2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化劑和還原劑作業(yè)1 魯科版必修1.doc

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第1課時 氧化劑和還原劑 知能演練　輕松闖關(guān)[學(xué)生用書單獨成冊] [基礎(chǔ)溫故] 1．下列說法正確的是(　　) A．沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 C．氧化劑被氧化，還原劑被還原 D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 解析：選D。凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故A項錯，D項正確；元素化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)為還原劑；元素化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)為氧化劑，故B、C項錯誤。 2．下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuOCu＋H2O 解析：選B。A、C兩項不是氧化還原反應(yīng)，D項不是離子反應(yīng)，B項符合條件。 3．下圖為反應(yīng)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示(　　) A．Fe，S B．Cu，S C．Fe，O D．Fe，Cu 解析：選D。Fe與CuSO4反應(yīng)，F(xiàn)e失電子被氧化，＋2價Cu得電子被還原。 4．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　　) A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：選C。A項，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。 5．下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(　　) 解析：選B。A項中鋅原子失電子，氫原子得電子，而不是鋅原子得電子，氫原子失電子；B項中應(yīng)注意KCl中的氯來自于HCl的復(fù)分解產(chǎn)物，而不是KClO3的還原產(chǎn)物，B項正確；C項，得失電子總數(shù)為6；D項，HNO3中的＋5價氮原子得電子生成NO2中的＋4價的氮原子，箭頭應(yīng)指向氮原子而不是氧原子，且得失電子總數(shù)為2而不是4。 6．氫化鈣可做為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法錯誤的是(　　) A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1 解析：選A。，由反應(yīng)前后元素的化合價變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1。 7．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．CuO＋COCu＋CO2 D．C＋FeOFe＋CO↑ 解析：選C。從圖中的關(guān)系可以看出區(qū)域3表示的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本反應(yīng)類型。A項中的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)，B項中的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C項中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但又不屬于四種基本反應(yīng)類型，D項中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)。 8．下列變化中，需要加入氧化劑的是(　　) A．SO3→SO2 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe 解析：選C。反應(yīng)需加入氧化劑，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化是還原劑氧化產(chǎn)物。 9．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (1)用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ________________________________________________________________________。 (2)該反應(yīng)中，________被還原，________被氧化。 (3)在該反應(yīng)中，若有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為________。 解析：該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價由＋3價降低到0價，F(xiàn)e2O3被還原；C元素化合價由＋2價升高到＋4價，CO被氧化；整個過程遵循：化合價升高的總數(shù)＝化合價降低的總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)，由于，故當2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。 答案：(1) (2)Fe2O3　CO　(3)22.4 L 10．碳與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。 (1)在該反應(yīng)中硫元素的化合價________(填“升高”或“降低”)，做為氧化劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式，下同)，被氧化的物質(zhì)是________。 (2)若生成1 mol SO2，則消耗C________mol，生成CO2(標準狀況)________L。 解析： C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 0．5 mol 1 mol　　0.5 mol V(CO2)＝0.5 mol22.4 Lmol－1＝11.2 L。 答案：(1)降低　H2SO4　C　(2)0.5　11.2[能力提升] 11．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是(　　) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 解析：選A。氧化還原反應(yīng)一般可以概括成如下形式： 這樣，根據(jù)反應(yīng)①得知物質(zhì)的還原性：H2SO3>I－，由反應(yīng)②得知物質(zhì)的還原性：I－>Fe2＋，由反應(yīng)③得知物質(zhì)的還原性：Fe2＋>NO。由此得出這四種物質(zhì)的還原性強弱順序為H2SO3>I－>Fe2＋>NO。 12．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 解析：選A。由于Fe3＋氧化性強于I2，所以FeI3不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生。B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。 13．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．Br2＋2I－===2Br－＋I2 B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 解析：選D。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項不符合，不能發(fā)生。 14．溶液中氧化劑XO的含量為1.510－2mol，與300 mL 0.1 molL－1亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是(　　) A．＋2 B．－2 C．＋1 D．0 解析：選C。n(Na2SO3)＝0.3 L0.1 molL－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高總數(shù)為[＋6－(＋4)]0.03 mol；設(shè)X被還原后的價態(tài)為y，則化合價降低總數(shù)為(＋5－y)1.510－2mol，由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(6－4)0.03＝(5－y)1.510－2，y＝＋1。 15．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是______________________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________________。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH3 (4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 解析：(1)KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的AsH3是還原劑。 (2)0.2 mol KBrO3得到1 mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價，所以X的化學(xué)式為Br2。 (4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該 方程式為＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O。 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)ac　(4) 16．為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則氧化性KMnO4____Cl2(填“>”、“<”或“＝”)。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ____________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)浸有NaOH溶液的棉花團的作用是________________________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)“強氧化劑＋強還原劑―→弱氧化產(chǎn)物＋弱還原產(chǎn)物”可以判斷KMnO4的氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI===I2＋2KCl，產(chǎn)生的I2使淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。(5)氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體，不能直接排放到大氣中，所以要用NaOH溶液吸收。 答案：(1)>　(2)淀粉KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 (5)吸收氯氣，防止污染空氣