2018-2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第3課時 溶液的配制及分析課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

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第3課時 溶液的配制及分析 [基礎(chǔ)鞏固] 實驗室配制250 mL 0.1 molL－1NaOH溶液時，下面選項中必須使用到的玻璃儀器是(　　) 解析：選D。A(錐形瓶)、B(試管)、C(分液漏斗)，肯定不會在配制溶液過程中使用。 如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于(　　) A．2　　　　　　　　　　 B．3 C．4 D.5 解析：選C。對已知物質(zhì)的量濃度的溶液進行稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：2 molL－11 L＝0.5 molL－1V，解之V＝4 L。 0.5 L FeCl3溶液中Cl－為9.031022個，則FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.1 molL－1 B．1 molL－1 C．3 molL－1 D．1.5 molL－1 解析：選A。n(Cl－)＝＝0.15 mol，c(Cl－)＝0.3 molL－1＝3c(FeCl3)，所以c(FeCl3)＝0.1 molL－1。 精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(　　) A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶 B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中 解析：選D。應(yīng)使用250 mL容量瓶，A錯誤；容量瓶不能用于溶解固體，B錯誤；未冷卻溶液，會使結(jié)果偏高，C錯誤。 某溫度下質(zhì)量分數(shù)為22%的硝酸鈉溶液150 mL，加入100 g水稀釋后質(zhì)量分數(shù)變成14%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．1 molL－1 B．2 molL－1 C．3 molL－1 D．4 molL－1 解析：選C。解法一：設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，則： 22%x＝14%(x＋100 g)，x＝175 g。 原溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaNO3)＝＝≈3.0 molL－1。 解法二：設(shè)原溶液的物質(zhì)的量濃度為c，則： c0.15 L85 gmol－1＝ 14%， c≈3.0 molL－1。 用10 mL 0.1 molL－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(　　) A．3∶2∶2 B.1∶2∶3 C．1∶3∶3 D.3∶1∶1 解析：選C。沉淀等物質(zhì)的量Ba2＋需要等物質(zhì)的量SO，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化學(xué)式可知三種物質(zhì)物質(zhì)的量比為∶1∶1時，SO物質(zhì)的量相等，所以三種溶液物質(zhì)的量濃度比為1∶3∶3。 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　) A．所用固體NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水超出刻度線，又用膠頭滴管吸出少量溶液 C．用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時，誤把砝碼放在了左邊 D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH 解析：選D。潮解是固體吸水，所以稱量的NaOH質(zhì)量偏小，濃度偏低，A錯誤；B項溶液濃度偏低，B錯誤；C項實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量是1.6 g，所配濃度偏低，C錯誤；已配好的溶液濺出幾滴，又加入少量的NaOH一定造成濃度偏高，D正確。 體積為V mL、密度為ρ gmL－1的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下列表示正確的是(　　) A．c＝ B．m＝ C．w%＝% D．c＝ 解析：選D。溶液的質(zhì)量：Vρ g，溶質(zhì)的質(zhì)量：m＝Vρw% g，B錯誤。溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n＝ mol，溶液的體積為 L，則c＝＝＝＝，w%＝，故D正確，A、C錯誤。 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析：選B。硫酸溶液濃度越大，密度越大，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)大于混合前兩溶液質(zhì)量分數(shù)之和的一半，等質(zhì)量混合后質(zhì)量分數(shù)為混合前兩溶液質(zhì)量分數(shù)之和的一半，b>a；氨水濃度越大，密度越小，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)小于混合前兩溶液質(zhì)量分數(shù)之和的一半，等質(zhì)量混合后質(zhì)量分數(shù)為混合前兩溶液質(zhì)量分數(shù)之和的一半，a>c。 實驗室配制480 mL 0.2 molL－1的 FeSO4 溶液，實際操作步驟有：①在天平上稱量一定量的綠礬(FeSO47H2O)，放入燒杯，加水溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1～2 cm 處，改用膠頭滴管加水至刻度線。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次都將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白： (1)稱量綠礬的總質(zhì)量是________________。 (2)操作步驟的正確順序為________________________________________________________________________。 (3)本實驗用到的基本儀器有________________________________________________________________________ ________________________。 (4)定容時，若俯視凹液面，會使結(jié)果________________________________________________________________________。 (5)若沒有進行第④步操作，會使結(jié)果________________________________________________________________________。 (6)在進行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：n(FeSO4)＝0.1 mol，n(FeSO47H2O)＝0.1 mol，m(FeSO47H2O)＝0.1 mol278 gmol－1＝27.8 g。分析誤差時，通過分析m、V的變化情況，確定錯誤操作所產(chǎn)生的誤差。 答案：(1)27.8 g　(2)①②④③⑤　(3)托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶、量筒、藥匙　(4)偏大　(5)偏小　(6)重新配制溶液 在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： (1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。 (2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 解析：讀圖可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，則n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2 mol－0.1 mol2＝0.2 mol，則n(CaCl2)＝0.1 mol，混合液稀釋至1 L時c(CaCl2)＝＝0.1 molL－1。 答案：(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1 [能力提升] 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸來配制500 mL 0.2 molL－1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。請完成下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)。 (2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為________。現(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是________(填代號)。 (3)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。 ①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中　②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)?、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟?，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸?、芏ㄈ輹r，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出　⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水?、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線?、叨ㄈ輹r，俯視刻度線 解析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后H2SO4的物質(zhì)的量守恒：0.500 L0.2 molL－1＝(V1.84 gcm－398%)98 gmol－1，解得V＝5.4 mL，結(jié)合實驗操作步驟選擇儀器，分析誤差時，通過分析m、V的變化情況，確定錯誤操作所產(chǎn)生的誤差。 答案：(1)②⑦⑧　(2)5.4 mL?、佟?3)①②③④⑥⑦?、佗冖? 實驗室需配制物質(zhì)的量濃度為c molL－1的NaOH溶液V mL。 (1)若將NaOH置于燒杯中稱量，則要先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是________________________________________________________________________。 燒杯的實際質(zhì)量為________g。 (2)若所配溶液為250 mL 0.2 molL－1的NaOH溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若所配氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c molL－1，體積為V mL，質(zhì)量分數(shù)為w%，溶液的密度為d gcm－3，溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為m g。 ①用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________________________。(寫出計算過程) ②用w%、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(寫出計算過程) ③用c、d表示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(寫出計算過程) 解析：(1)“左物右碼”是稱量的一個重要原則；燒杯的實際質(zhì)量為30 g－2.6 g＝27.4 g。讀數(shù)卻為32.6 g。(2)容量瓶應(yīng)是250 mL規(guī)格，應(yīng)用玻璃棒引流。 答案：(1)燒杯與砝碼的位置放錯(或者放反了)　27.4 (2)未用玻璃棒引流、應(yīng)用250 mL容量瓶(或者容量瓶的規(guī)格不對)　(3)①c＝＝ molL－1 ②c＝＝0.25dw molL－1 ③w%＝100%＝%