2019-2020年人教版選修四化學(xué)教案: 3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc
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2019-2020年人教版選修四化學(xué)教案: 3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、基本說明1教學(xué)內(nèi)容所屬模塊:高中化學(xué)選修模塊化學(xué)反應(yīng)原理2年 級(jí):高中二年級(jí)3所用教材出版單位:人民教育出版社4所 屬 的 章 節(jié):第三章第四節(jié)第一課時(shí)5教 學(xué) 時(shí) 間:40分鐘 二、教材分析1本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用 在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后,教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”,它是第三章水溶液中的離子平衡的最后一部分,包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用兩個(gè)部分。它是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展,是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富。通過本課學(xué)習(xí),可以幫學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論,使他們更為透徹的理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。2. 教學(xué)目標(biāo)(1)知識(shí)與技能:通過本課學(xué)習(xí),轉(zhuǎn)變對(duì)難溶電解質(zhì)難溶性的理解,讓學(xué)生建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡的概念,并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀溶解和轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手知識(shí)遷移能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α#?)過程與方法:體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程;讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn),分析推理出新的知識(shí)的方法。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀:激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情,培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力,認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn): 教學(xué)重點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡,難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化教學(xué)難點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。三、學(xué)情分析高二學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡等知識(shí),具備獨(dú)立思考的能力,當(dāng)理解了難溶電解質(zhì)也有一定的溶解度以后,就能較快速建立起沉淀溶解平衡,并能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀溶解和轉(zhuǎn)化問題。四、設(shè)計(jì)思路首先,通過學(xué)生熟悉的生活情景引發(fā)學(xué)生思考,帶著問題進(jìn)入本課學(xué)習(xí),然后引導(dǎo)學(xué)生通過自主學(xué)習(xí),了解難溶電解質(zhì)不是絕對(duì)不溶,它們?cè)谒写嬖诔恋砣芙馄胶猓c學(xué)生的已有認(rèn)知形成沖突。通過對(duì)氫氧化鎂沉淀溶解的實(shí)驗(yàn)探究,鞏固和應(yīng)用了難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí),由此引導(dǎo)出沉淀反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用:沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是平衡的移動(dòng),并運(yùn)用沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化來解決實(shí)際生活中的問題,學(xué)以致用。五、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)及時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1創(chuàng)設(shè)情境提出問題(3分鐘)【情景引入】通過短片,兩位學(xué)生從生活中除水垢出發(fā),引發(fā)思考,提出問題:為什么加入Na2CO3后,CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3呢?從而引入本課。觀看、思考 讓學(xué)生感受化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 環(huán)節(jié)2建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡(12分鐘)【自主學(xué)習(xí)】布置任務(wù):請(qǐng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本61頁和62頁的內(nèi)容,完成在學(xué)案上的問題,引導(dǎo)學(xué)生沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì),難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡,從而培養(yǎng)學(xué)生辯證思維:“溶”與“不溶”是相對(duì)的,盡管AgCl的溶解度很小,但并不是絕對(duì)不溶,生成的AgCl沉淀會(huì)有少量溶解。學(xué)生自主學(xué)習(xí),通過對(duì)學(xué)案上問題的思考、分析,自主生成AgCl的溶解平衡學(xué)生通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)在反應(yīng)后的溶液中還是有Ag+;教學(xué)環(huán)節(jié)及時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)21.引導(dǎo)分析,讓學(xué)生自主掌握難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征、表達(dá)式 ,在課件上用動(dòng)畫的形式展現(xiàn)AgCl的動(dòng)態(tài)平衡。沉淀【引導(dǎo)建立】AgCl溶解平衡表達(dá)式 溶解AgCl (s) Cl-(aq)Ag+(aq) 2.根據(jù)已有平衡理論知識(shí),來推測(cè)影響沉淀溶解平衡的因素。特征:逆、動(dòng)、等、定、變書寫AgCl沉淀溶解平衡的表達(dá)式。 學(xué)生推測(cè)并歸納:沉淀溶解平衡的影響因素。1.進(jìn)一步理解沉淀溶解平衡,建立沉淀溶解平衡移動(dòng)的理論。2、通過動(dòng)畫展示,與學(xué)生已有的認(rèn)知形成認(rèn)知沖突,激發(fā)學(xué)生思考與探究,并形成沉淀溶解平衡的理念。3.培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。環(huán)節(jié)3難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應(yīng)用(20分鐘)環(huán)節(jié)3 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】組織學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)證:加入哪些物質(zhì),可以使氫氧化鎂沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。 分組討論找出可行實(shí)驗(yàn)的方案,做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,并用沉淀平衡原理來進(jìn)行解釋。 1.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力。2.深化學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。3. 學(xué)生體驗(yàn)探究過程,發(fā)現(xiàn)規(guī)律,深化對(duì)沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)、理解。 引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)理論進(jìn)行解釋學(xué)生運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)理論進(jìn)行解釋引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)加入鹽酸、氯化銨、醋酸銨之后,氫氧化鎂沉淀溶解了歸納總結(jié)沉淀溶解的實(shí)質(zhì)就是平衡的移動(dòng)以及常用來溶解沉淀的物質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生,加入氯化鐵,沉淀由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵,提醒學(xué)生注意二者溶解度。歸納概括沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律:一般說來,溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn);兩者的溶解度差別越大轉(zhuǎn)化越容易。引導(dǎo)學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn),歸納總結(jié)沉淀反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用:沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。歸納總結(jié),沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。【學(xué)以致用】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)沉淀溶解平衡理論解釋:除去水垢時(shí),為什么加鹽酸后, Mg(OH)2和CaCO3溶解?為什么加鹽酸后, CaSO4不溶解?為什么加入Na2CO3后,CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3呢? 學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)的平衡理論進(jìn)行解釋。學(xué)生在解釋過程中,體會(huì)到沉淀的溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用,培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力。環(huán)節(jié)4小結(jié)(3分鐘)引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、歸納 思考、討論、歸納 加深對(duì)原有知識(shí)的認(rèn)識(shí)環(huán)節(jié)5跟蹤練習(xí)鞏固新知(2分鐘)展示【跟蹤練習(xí)】 思考、回答加深理解鞏固新知 六、教學(xué)反思 通過本課學(xué)習(xí),可以幫學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論,使他們更為透徹的理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。板書設(shè)計(jì)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)平衡的建立1.平衡的建立2.特征:逆、等、動(dòng)、定、變3.AgCl的溶解平衡溶解沉淀AgCl(S) Ag+(aq)+Cl(aq)4.影響沉淀溶解平衡的因素二沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1.沉淀的溶解2.沉淀的轉(zhuǎn)化- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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