（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)章末檢測(cè)試卷 新人教版選修4.doc
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第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 章末檢測(cè)試卷(四) (時(shí)間：90分鐘 滿(mǎn)分：100分) 第Ⅰ卷(選擇題，共45分) 一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B.銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag C.放電時(shí)，鉛蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D.電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生氧化反應(yīng) 答案 B 解析 由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2可知，正極MnO2得電子被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銀鋅紐扣電池由Zn粉(作負(fù)極)、Ag2O(作正極)和KOH溶液構(gòu)成，電池工作時(shí)的反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，電池工作過(guò)程中，正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Ag，B項(xiàng)正確；鉛蓄電池放電時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，硫酸不斷被消耗，濃度不斷減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。 2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是( ) A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑ B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋ D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ 答案 A 解析 電解飽和食鹽水陽(yáng)極上電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，A項(xiàng)正確；酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B項(xiàng)不正確；粗銅精煉時(shí)粗銅接電源正極，C項(xiàng)不正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，D項(xiàng)不正確。 3.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e－===Zn2＋ B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 C.該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn) D.該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 答案 B 解析 該電池的總反應(yīng)為Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左燒杯Pt為正極，電極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋，右燒杯Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋；由于左燒杯中的Fe3＋被還原為Fe2＋，所以左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去。 4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中不正確的是( ) A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 B.裝置②的總反應(yīng)是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C.裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 D.裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕 答案 B 解析 A項(xiàng)，根據(jù)電流方向，a為陽(yáng)極，b為陰極，粗銅作陽(yáng)極；B項(xiàng)，裝置②的總反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C項(xiàng)，被保護(hù)的金屬應(yīng)作陰極；D項(xiàng)，鐵釘所處的環(huán)境干燥不易被腐蝕。 5.某原電池構(gòu)造如圖所示，下列敘述正確的是( ) A.在外電路中，電子由銀電極流向銅電極 B.取出鹽橋后，電流表的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn) C.外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 g D.原電池的總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 答案 D 解析 Cu作負(fù)極，Ag作正極，外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；取出鹽橋后，不能形成閉合回路，故電流表的指針不偏轉(zhuǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電極反應(yīng)式分別是負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋，正極：2Ag＋＋2e－===2Ag，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時(shí)，銅的質(zhì)量理論上減小3.2 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，D項(xiàng)正確。 6.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極 B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C.陰極的電極反應(yīng)式：Al3＋＋3e－===Al D.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng) 答案 C 解析 A項(xiàng)，根據(jù)電解原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽(yáng)極，正確；B項(xiàng)，陰極僅作導(dǎo)體，可選用不銹鋼網(wǎng)，且不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，正確；C項(xiàng)，陰極應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解時(shí)，陰離子移向陽(yáng)極，正確。 7.如圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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