2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題30 化學反應速率概念及計算.doc

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專題30 化學反應速率概念及計算 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是(　　) A． v(C)＝0.04mol/(Ls) B． v(B)＝0.06mol/(Ls) C． v(A)＝0.03mol/(Ls) D． v(D)＝0.01mol/(Ls) 【答案】C 【解析】 【詳解】 2．下列關于反應速率的說法中，不正確的是 A． 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 B． 決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑 C． 可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0 D． 增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率 【答案】B 【解析】 【分析】 A.化學反應速率用單位時間內反應物難度的減少或生成物難度的增加來表示； B.決定反應速率的主要因素是物質本身的性質； C.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0； D.增大反應物濃度、升高溫度，可增大活化分子的濃度。 【詳解】 A.化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度，用單位時間內反應物難度的減少或生成物難度的增加來表示，所以A選項是正確的； B.決定反應速率的主要因素是物質本身的性質，故B錯誤； C.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，所以C選項是正確的； D.增大反應物濃度，化學反應速率增大；升高溫度，化學反應速率增大，所以D選項是正確的， 所以答案選B。 3．在一定的條件下，某反應X(g)Y(g)＋Z(g)分解的部分實驗數據如下： 反應時間/min 0 10 20 30 40 50 c(X)/molL－1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反應時間/min 60 70 80 90 100 c(X)/molL－1 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下列有關說法正確的是 A． X的濃度越大，反應速率越大 B． X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短 C． X分解的速率與其濃度無關 D． X的分解速率先快后慢 【答案】C 【解析】 【詳解】 4．在一定溫度下，10 mL 0.40 molL?1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計) A． 0~6 min內的平均反應速率：v(H2O2)≈3.310?2 molL?1min?1 B． 6~10 min內的平均反應速率：v(H2O2)<3.310?2 molL?1min?1 C． 反應至6 min時，c(H2O2)=0.3 molL?1 D． 反應至6 min時，H2O2分解了50% 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查了化學反應速率計算、化學反應速率影響因素等。本題的易錯點為B，要注意濃度對化學反應速率的影響。 5．煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應： CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0　① CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0?、? 現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數據記錄如下： CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol 0 min 4 3 40 0 0 30 min 2 2 a 3 70 min 1 b c d 6 下列有關說法錯誤的是 A． a＝30，b＝1.5 B． c＝25，d＝4.5 C． 前30 min內，反應①的平均反應速率v(CH4)＝0.05 molL-1min-1 D． 后40 min內，反應②的平均反應速率v(H2)＝0.025 molL-1min-1 【答案】C 【解析】 【詳解】 6．對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。 在相同溫度下，M的物質的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是 A． 水樣酸性越強，M的分解速率越快 B． 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率 C． 由②③得，反應物濃度越大，M的分解速率越快 D． 在0~20 min內，②中M的分解速率為0.015 molL?1min?1 【答案】C 【解析】 點睛：本題考查濃度與時間的圖像分析，研究外界條件對化學反應速率的影響，用控制變量法分析是解題的關鍵。 7．已知反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反應機理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關說法正確的是 A． N2O2和N2O是該反應的催化劑 B． ②的反應的活化能最小 C． 反應速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D． 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大 【答案】D 【解析】N2O2和N2O是中間產物，而不是催化劑，故A錯誤；B.②的反應最慢，說明活化能最大，故B錯誤；C.反應速率之比等于化學計量數之比，因此，v(NO)=v(H2)=2v(N2)，故C錯誤；D.正反應放熱，斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，則逆反應的活化能比正反應的活化能大752kJ/mol，所以D選項是正確的；因此，本題答案為D。 點睛：本題考查化學反應中催化劑、活化能和化學反應速率等概念，解答本題除概念必須清晰之外，易錯項D，解答時要注意分析方法，首先抓住正反應放熱，則斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，推出逆反應的活化能比正反應的活化能大。 8．探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是 錐形瓶 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL 蒸餾水 0.2mol/L H2SO4 溶液 反應溫度 渾濁出現(xiàn)時間/s 備注 1 10 0 10 20℃ 10 2 10 5 5 20℃ 16 3 10 0 10 50℃ 5 第10 秒開始渾濁不再增多 4 10 6 4 50℃ 8 A． 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢 B． 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(L?s) C． 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快 D． 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快 【答案】D 【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變化來表示化學反應速率的快慢，故A錯誤；B、3號瓶第10s開始渾濁不再增多，說明實驗完全， 點睛：本題的易錯點是選項B，像本題用Na2S2O3的濃度變化，表示化學反應速率，應注意Na2S2O3濃度應是混合后的濃度，體積應是20mL。 9．以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。 下列說法不正確的是 A． 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量 B． 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/s C． 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響 D． 實驗①和②起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用 【答案】B 【解析】A、根據反應方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實驗數據分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據已知數據可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 10．向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( ) A． 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 molL－1s－1 B． t1時該反應達到平衡，A的轉化率為 60% C． 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol D． t0～t1 階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJmol－1 【答案】B 【解析】 11．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時間為 A． 0.1 s B． 2.5 s C． 5 s D． 10 s 【答案】C 【解析】 SO3的濃度增加到了0.4mol/L，根據方程式可知消耗氧氣濃度是0.2mol/L，則在這段時間內用O2表示的反應速率為0.2mol/Lt＝0.04mol/(L?s)，解得t＝5s，答案選C。 12．在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷正確的是（ ） A． x=2 B． A的平均反應速率為0.6 molL-1min-1 C． 平衡常數約為0.15 D． 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài) 【答案】C 【解析】根據已知條件，可列出平衡功三段式： 3A（g）+B（g）? xC（g）+2D（g） 起始濃度（mol/L）：1.5 0.5 0 0 轉化濃度（mol/L）：0.6 0.2 0.2 0.4 平衡濃度（mol/L）：0.9 0.3 0.2 0.4 A、濃度變化量之比等于計量系數之比，B和C的濃度變化量相等，則B和C的系數相同，所以x=1，故A錯誤；B、2min內v(A)= =0.3mol?（L?min）-1，故B錯誤；C、平衡常數k=≈0.15，故C正確；D、由于反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據，故D錯誤。故選C。 13．在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，經5 min后測得容器內C的平均反應速率為0.06molL－1min-1。C的物質的量為1.5mol，則V等于 A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 【答案】D 14．反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反應H2+Cl2=2HCl的反應速度v可表示為υ=k[c(H2)]m?[c(Cl2)]n式中K為常數，m、n值可用下表中數據確定。由此可推得，m、n值正確的是（ ） c（H2） (mol/L) c（Cl2）(mol/L) V[mol/（Ls) ] 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K A． m=1、n=1 B． m=、n= C． m=1、n= D． m=、n=1 【答案】C 【解析】設三組數據編號分別為①②③，則由==2==2m，解得m=1；由==2==4n，解得n=，故選C。