2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第一單元 化學反應中的熱效應 1 焓變、反應熱同步練習 蘇教版選修4.doc

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第一單元 化學反應中的熱效應 1 焓變、反應熱 （答題時間：15分鐘） 1. 根據熱化學方程式：S（l）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－293.23 kJmol－1，分析下列說法正確的是（） A. S（s）＋O2（g）===SO2（g），反應放出的熱量大于293.23 kJmol－1 B. S（g）＋O2（g）===SO2（g），反應放出的熱量小于293.23 kJmol－1 C. 1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和 D. 1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和 2. 化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應過程中能量變化的是（） 3. 已知熱化學方程式：2SO2（g）+O22SO3（g），△H=－197kJ/mol。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關系式中正確的是（） A. Q＝197 kJ B. Q＜1972 kJ C. Q＜197 kJ D. Q＞197 kJ 4. 已知斷開1 mol H2中的化學鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl2中的化學鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學鍵要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為（） A. 吸收183kJ熱量 B. 吸收366kJ熱量 C. 放出183kJ熱量 D. 放出366kJ熱量 5. 下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（） A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應 C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應 D. 灼熱的碳與二氧化碳的反應 6. 白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4 + 5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJmol－1、P－O：b kJmol－1、P=O：c kJmol－1、O=O：d kJmol－1。根據圖示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的△H，其中正確的是（） A. （6a+5d－4c－12b）kJmol－1 B. （4c+12b－6a－5d）kJmol－1 C. （4c+12b－4a－5d）kJmol－1 D. （4a+5d－4c－12b）kJmol－1 7. 通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱（ΔH），化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。 化學鍵 C—H C—F H—F F—F 鍵能/（kJmol－1） 414 489 565 155 根據鍵能數(shù)據估算反應CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反應熱ΔH為（） A. －1940kJmol－1 B. +1940kJmol－1 C. －485kJmol－1 D. +485kJmol－1 8. 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol－1，H－H鍵的鍵能是436.0 kJmol－1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量。 N－H鍵的鍵能是。（結果保留1位小數(shù)）  1. C 解析：反應熱是斷鍵吸收的總能量和形成化學鍵所放出的總能量的差值，所以根據熱化學方程式可知，該反應是放熱反應，這說明1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和，C正確，D不正確。由于固態(tài)S的能量最小，液態(tài)其次，氣態(tài)最高，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量最多，固態(tài)S燃燒放出的熱量最少，AB都是錯誤的，答案選C。 2. A 解析：Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應過程中吸收熱量，即生成物的總能量大于反應物的總能量，所以圖示A正確，B圖示是放熱反應，C、D圖示是錯誤的，答案選A。 3. C 解析：由于該反應是可逆反應，所以2mol SO2和1molO2不可能生成2mol三氧化硫，所以實際放出的熱量小于197kJ，答案選C。 4. C 解析：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱=反應物的鍵能－生成物的鍵能=436kJ?mol－1+243kJ?mol－1－2431 kJ?mol－1=－183kJ?mol－1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183kJ，故選C。 5. D 解析：A. 鋁片與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；B. Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，但不是氧化還原反應，故B錯誤；C. 甲烷在氧氣中的燃燒反應屬于放熱反應，也屬于氧化還原反應，故C錯誤；D. 灼熱的碳與二氧化碳的反應屬于吸熱反應，也是氧化還原反應，故D正確。 6. A 解析：各化學鍵鍵能為P－P：a kJ?mol－1、P－O：b kJ?mol－1、P=O：c kJ?mol－1、O=O：d kJ?mol－1。 反應熱△H=反應物總鍵能－生成物總鍵能，所以反應P4+5O2=P4O10的反應熱△H=6akJ?mol－1+5dkJ?mol－1－（4ckJ?mol－1+12bkJ?mol－1）=（6a+5d－4c－12b）kJ?mol－1 7. A 解析：反應熱ΔH等于生成物的總能量減去反應物的總能量之差，注意化學計量數(shù)的問題。故選A。 8. 391.6 kJmol－1 解析：設N－H鍵的鍵能是x，則根據反應熱的概念可知△H＝948.9kJmol－1＋3436.0 kJmol－1－23x＝－92.4 kJmol－1。解得x＝391.55 kJmol－1