2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-1 氧化還原反應(yīng) 教案.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2-3-1 氧化還原反應(yīng) 教案 一.三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過(guò)程與方法 學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀】 從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)： ①用化合價(jià)的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng) ②掌握氧化還原反應(yīng)中的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，形成一種基本的科學(xué)素養(yǎng) 難點(diǎn)：氧化還原的概念及特征 三、教學(xué)過(guò)程 【復(fù)習(xí)引入】回憶在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型？并指出以下化學(xué)反應(yīng)的類型 ① 2H2＋O22H2O ② 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ③ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ④ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤ Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2 【引言】在初中化學(xué)，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。比如： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。如： 2Cu +O22CuO 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如：2CuO+C2Cu+CO2↑ 氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步研究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。 【思考與交流】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？ 【小結(jié)】 （1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如： 。（2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。 （3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，不能人為地將其分開(kāi)。它們既是對(duì)立的，又是統(tǒng)一的。 （4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問(wèn)題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。 【練習(xí)】 分析2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2的反應(yīng)類型。 【講解】通過(guò)同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 【練習(xí)】判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。 ① 2Na+2Cl22NaCl ② H2+Cl22HCl ③ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 ④ Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag ⑤ 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 【設(shè)問(wèn)】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。 【板書(shū)】．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 【舉例講解】 1．在 的反應(yīng)中， 原子失去最外層的1個(gè)電子成為 而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化； 原子得到1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。生成的 為離子化合物。 2．在 的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中，H原子未完全失去電子，而 原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于 原子，使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原。 【板書(shū)】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 【講解】氧化還原反應(yīng)的表示方法： ］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 （2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 舉例說(shuō)明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。 　　 （1）雙線橋法： 　　 （2）單線橋法： 【練習(xí)】分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系，分別用雙線橋、單線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。 　?、? 　?、? 　　③ 　?、? 【歸納、總結(jié)】 （1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。 （2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。 （3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 （4）氧化劑：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 （5）還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 （6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。（8）氧化性：得電子的性質(zhì)。 （9）還原性：失電子的性質(zhì)。 （10）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （12）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。 （13）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。