2018-2019年高中化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第1課時 物質(zhì)的分離與提純課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

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第1課時 物質(zhì)的分離與提純 [基礎鞏固] 下列混合物的分離方法不可行的是(　　) A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離 C．沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離 D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 解析：選A。分液法適合分離互不相溶且密度不同的兩種液態(tài)混合物，A錯誤。 下列關于蒸餾操作的有關敘述不正確的是(　　) A．蒸餾操作的主要儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、鐵架臺、冷凝管、錐形瓶、牛角管、溫度計等 B．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應插入到液體內(nèi) C．在蒸餾燒瓶內(nèi)放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管進出水的方向是下進上出 解析：選B。蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處。 將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示正確的是(　　) 解析：選D。四氯化碳與水互不相溶且密度比水大，所以下層液體的體積小于上層，下層液體呈紫紅色。 下列分離混合物的方法中不正確的是(　　) A．從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法 B．使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法 C．從溴水中分離出溴——分液法 D．把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——蒸發(fā)結(jié)晶法 解析：選C。酒精與水互溶為均勻的液態(tài)混合物，酒精的沸點比水的沸點低，用蒸餾法可以把酒精分離出來。食鹽水渾濁，說明食鹽水里混有固體雜質(zhì)，過濾可以除去混在食鹽水里的固體物質(zhì)，使液體由渾濁變澄清。溴水是溴和水形成的均勻的液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如CCl4)將溴從溴水中萃取出來，然后再進行分液。硝酸鉀和氯化鉀都易溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度的影響較小，由此可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來。 下列分離方法正確的是(　　) A．分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法 B．除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法 C．分離醋酸(沸點118 ℃)與乙酸乙酯(沸點77.1 ℃)的混合物用蒸餾的方法 D．從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法 解析：選C。汽油與水互不相溶，采用分液的方法分離，A錯誤；除去氯化鈉溶液中的泥沙應用過濾法，B錯誤；醋酸和乙酸乙酯互溶、沸點相差大，可用蒸餾的方法分離，C正確；混有少量氯化鈉的硝酸鉀應用結(jié)晶的方法分離，D錯誤。 下列每組中的兩種物質(zhì)，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是(　　) A．汽油和水、四氯化碳和水 B.汽油和水、苯和水 C．食用油和水、醋酸和水 D.葡萄糖和水、酒精和水 解析：選B。A中四氯化碳比水重，分液時油層從下口放出；B中都不互溶，且兩組中的有機物都比水輕，分液時均從上口倒出；C中醋酸與水互溶，不能用分液的方法分離；D中都是溶液，不能用分液的方法分離。 欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是(　　) A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸 C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸 D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng) 解析：選B。K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3，A正確；鹽酸能夠?qū)aCO3完全溶解，B錯誤；Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Cu與鹽酸不反應，C正確；2Cu＋O22CuO，D正確。 在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是(　　) A．在蒸餾燒瓶中盛約體積的自來水，并放入幾粒沸石 B．將溫度計水銀球插入自來水中 C．冷水從冷凝管下口流進，上口流出 D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分 解析：選B。為防止暴沸，蒸餾時，加入的液體約為蒸餾燒瓶容積的，且加入幾粒沸石，A正確；溫度計測的是蒸氣的溫度，水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，B錯誤；冷凝管中冷凝水從下口流進，上口流出，C正確；因為儀器中難免有雜質(zhì)存在，為保證蒸餾水的純度應棄去開始餾出的部分，D正確。 現(xiàn)有燒杯、普通漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。在以下實驗中：①沉淀的過濾；②含泥沙的碘中提純碘；③溴的萃??；④蒸餾；⑤硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。因缺乏某種實驗用品而不能完成的是(　　) A．① B．②和④ C．③和⑤ D．①和④ 解析：選D。完成①需要濾紙，題中沒有提供；完成④需要冷凝管和蒸餾燒瓶等，題中也沒有提供。 如圖是分離混合物時常用的儀器： (1)寫出下列儀器的名稱： A________________；B________________。 (2)欲分離下列混合物須使用的儀器是(填寫所代表儀器的字母)： ①欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質(zhì)，須使用________________________________________________________________________。 ②欲分離懸浮于液體中的固體物質(zhì)，須使用________________________________________________________________________。 ③欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的物質(zhì)，須使用________________________________________________________________________。 解析：(1)A為蒸餾燒瓶，不能誤認為是圓底燒瓶，B是分液漏斗，C普通是漏斗，D是蒸發(fā)皿。(2)分離互不相溶的液體混合物用分液法，分離互溶且沸點相差大的液體混合物用蒸餾法，分離不溶性固體與液體的混合物用過濾法。 答案：(1)蒸餾燒瓶　分液漏斗　(2)①B　②C?、跘 草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀和硫酸鉀，還有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽。 (1)從草木灰中提取鉀鹽的順序如下：①稱量樣品；②溶解樣品；③________；④________；⑤冷卻結(jié)晶。 (2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向左邊，則表示________。 A．左盤重，樣品輕 B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (3)進行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是②________，③________，④________。 解析：從草木灰中提取鉀鹽操作步驟類似于粗鹽提純。用天平稱量固體時若指針偏向左邊說明左盤重、右盤輕。溶解、過濾、蒸發(fā)時玻璃棒的作用分別是攪拌、引流、攪拌。 答案：(1)過濾　蒸發(fā)　(2)D　(3)攪拌，加速溶解　引流　攪拌，防止液體濺出 [能力提升] (Ⅰ)下面是粗鹽提純的有關操作的敘述，請?zhí)羁眨? (1)稱取粗鹽5 g。將托盤天平調(diào)至平衡后，把兩張質(zhì)量相等的紙片分別放在兩個托盤上，再用鑷子夾取5 g砝碼放在________盤上，用藥匙取適量粗鹽放在________盤上，這時指針如果偏向右邊，下一步操作是______________________，使指針指在標尺中間零點。 (2)用量筒量取10 mL水倒入燒杯中，將稱取的粗鹽用藥匙取出加入水中，邊加邊攪拌，直至________為止。 (3)過濾混合液時在引流之前往往靜置一會兒，其目的是________。若濾液仍然渾濁，應________________。蒸發(fā)時，如果蒸發(fā)皿中的液滴飛濺，原因是________________，應采取的措施是________________。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，應________。 (4)用________將固體轉(zhuǎn)移到紙上，________后，回收到指定容器。 (Ⅱ)已知乙醇的沸點為78 ℃，能與水以任意比互溶。乙醚的沸點為34.6 ℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶。今欲在實驗室分離乙醚、乙醇。 (1)甲和乙兩位同學分別設計了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置(如上圖)，從安全和蒸餾效果上分析，其中________裝置更合適，理由是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進出的方向為________________。若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為________，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個主要儀器是________。 解析：(Ⅰ)固體稱量，一般藥品需放在稱量紙上，特殊藥品(如NaOH固體)應放在小燒杯內(nèi)；稱量時，應遵循左物右碼的原則；蒸發(fā)溶液時，應注意防止液體局部過熱，所以應用玻璃棒不斷攪拌。(Ⅱ)因為乙醚易燃燒，應盡量避免明火，且乙醚沸點比乙醇沸點低的多，先分離出來的是乙醚，所以接收器應用冰水冷卻，減少乙醚的揮發(fā)。 答案：(Ⅰ)(1)右　左　輕輕振動藥匙，向左盤中加少量粗鹽　(2)不再溶解　(3)讓雜質(zhì)沉淀　再過濾一次直至濾液澄清為止　沒有用玻璃棒攪拌　用玻璃棒不斷攪拌　停止加熱　(4)玻璃棒　稱量 (Ⅱ)(1)乙　沒有用明火加熱；另外先分離出的是乙醚，用冷凝管冷凝、冰水冷凝效果好　(2)從下口進、上口出　34.6～78 ℃　分液漏斗 現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO、NO的相互分離，實驗過程如圖所示： 沉淀A沉淀B沉淀C 請回答下列問題： (1)寫出實驗過程中所用試劑：試劑1__________，試劑2________，試劑3________，試劑4________。 (2)加入過量試劑3的目的是_______________________________________________。 (3)操作①的名稱是______________。 (4)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是__________________。 解析：沉淀氯離子用硝酸銀溶液，沉淀硫酸根離子一般用氯化鋇溶液，但本題不能先加硝酸銀溶液，因硫酸根離子與銀離子生成硫酸銀微溶物，所以可先加氯化鋇溶液，過濾，得硫酸鋇沉淀，再加過量硝酸銀溶液，得氯化銀沉淀，再向溶液中加過量碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇溶液和硝酸銀溶液，得碳酸鋇和碳酸銀沉淀，最后加入適量的硝酸，除去過量的碳酸鈉溶液，得到硝酸鈉溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得硝酸鈉晶體。(1)試劑1、2、3、4分別為氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液。(2)加過量碳酸鈉溶液的目的是除去過量的Ba2＋和Ag＋。(3)操作①的名稱是過濾。(4)操作④的名稱是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾。 答案：(1)BaCl2溶液　AgNO3溶液　Na2CO3溶液　HNO3溶液　(2)使Ba2＋和Ag＋沉淀完全　(3)過濾　(4)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾