2019-2020年人教版高中化學選修四 2-2-1 影響化學反應速率的因素（1） 教案1.doc

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2019-2020年人教版高中化學選修四 2-2-1 影響化學反應速率的因素（1） 教案1 【教材分析】 《影響化學反應速率的因素》是人教版高中化學選修四第二章第二節(jié)的教學內(nèi)容，主要學習影響化學反應速率的外界因素及其影響規(guī)律和理論解釋。本節(jié)內(nèi)容是對化學必修二中已經(jīng)介紹的化學反應速率的知識的提升，同時也是后面學習化學反應限度概念的基礎(chǔ)。 【三維目標】 1.知識與技能 （1）知道濃度、壓強對化學反應速率的影響規(guī)律。 （2）能初步運用有效碰撞理論和活化分子等來解釋濃度、壓強對化學反應速率的影響。 2.過程與方法 （1）通過實驗探究濃度、壓強對化學反應速率的影響。 （2）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、總結(jié)，培養(yǎng)學生從感性認識到理性認識，透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。 3.情感態(tài)度價值觀 （1）通過實驗培養(yǎng)學生勇于探究的科學態(tài)度。 （2）通過探究激發(fā)學生的學習熱情，加深學生對知識的理解。 【教學重點和難點】 1.教學重點：濃度、壓強對化學反應速率影響的一般規(guī)律。 2.教學難點：運用有效碰撞理論解釋濃度、壓強對化學反應速率的影響。 【教學方法】 1.教法：實驗法、啟發(fā)法、講授法 2.學法：探究學習法、合作學習法 【實驗準備】 1.儀器：試管、鑷子、秒表 2.試劑：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液、1mol/L H2SO4溶液、2mol/LH2SO4溶液、同等大小的鋅粒若干。 【教學過程】 教學 環(huán)節(jié) 教師組織與引導 學生活動 設計意圖 導 【播放圖片】 播放與反應速率有關(guān)的圖片。通過觀看圖片，思考它們涉及的反應中速率是否相同。生活中，我們常希望食物腐敗的慢一點，文物建筑腐蝕的慢一點，白色垃圾降解的快一點，所以我們有必要探究有哪些因素影響化學反應速率。 結(jié)合課件圖片的引導，明確影響化學反應速率的因素分為內(nèi)因和外因，本堂課重點探究外因中濃度、壓強對化學反應速率的影響。 觀看PPT，根據(jù)生活經(jīng)驗得出常見的影響化學反應速率的因素。 從生活現(xiàn)象入手，激發(fā)學生的學習興趣。 明確本堂課學習任務。 思 1.對于一個化學反應，我們可以通過哪些現(xiàn)象來判斷化學反應進行的快慢？ 2.如果要探究某一因素的影響，在實驗過程中應當注意哪些問題？ [方法指導]：由于影響化學反應速率的因素是多方面的，在探究時應采用變量單一法——保持其他變量相同，探究某一因素的影響。 平時經(jīng)驗得知：判斷反應進行的快慢，可以通過沉淀生成快慢、氣泡的產(chǎn)生快慢、顏色變化快慢和溫度變化快慢等。 培養(yǎng)學生分析、歸納、總結(jié)的能力。 實驗 【探究準備】 各小組完成探究實驗前，提出具體反應中涉及到的關(guān)鍵問題。 通過之前提到的哪些現(xiàn)象來判斷反應的快慢？控制的變量分別是什么？ 【實驗探究】 濃度對反應速率的影響 實驗原理： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 實驗結(jié)束 結(jié)合反應原理，提出判斷該反應進行快慢的現(xiàn)象；控制的變量及操作的步驟。 小組合作，展開探究實驗。 解決探究中的關(guān)鍵問題，為成功探究做好準備。 讓學生動手實驗，積極參與課堂活動，并培養(yǎng)學生操作能力。 展 小組展示所記錄的現(xiàn)象和得出的結(jié)論。 【教師引導】通過實驗探究，驗證了必修二的結(jié)論，即增大反應物濃度，會增大化學反應速率。 小組展示記錄的現(xiàn)象和得出的結(jié)論 培養(yǎng)學生的表達能力 解 【教師引導】 要解釋為什么改變反應物濃度化學反應速率會發(fā)生改變，還得回到一個反應要發(fā)生的本質(zhì)上來講，即微觀粒子之間要發(fā)生有效碰撞，從而回顧“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能” 等相關(guān)概念。 【微觀解釋】 一、從微觀的角度解釋濃度是如何影響化學反應速率的？ 關(guān)于壓強對化學反應速率的影響：通過閱讀教材，得出壓強對反應速率的影響規(guī)律。 二、從微觀的角度解釋壓強為什么會影響化學反應速率？增大壓強的措施？ 復習有效碰撞、活化分子、活化能等概念。 通過對有效碰撞、活化能等知識的復習，學生分析濃度、壓強對化學反應速率影響的本質(zhì)。 從本質(zhì)上解釋一個反應能發(fā)生的原因 檢 1．決定化學反應速率的主要因素是( ) ①溫度?、趬簭姟、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻锉旧淼男再|(zhì) A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變使其反應速率增大的是（ ） A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入氦氣 D．壓強不變充入N2使容器體積增大 3．0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,反應速率為ν1mol/（L?s）；0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合,反應速率ν2mol/（L?s）；則ν1和ν2的關(guān)系是（ ） A．ν1>ν2 B．ν1<ν2 C．ν1=ν2 D．不能肯定 4．100mL6molL－1的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對v(H2)和n(H2)的影響(增大、減小、不變)填入下表中： 加入物質(zhì) 對v(H2)的影響 對n(H2)的影響 Na2CO3固體 K2SO4溶液 通入一定量 HCl氣體 NaNO3固體 學生運用本堂課所學知識去解決生活中的實際問題。 遷移運用，培養(yǎng)學生靈活變通的能力。 結(jié) 課 課堂小結(jié) 小結(jié) 培養(yǎng)學生的歸納能力。 【課后反思】