào)元素,其中10號(hào)元素不是主族,因此Y、L、M分別為B、P、Ca元素,推出元素后容易作答。答案:(1) (2)離子CaH22H2O=Ca(OH)22H2(3)第二周期A族H3BO3(4)39A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和A與X均可形成10電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為23,常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi);Z在周期表中的位置是_;B元素的名稱為_(kāi)。(2)化合物Y2X2含有的化學(xué)鍵類型有_(填序號(hào))。A離子鍵 B極性共價(jià)鍵C非極性共價(jià)鍵 D氫鍵(3)A與X和A與Z均能形成18電子化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析:組成為Y2X2的物質(zhì)有Na2O2和H2O2,其能與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)和使酚酞變紅的物質(zhì),則Y2X2為Na2O2。與Y(Na)同主族的元素A能與X(氧元素)形成10電子的化合物,則A為氫元素。因X(O)與Z同族,故Z為硫元素;B與Z的最外層電子數(shù)之比為23,則B的最外層電子數(shù)為4,且A(H)與B能形成10電子化合物,B元素為碳元素。答案:(1)第三周期A族碳(2)AC(3)H2O2H2S=S2H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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