2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》學(xué)案 滬教版.doc

《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》學(xué)案 滬教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》學(xué)案 滬教版.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 9《金屬的性質(zhì)》學(xué)案 滬教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解金屬的物理性質(zhì) 2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 3、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問題 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問題 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì) 2、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問題 【學(xué)習(xí)過程】 一、回顧、預(yù)習(xí)與交流 考點(diǎn)一 金屬的物理性質(zhì) 1．金屬的共性：金屬都有__ ___光澤、都具有___ ___、______和____等。 2．不同金屬的特性：如密度、熔點(diǎn)、硬度等有很大差別。 考點(diǎn)二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O2中燃燒(化學(xué)方程式，下同)____________________________，銅受熱_____________________________。 2．與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成_____和_______，如：鋁與稀硫酸___________________________，鐵與稀鹽酸___________________________________。 3．與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成________和__________，如：曾青得鐵化為銅___________________________；銅與硝酸銀_____________________________。 考點(diǎn)三 金屬活動(dòng)性順序 1．金屬活動(dòng)性順序 2．應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越______；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_______，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出_____；位置在_______的金屬可以把位于其_______的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。 3．注意：(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。 (2)濃H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 (3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。 （5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應(yīng)快慢順序 等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序（寫出方案所用的藥品即可） 練習(xí)1、某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了五個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬活動(dòng)性順序的是 (　　) A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．①⑤ 練習(xí)2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是( ) A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅 B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大 C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀 練習(xí)3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是 (　　) A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2＋ D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋ 活動(dòng)二：現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是 （ ） A．生成氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲 C．金屬活動(dòng)性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙 練習(xí)4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) 練習(xí)5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)為均為＋2價(jià))，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。 (1)金屬活動(dòng)順序是M比N______(填“強(qiáng)”或“弱”)；相對(duì)原的相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的______(填“大”或“小”)。 (2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。 三、總結(jié)、反思與提升 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些? 2、金屬的活動(dòng)性順序有哪些應(yīng)用？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測(cè)】 1．下列金屬中，活動(dòng)性最弱的是 (　　) A．鋁 B．銅 C．鎂 D．鐵 2．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 (　　) A．鐵在潮濕的空氣中易生銹 B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D．用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O 3．能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{(lán)色的金屬是 (　　) A．鋁 B．鐵 C．銅 D．銀 4．對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B表面沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是 (　　) A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 5．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是 (　　) A．銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀 B．在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C．與同種鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D．常溫下，空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 6．某金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R＋2AgNO3 ===R(NO3)2 ＋2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應(yīng)，關(guān)于R的推斷正確的是 (　　) A．R的活潑性介于銅、銀之間 B．R能置換出酸中的氫 C．R的活潑性比銅強(qiáng) D．R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱 【課后作業(yè)】 1．鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質(zhì)是 (　　) A．都是銀白色的固體B．都有導(dǎo)電性C．都能和稀硫酸反應(yīng)D．通常都能與氧氣反應(yīng) 2．學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n＞Fe＞Cu。為驗(yàn)證這一結(jié)論，下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是 (　　) A． Zn、Cu片分別放入稀鹽酸中 B． Fe、Cu片分別放入稀鹽酸中 C． Zn、Fe片分別放入CuCl2溶液中 D． Zn、Cu片分別放入FeCl2溶液中 3．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針 (　　) A．偏向加鐵的一邊 B．偏向加鎂的一邊 C．仍停留在原來的位置 D．無法確定 4．某合金6 g與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 (　　) A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 5．廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是 (　　) A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag 6．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是 (　　) ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2＋，不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2＋，不溶物為Fe、Cu A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。 (1)下列生活用品中,主要利用金屬具有良好導(dǎo)熱性的是_____ (填序號(hào))。 (2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________________。 (3)工人師傅切割鐵板時(shí)，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。 5、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題． （1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。? 該反應(yīng)的基本類型為　 　反應(yīng)； （2）對(duì)于該圖象的理解，下列說法正確的是　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）． ①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線 ②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余 ③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等 ⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等． 9．在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中含有的金屬離子有________；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量________(填“大”或“小”)；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(寫出一個(gè)即可)。 10．某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質(zhì)，為回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)濾液Ⅰ中的溶質(zhì)是____________ ；(2)B中含有的物質(zhì)是_____________ ； (3)操作③名稱是_________________。 11．沒有金屬，生活是難以想象的。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題： (1)在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類_____。由于金屬具有特殊的組成和結(jié)構(gòu)，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認(rèn)為金屬比較重要的兩種物理性質(zhì)是____________________________?，F(xiàn)代社會(huì)以各種金屬為支撐，其中用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬是_____。地殼中含量最豐富的金屬是_______。 (2)從金屬的原子結(jié)構(gòu)看，你認(rèn)為金屬易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的根本原因是_________________________________________。 (3)用化學(xué)方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理______________________。 12．某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 甲 乙 丙 燒杯+稀硫酸/g 200 150 150 加入的鐵樣品/g 9 9 14 充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物/g 208.7 158.7 163.7 請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？ (2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g，結(jié)果精確到1%) 父母盼兒早成才！