2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 3-2-1 鈉的重要化合物1教學(xué)設(shè)計(jì)（郭靖）.doc

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2019-2020年人教版高中化學(xué)必修一 3-2-1 鈉的重要化合物1教學(xué)設(shè)計(jì)（郭靖） 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1. 了解鐵的氧化物的性質(zhì)； 2、掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)； 能對(duì)鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究； 3、 理解Fe2+ 、Fe3+的鑒別方法以及Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化。 技能目標(biāo) 學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法； 情感態(tài)度價(jià)值觀 通過(guò)學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神； 重點(diǎn) Fe(OH)2的制備實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵 亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn) 亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化 教學(xué)方法 小組合作、自主探究、實(shí)驗(yàn)探究、比較分析、討論法、 教 學(xué) 過(guò) 程 及 方 法 問(wèn)題與情境及教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 新課引入： 【教師活動(dòng)】： 一起欣賞兩幅圖片(校園紅色辦公樓、磁鐵)，涂料的磁鐵的主要成分都是鐵的氧化物，本節(jié)一起學(xué)習(xí)鐵的主要化合物。 【板書(shū)】： 課時(shí)3 鐵的重要化合物 【教師活動(dòng)】：先一起回顧有關(guān)鐵的基礎(chǔ)知識(shí)（PPT展示知識(shí)回顧） 過(guò)渡:今天我們主要從鐵的氧化物 、鐵的氫氧化物、鐵鹽、亞鐵鹽角度學(xué)習(xí)鐵的重要化合物，先一起看鐵的氧化物。 【教師活動(dòng)】：展示鐵的氧化物樣品。 一、 鐵的氧化物（學(xué)生課前自主學(xué)習(xí)完成） 【教師活動(dòng)】調(diào)用白班展示臺(tái)反饋交流自主學(xué)習(xí)結(jié)果 名 稱(chēng) FeO Fe2O3 Fe3O4(FeOFe2O3) 鐵的化合價(jià) +2 +3 +2、+3 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 俗名 鐵紅 磁性氧化鐵 化學(xué)性質(zhì) （堿性氧化物） FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ Fe3++4H2O 重要用途 油漆、涂料、煉鐵 磁鐵、煉鐵 思考紅色辦公樓和磁鐵的主要成分 （借助生活中的鐵的化合物，激起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣） 完成白班填空內(nèi)容并回答問(wèn)題 觀察氧化物的顏色狀態(tài)并補(bǔ)充導(dǎo)學(xué)案內(nèi)容 【板書(shū)】二、鐵的氫氧化物 【思考】利用所提供試劑思考如何制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵? 原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Fe(OH)3的制備：生成紅褐色沉淀 Fe(OH)2的制備：先生成白色沉淀迅速變成灰綠色 【教師活動(dòng)】：Fe(OH)2應(yīng)該是白色的，這個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色，如果在空氣中放置久一點(diǎn)，灰綠色沉淀最終會(huì)變成紅褐色。 【設(shè)問(wèn)】：為什么在操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？ 原因：這是因?yàn)榘咨腇e(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3 【板書(shū)】： 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 過(guò)渡：如何制得保存時(shí)間更久一些的4Fe(OH)2？ 【教師活動(dòng)】：調(diào)用網(wǎng)絡(luò)資源播放實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2的方法 【歸納小結(jié)】：要想得到較長(zhǎng)時(shí)間存在Fe(OH)2，可以采取哪些措施？ 1. 使用新配制的FeSO4溶液（久置的部分被氧化） 2. 使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液 3. 長(zhǎng)滴管末端伸入FeSO4液面以下（有違常規(guī)的操作但這里可以） 4. 有時(shí)可以采用液封(汽油、苯) 【比較分析】：鐵的氫氧化物的性質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 制備 Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 色態(tài) 紅褐色固體 白色固體 水中溶解性 難溶于水 與酸反應(yīng) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20 穩(wěn)定性 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 過(guò)渡：今天實(shí)驗(yàn)用的鐵鹽和亞鐵鹽如果沒(méi)有貼標(biāo)簽怎樣快速區(qū)分？ 鐵鹽和亞鐵鹽 FeSO4溶液 FeCl3溶液 ①直接觀察溶液顏色 淺綠色 棕黃色 ③加NaOH溶液 先生成白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 學(xué)生小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 學(xué)生完成導(dǎo)學(xué)案并集體交流完成結(jié)果 學(xué)生提出自己的想法 學(xué)生觀看仿真實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 過(guò)渡：除上面這兩種方法還可以用KSCN溶液鑒別。 【教師活動(dòng)】：調(diào)用白班資源的仿真實(shí)驗(yàn)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【設(shè)問(wèn)】Fe3+和 Fe2+能否相互轉(zhuǎn)化？ 【教師活動(dòng)】播放PPT”蘋(píng)果被氧化圖片 先從理論分析： Fe2+→Fe3+：化合價(jià)，被，需要加入。（填“氧化劑”或“還原劑”下同） Fe3+→Fe2+：化合價(jià) ，被，需要加入 。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證 提供以下試劑：FeCl3溶液、FeSO4溶液、鐵粉、KI溶液、H2O2溶液，氯水 請(qǐng)選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)FeCl3和FeSO4相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 【教師活動(dòng)】:引導(dǎo)學(xué)生回答問(wèn)題思考. 過(guò)渡:本節(jié)主要內(nèi)容就是以上所學(xué),那現(xiàn)在小結(jié)一下,本節(jié)課你都收獲了哪些知識(shí)呢? 【課堂總結(jié)】: 本節(jié)主要學(xué)習(xí)了鐵的氧化物的性質(zhì)，鐵的氫氧化物的制備及性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的鑒別與轉(zhuǎn)化 【課堂檢測(cè)】: 1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 學(xué)生思考完成導(dǎo)學(xué)案 學(xué)生小組討論選擇試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟驗(yàn)證Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 一位學(xué)生演示實(shí)驗(yàn),其他學(xué)生觀察現(xiàn)象是否和預(yù)期現(xiàn)象一致 書(shū)寫(xiě)轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式 學(xué)生進(jìn)行小結(jié)匯報(bào) 2．將鐵的某種化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色.則此鐵的化合物是（　?。? 　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　D．FeO 3．證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是（　?。? 　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　　D．只需滴加KSCN溶液 4.電路板是由高分子和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 作業(yè)布置: 課堂作業(yè)： 課本63頁(yè)10、11、12題 家庭作業(yè)： 1、完成課后檢測(cè)習(xí)題 思考并回答課堂檢測(cè)習(xí)題 板書(shū)設(shè)計(jì) 3.2.3鐵的重要化合物 一、鐵的氧化物 Fe3O4 FeOFe2O3 二、鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì) 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 二、 Fe2+與Fe3+的鑒別 1、觀察顏色 2、加入強(qiáng)堿 3、用KSCN 四、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 Fe2+ 氧化劑 Fe3+ Fe3+ 還原劑 Fe2+