2019年高考化學(xué) 實(shí)驗(yàn)全突破 專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價練習(xí).doc

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專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價 1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) A 比較Al2O3和Al的熔點(diǎn) 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 B 檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液 用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng) Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng) D 證明Cl2沒有漂白性，HClO有漂白性 將Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條 【答案】B 2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng) 目的 操作 A． 比較S與C元素非金屬性強(qiáng)弱 測定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH B． 證明Al(OH)3是兩性氫氧化物 取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸 C． 檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 取少量溶液于試管, 加入幾滴0.1 mol/L KMnO4溶液 D． 除去Na2CO3中的NaCl 溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾 【答案】A 【解析】A.元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)測定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH，結(jié)合鹽的水解規(guī)律，可以比較H2SO4和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，從而得出S與C元素非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B. 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，但不溶于弱堿，一水合氨屬于弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，應(yīng)該用稀鹽酸和NaOH溶液檢驗(yàn)，故B錯誤；C.酸性條件下，高錳酸鉀能將Cl-氧化為氯氣，高錳酸鉀溶液褪色，對亞鐵離子的檢驗(yàn)造成干擾，故C錯誤；D. Na2CO3、NaCl均與硝酸銀反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤。 3．下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象及結(jié)論 A 將AlC13溶液加熱蒸干 得到白色固體，成分為純凈的AlC13 B 將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì) C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 有白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸的酸性比硅酸強(qiáng) D 向FeI2溶液中通入少量C12 溶液變黃，則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+ 【答案】C 4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 取某溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 該鹽中含NH4+ B 向海帶灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振蕩后，滴加四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫紅色 海帶灰提取液中存在I- C 純凈的SO2和Cl2分別通過盛有品紅溶液的試管，溶液均褪色 SO2和Cl2都有漂白性 D 鐵粉中加入的過量稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 硝酸將鐵氧化，生成Fe3+ 【答案】C 5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁都有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 溶液變藍(lán) Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng) C 向含I- 的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性：Cl2>I2 D 向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液 溶液變成血紅色 原溶液一定含有Fe3+ 【答案】C 【解析】A.加熱NaHCO3固體會生成Na2CO3、CO2和H2O，試管內(nèi)壁有水珠，而固體Na2CO3受熱不分解，故A錯誤；B.Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C.向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性Cl2>I2，故C正確；D.向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，不一定含有Fe3+，故D錯誤。 6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 稱取2.0g NaOH固體 先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 B 配制0.1molL?1 NaCl溶液100mL 將NaCl固體溶解于100mL蒸餾水即可 C 測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差 使用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌 D 檢驗(yàn)溶液中是否含有Br 取少量試液于試管中，加入CCl4并振蕩，靜置，觀察CCl4層的顏色 【答案】C 7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 實(shí)驗(yàn) 操作 A 證明某溶液中存在 Fe3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出現(xiàn)血紅色 B 除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3 向該溶液中加入適量的稀硝酸 C 分離氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物 將混合物溶于適量氫氧化鈉溶液，過濾得Mg(OH)2；向?yàn)V液中通入過量氯化氫，過濾得Al(OH)3 D 制備氫氧化鐵膠體 將少量飽和 FeCl3 溶液滴加入沸水中繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色 【答案】D 【解析】A.證明某溶液中存在 Fe3+,可以直接滴加 KSCN 溶液，看是否出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；B.亞硫酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉仍然存在于溶液中，故無法除去，故B錯誤；C.向?yàn)V液中通入過量氯化氫，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，所以得不到Al(OH)3，故C錯誤；D.將少量飽和 FeCl3 溶液滴加入沸水中繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可以得到氫氧化鐵膠體，故D正確。 8．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI 溶液變藍(lán)色 氧化性：IO>I2 B 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩 溶液由淺紅色變?yōu)榧t色 Ag2O是強(qiáng)堿 C 向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣 固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+) 乙醇具有還原性 D 向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si 產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗 Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4 【答案】B 9．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 序號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 所選玻璃儀器 A 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 證明HClO與CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液 玻璃棒、玻璃片 C 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱 試管、燒杯、酒精燈、滴管 D 配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL) 將25gCuSO45H2O溶解在975g水中 燒杯、量筒、玻璃棒 【答案】D 10．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 選項(xiàng) 試劑 試紙或試液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 退色 SO2具有還原性 B 濃鹽酸、濃硫酸 濕潤藍(lán)色石蕊試紙 變紅色 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 濕潤淀粉碘化鉀試紙 變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 D 濃氨水、生石灰 濕潤紅色石蕊試紙 變藍(lán)色 NH3為堿性氣體 【答案】A 【解析】A.二氧化硫使品紅褪色，是利用二氧化硫的漂白性，故A錯誤；B．濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，揮發(fā)出發(fā)來的氯化氫氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅色，B正確；C．濃鹽酸與二氧化錳共熱產(chǎn)生氯氣，將氯氣使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色，說明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，C正確；D．濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氨氣與水反應(yīng)生成氨水顯堿性，D正確。 11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 原FeCl2樣品已變質(zhì) B 將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原Na2SO3樣品已變質(zhì) C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液 滴入稀硫酸未見溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán) 酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2 D 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，且有無色氣體生成 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 + BaCl2=BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2O 【答案】B 12．下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能 在試管中加入3 mL 6 mo1/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨過的鋁條，并用溫度計(jì)測量溫度的變化 B 比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱 向兩支分別盛有0.1 mo1/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象 C 探究濃度對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察現(xiàn)象 D 探究催化劑對反應(yīng)速率的影響 向2支盛有2 mL 5% H2O2溶液的試管中分別同時滴加1 mL 0.l mol/L FeCl3和CuCl2溶液，搖勻觀察現(xiàn)象 【答案】C 13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 編號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 D 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 證明HX酸性比HY強(qiáng) 【答案】B 【解析】A．NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測定pH比較酸性強(qiáng)弱，A錯誤；B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；C．NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯誤；D．HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，故D錯誤。 14．下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán) 該溶液中含有Br2 B 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì) C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。 常溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5 HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的強(qiáng) 【答案】B 15．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出相應(yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A． 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B． 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C． 向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán) 該溶液中含有NH4+ D． 測得某溶液的pH為7 該溶液為中性 【答案】D 16．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 配制0.100molL－1氨水 用量筒量取10.0mL5.00molL－1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容 B 探究SO2的還原性 向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成 C 制取并純化溴苯 向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾 D 比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色 【答案】A 【解析】A. 溶液稀釋時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10mL5mol/L=c500mL，c=0.1mol/L，A正確；B. H2S與SO2反應(yīng)，SO2表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C.提純凈化溴苯的步驟如下：水洗、堿洗、水洗、蒸餾、干燥，C錯誤；D. 兩種沉淀顏色相同，無法在同一溶液中進(jìn)行比較，D錯誤。 17．下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是 序號 操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色 苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng) B 某氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) 該氣體可能是NO2 C 向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì) 非金屬性：S>C>Si D 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化 【答案】A 18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是 甲中玻璃管盛放的物質(zhì) 乙中現(xiàn)象 結(jié)論 A 還原鐵粉、用水濕潤的玻璃纖維 肥皂水中有氣泡 水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣 B CaCO3 、SiO2 石灰水變渾濁 CaCO3 和 SiO2 高溫下反應(yīng)生成了 CO2 C 碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴） 酸性 KMnO4 溶液褪色 石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng) D FeCl3 固體（熔點(diǎn) 306℃、沸點(diǎn) 315℃）、MnO2 固體 淀粉 KI 溶液變藍(lán) 加熱時 MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2 【答案】C 19．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A． 將2.5g CuSO45H2O溶解在97.5g 水中 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液 B． 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL－1NaClO溶液和0.1molL－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 C． 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀 D． 分別向2支試管中加入5mL4％、5mL12％的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2molL－1FeCl3溶液 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 【答案】B 20．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 玻璃儀器 A 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過濾 酒精燈、燒杯、玻璃棒 B 證明CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 玻璃棒 玻璃片 C 證明AgBr的溶度積比AgCl小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液 試管、滴管 D 配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL) 將25gCuSO45H2O溶解在975g水中 燒杯、量筒、玻璃棒 【答案】A 【解析】A．過濾時還需要用漏斗，該實(shí)驗(yàn)中沒有漏斗，選項(xiàng)A錯誤；B、用pH試紙測定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所需要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，選項(xiàng)B正確；C、需要加入氯化鈉溶液過量，然后滴加溴化鈉，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，使用的玻璃儀器是試管和滴管，選項(xiàng)C正確；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25g CuSO4?5H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，選項(xiàng)D正確。 21．下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是 選項(xiàng) 敘述 I 敘述 II A 用pH計(jì)分別 測定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小 說明H2SO 3 酸性強(qiáng)于H2CO3 B SiO2是酸性氧化物 SiO2 不與任何酸溶液反應(yīng) C Sn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+ 配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入少量錫粒 D 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 濃硫酸能使濾紙變黑 【答案】C 22．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 試紙變?yōu)樗{(lán)色 NO3-被還原為NH3 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液變成紅色 Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+ C 向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 產(chǎn)生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有機(jī)層呈橙紅色 還原性Fe2+>I- 【答案】A 23．室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液 比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響 B 向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液 比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 C 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 探究SO2的還原性 D 測定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 【答案】A 【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無法排除氯離子對H2O2分解速率的影響，A錯誤；B. 根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg (OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C. 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D. 結(jié)合鹽類“越弱越水解” 規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強(qiáng)，對應(yīng)的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確。 24．下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色 證明某溶液中存在Fe2＋ B 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)KSP(AgBr) C 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 待測溶液中含有Fe2+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng) 【答案】B 26．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象 結(jié)論 A 向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅 油脂已經(jīng)完全皂化 B 淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成 淀粉已經(jīng)水解完全 C 在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/L NaOH溶液，配制成新制氫氧化銅。向其中加入麥芽糖溶液，加熱，無紅色沉淀生成。 麥芽糖為非還原性糖 D 向雞蛋清溶液中滴加濃硝酸，微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng) 【答案】D 【解析】A.油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液顯堿性，所以不能根據(jù)溶液的堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯誤；B.淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，只能證明淀粉已經(jīng)水解產(chǎn)生含有醛基的物質(zhì)，無法證明水解完全，故B錯誤；C.氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下具有弱氧化性，因此滴6滴0.1mol/L NaOH溶液，NaOH明顯不足, 則不能檢驗(yàn)麥芽糖中醛基的存在，故C錯誤；D. 雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，其溶液中滴加濃硝酸，微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)，故D正確。 27．由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁 的氣體 該溶液中一定含有 CO32－或SO32－ B 向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有 Ag+ C 將某有機(jī)物與 NaOH、乙醇混合共熱后加入 AgNO3 溶液，沒有出現(xiàn)白色沉淀 該有機(jī)物中不含氯原子 D 將液溴、苯、FeBr3 混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的 氣體導(dǎo)出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黃色沉淀 液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)， 而不是加成反應(yīng) 【答案】B