2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十三講 原電池原理及應(yīng)用(一)學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十三講 原電池原理及應(yīng)用(一)學(xué)案+課時(shí)作業(yè)【考試說明】1.理解原電池的工作原理;2.能寫出常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式?!窘虒W(xué)設(shè)計(jì)】一、原電池1、概念:原電池是將 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能的裝置。2、實(shí)質(zhì): 3、構(gòu)成條件:思考與交流:下列裝置中,能組成原電池的是:_Fe AgFe H2SO4Fe Cu酒精Fe C NaClCuZnSO4稀H2SO4稀H2SO4A B C D E F例1:在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是( )A、HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H 0B、2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H 0C、4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H 0D、2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H 0例2:某原電池的總反應(yīng)為:2Fe3+Fe = 3Fe2+,不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是( )A、正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B、正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C、正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D、正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液二、原電池工作原理1、分析Zn-Cu原電池,回答下列問題:在ZnSO4溶液中,鋅片失去電子而逐漸 ,形成 進(jìn)入溶液,電子經(jīng)導(dǎo)線流向 ,溶液中的 得電子被還原成 。這一變化可以表示如下:鋅片: 銅片: 思考與交流:電池裝置中鹽橋的作用是什么?2、原電池中電荷的移動方向外電路: 內(nèi)電路: 3、電極的判斷(1)根據(jù)電極材料: (2)根據(jù)電極反應(yīng):(3)根據(jù)電子流動方向或電解質(zhì)溶液中離子移動方向: (4)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象:例3:將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極,其電極反應(yīng)式是:CH410OH8e=CO32-7H2O;通入O2的另一極,其電極反應(yīng)是:O22H2O4e=4OH,下列敘述不正確的是( )A.通入CH4的電極為負(fù)極 B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH感悟高考:1、(09福建理綜)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )A. 反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中加FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極4、電極反應(yīng)式的書寫:例4:銀器皿日久表面逐漸變黑色,這是由于生成硫化銀,有人設(shè)計(jì)用原電池原理可除去硫化銀。其處理方法是:將一定濃度的食鹽溶液注入一鋁制容器中,再將變黑的銀器放在溶液中,放置一段時(shí)間后,黑色會褪去而銀不會損失。試回答:在此原電池反應(yīng)中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 ,正極發(fā)生的反應(yīng)為 ,反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味,原電池總反應(yīng)方程式為 。感悟高考:2. (09廣東化學(xué)14)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說法正確的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為:O22H2O4e4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Al3OH3e-Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí),電子通過外電路從正極流向負(fù)極感悟高考:3.(xx年高考海南化學(xué)卷) 依據(jù)氧化還原反應(yīng): 2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題:鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)(1)電極X的材料是_;電解質(zhì)溶液Y是_;(2)銀電極為電池的_極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_;(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極?!窘虒W(xué)反思】第三十三講 原電池原理及應(yīng)用(一)(課時(shí)作業(yè))1原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A原電池中電解液能電離出自由移動的離子 B有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活性不同的電極連接C電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子轉(zhuǎn)移2實(shí)驗(yàn)室用鋅片、銅片和AgNO3溶液組成了原電池,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為A2H+ + 2e-=H2 BZn -2e-=Zn2+ C2H2O + O2 + 4e-=4OH- DAg+ + e-=Ag3下列說法中正確的是A原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后,原電池中的陽離子向負(fù)極方向移動4某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,該原電池的正確組成是正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnZnCl2BCuZnCuCl2CZnCuZnCl2DZnCuCuCl25關(guān)于右圖裝置的敘述,正確的是 A.鋁是負(fù)極,鋁片上析出無色氣體。 B.石墨是陽極,石墨棒上析出黃綠色氣體C.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀。D.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀溶解。6茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中:鋁合金是陽極 鋁合金是負(fù)極 海水是電解液 鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A B CD7關(guān)于如圖所示裝置的敘述中,正確的是A銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少C銅離子在銅片表面被還原 D電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片8科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為 A. B.C. D.9以Li2CO3和Na2CO3熔融物為電解質(zhì),一極通入CO,另一極通入CO2和O2,組成燃料電池。則下列說法中,正確的是A正極反應(yīng)為:O22CO24e2CO32B負(fù)極反應(yīng)為:CO4OH2eCO322H2OC正極反應(yīng)為:O24e2O2 D負(fù)極反應(yīng)為:COCO322e2CO210鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動12345678910班級 姓名 學(xué)號 11、Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請回答下列問題:(1)電池的負(fù)極材料為 ,發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;(3)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是 。12、(xx年高考天津卷10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?(用a、b 表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:2Li+H2=2LiH LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是,反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為082g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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