2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.2離子反應(yīng)（檢測(cè).doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 2.2離子反應(yīng)（檢測(cè) 一．選擇題（每題7分，共70分） 1．下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A．H2SO4 B．NaOH C．Cl2 D．NaCl 2．下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（ ） A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖 3．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( ) A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融的KOH 4．在KHSO4的熔融液與稀溶液中都存在的離子是（ ） A．K+ B．H+ C．HSO4- D．SO42- 5．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )。 A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫 C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3．硫酸溶液 6．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( ) A．H2和O2反應(yīng)生成了H2O B．Zn片投入稀硫酸中 C．加熱KMnO4制O2 D．C和O2反應(yīng)生成CO2 7．下列說法正確的是( ) A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列關(guān)于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是（ ） A．500mL該溶液中的NO3-、Ba2+總數(shù)為0.3NA B．500mL該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1 C．500mL該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1 D．500mL該溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA 9．只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是（ ） A．氫氧化鈉 B．硝酸銀 C．硫酸 D．氯化鈣 10．某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2?。??。?　：3?。?，則M可能是（ ） A．Al3+ B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+ 二．填空題（每題10分，共30分） 11．現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中 （1）固態(tài)能導(dǎo)電的是_________________________ （2）液態(tài)（或熔化時(shí)）能導(dǎo)電的化合物是__________________________________ （3）溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是___________________ （4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________ （5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________________________ 12、有下列物質(zhì)：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5OH （1）屬于酸的是_______________________屬于堿的是_______________________ 屬于鹽的是_______________________屬于氧化物的是___________________ 屬于單質(zhì)的是_____________________屬于有機(jī)物的是___________________ （2）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式： ①H2SO4 _______________________________________ ②Na2SO4 _______________________________________ ③NaHSO4 ______________________________________ 　?、躈aHCO3 ______________________________________ 13．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），寫出所用試劑及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 (1）NaCl（NaOH）溶液，試劑：_________；化學(xué)反應(yīng)方程式：______________ _____。 (2）O2（CO2）氣體 ，試劑：________；化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________ _____。 2.2.2 離子反應(yīng) 一．選擇題（每題7分，共70分） 1．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu +Ag+＝Cu2++Ag D．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 2．下列在溶液中能大量共存的離子組是( ) Ａ．K+、H+、SO42-、CO32- Ｂ．Na+、Ca2+、SO42-、NO3- Ｃ．Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- Ｄ．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 3．下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( ) A．Ag+、Na+、NO3-、CO32- Ｂ．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42- Ｃ．H+、K+、OH-、NO3- Ｄ．NO3-、SO42-、K+、Mg2+ 4．在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ） A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- 5．在下列離子方程式中,不能用離子反應(yīng)方程式 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓來表示的( ) A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2 + Na 2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl C．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O D．BaCl2 +H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 6．下列敘述正確的是（ ） A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì) 7．加入鹽酸后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是（ ) A．OH- B．HCO3- C．CO32- D．SO42- 8．為了實(shí)現(xiàn)我國政府對(duì)淮河流域環(huán)境的治理要求，甲乙兩個(gè)相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合,已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO3-、SO42-、OH-中的四種不同離子(離子濃度比較大)，若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染,若兩廠污水按適當(dāng)比例混合,沉淀后污水變?yōu)闊o色澄清的NaNO3排出，則污染程度會(huì)大大降低，你認(rèn)為下列分析正確的是( ) A．NO3-與SO42-可能在同一工廠 B．Cl-與NO3-一定在不同工廠 C．Ag+與Na+可能在同一工廠 D．Na+、NO3-來自同一工廠 9．離子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O可以表示( )。 A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng) B．一切碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng) D．碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng) 10．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（ ） A．Na2CO3 NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3 C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3 NaOH 二．填空題（每題10分，共30分） 11．將下列離子Na+、K+、Cu2＋、H＋、NO3-、Cl-、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含有兩種陰離子和兩種陽離子。請(qǐng)用離子符號(hào)填空。 A：　___________________________ B：_____________________________ 12．一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。 (1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液； (2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； (3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 試判斷： 固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來檢驗(yàn)。 13．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①A＋D→溶液+氣體 ②B＋C→溶液+沉淀 ③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀 ⑤．將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問題： （1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A B C D （2）寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)①——⑤的所有離子方程式。 ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.2.1 離子反應(yīng) 1-5．ADDAC 6-10．BCBCB 8．[命題意圖]本題考查知識(shí)點(diǎn)是: 阿伏加德羅常數(shù)NA、物質(zhì)的量濃度及粒子數(shù)之間的計(jì)算。 是高考必考內(nèi)容之一。 [試題講評(píng)]由題可知， 0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液500mL，Ba2+的濃度為0.2 molL-1 NO3-的濃度為 0.4 molL-1； 由于n=cv,n(Ba(NO3)2)= 0.1 mol, n(Ba2+)= 0.1 mol, n(NO3-)= 0.2 mol; 由于N=cNA,N(Ba2+)=0.1NA,N(NO3-)= 0.2NA, N(Ba2+)+ N(NO3-)=0.3NA; 答案為B 11．⑴石墨、Fe ⑵NaCl、NaOH ⑶NaCl、SO3 、CH3COOH、NaOH、H2SO4、HCl ⑷NaCl、HCl、NaOH、H2SO4 ⑸CH3COOH ⑹蔗糖、乙醇 ⑺石墨、Fe 12、（1）H2S、HCl、H2SO4；Ba(OH)2；NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4；CaO、CO2、；Fe、O2；蔗糖、C2H5OH； （2）H2SO4 ＝2H++SO42- Na2SO4 ===2Na ++SO42- NaHSO4＝Na ++H++SO42- NaHCO3 _＝Na ++HCO3- 13.（1）鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2.2.2 離子反應(yīng) 1-5．DDDCC 6-10．C D B CC 8．[命題意圖]知本題考查識(shí)點(diǎn)：離子大量共存。屬于高考必考內(nèi)容之一。 [試題講評(píng)]分析題中所給離子， 陽離子：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+，陰離子：Cl-、NO3-、SO42-、OH-； Ag+只能與NO3-共存，其他陰離子都不能；Ba2+與SO42-因生成沉淀而不能大量共存；Fe3+與OH-因生成沉淀而不能大量共存；因此，Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-在同一工廠，根據(jù)電荷守恒，Na+、Cl-、SO42-、OH-在同一工廠，答案為B。 11．A：Cu2＋、H＋、NO3-、Cl－　　　　B：Na+、K+、CO32－、OH－ 12．Na2CO3　 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl　 AgNO3 13．[命題意圖]本題以鹽溶液之間的反應(yīng)為基礎(chǔ)考查物質(zhì)的鑒別。 [試題講評(píng)]根據(jù)題給信息可知，題目中生成的沉淀只有兩種：BaCO3、BaSO4，產(chǎn)生的氣體是CO2。又知將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，說明④中得到是BaCO3，③所得的溶液呈酸性，再結(jié)合①③，可推得 A：K2CO3 B：Ba(NO3)2 C：K2SO4 D：Na HSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ①2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O ②SO42-+Ba2+＝BaSO4↓③SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ ④CO32-+Ba2+＝BaCO3↓ ⑤BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O