2019-2020年人教版選修4教案 第4章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計(jì).doc
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2019-2020年人教版選修4教案 第4章 第一節(jié)原電池教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教材分析與設(shè)計(jì)思路 原電池是中學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),也是學(xué)生了解化學(xué)原理應(yīng)用于生活實(shí)際的重要切入點(diǎn)之一。在前期學(xué)習(xí)過(guò)程中,學(xué)生已初步掌握將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的途徑,并已有原電池、正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液的概念。選修四第四章第一節(jié)再次學(xué)習(xí)原電池的目的在于借助對(duì)單、雙液原電池的對(duì)比,深化學(xué)生對(duì)原電池的認(rèn)識(shí),并介紹半電池、鹽橋等新概念。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的難點(diǎn)在于如何深化學(xué)生對(duì)原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識(shí),及能夠書寫較復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式。學(xué)生在對(duì)如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流問(wèn)題的探究時(shí),認(rèn)識(shí)了雙液原電池,在探究組裝新的原電池的過(guò)程中,深化了對(duì)原電池構(gòu)成條件的認(rèn)識(shí),并通過(guò)合作學(xué)習(xí)掌握復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫。在此過(guò)程中,學(xué)生發(fā)散思維、相互合作,同時(shí)體驗(yàn)探究的艱辛與快樂(lè)! 二、教學(xué)流程示意圖 由知到行: 組裝與前不同的原電池 的原電池 介紹新知: 雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)探究: 原電池如何提供穩(wěn)定電流 引入新知: 組裝原電池 觀察現(xiàn)象 知識(shí) 回顧 學(xué)生 展示 合作 學(xué)習(xí) 介紹新知: 電極、電池反應(yīng)式的書寫 釋疑 解惑 探究 總結(jié)提升: 原電池的構(gòu)成條件 布置作業(yè) 小結(jié) 練習(xí)反饋 練習(xí)鞏固 三、教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第一節(jié) 原電池 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能: 1. 了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn); 2. 深入理解原電池原理; 3. 會(huì)書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式; 過(guò)程與方法: 1.經(jīng)歷探究原電池如何提供穩(wěn)定持續(xù)電流的過(guò)程,了解科學(xué)探究的步驟,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力; 2.經(jīng)歷嘗試使雙液原電池形成閉合回路的過(guò)程,提高思維的發(fā)散性; 3.經(jīng)歷多次小組合作實(shí)驗(yàn)、學(xué)習(xí)、討論,合作能力得到提高; 4.通過(guò)多次總結(jié)發(fā)言、歸納概括,表達(dá)能力得到提高。 情感態(tài)度與價(jià)值觀: 1.在探究學(xué)習(xí)的過(guò)程中,體驗(yàn)追根究底、鍥而不舍的探究精神; 2.在合作學(xué)習(xí)的過(guò)程中體驗(yàn)思維碰撞激宕的樂(lè)趣; 3.在平等和諧、積極踴躍的學(xué)習(xí)氛圍中體驗(yàn)主動(dòng)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。 教學(xué)重點(diǎn) 原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫 教學(xué)難點(diǎn) 原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫 教學(xué)方法 探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、學(xué)案導(dǎo)學(xué) 儀器、用品 電腦、投影儀、化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器藥品 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [投影]知識(shí)回顧: 1.下列能構(gòu)成原電池的是? [板書]原電池 一、 原電池的構(gòu)成: 自發(fā)氧化還原反應(yīng) [投影]知識(shí)回顧: 2:能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計(jì)原電池?如何實(shí)現(xiàn)? [板書]兩極一液一連接 結(jié)構(gòu) [板書]二、單液原電池 缺點(diǎn) [投影]問(wèn)題-1:通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么? [引導(dǎo)] [投影]假設(shè)正確 結(jié)構(gòu) [板書]三、雙液原電池 特點(diǎn) 缺點(diǎn) [講述]介紹半電池、電極反應(yīng) [引導(dǎo)]鹽橋的作用是?參考課本p72頁(yè)第三自然段 [由知到行]接下來(lái),請(qǐng)同學(xué)們利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液,任意組合,嘗試組裝一個(gè)與之前反應(yīng)原理不同的原電池,越特別越好 [引導(dǎo)]哪個(gè)小組感覺自己組裝的原電池很特別,請(qǐng)上前介紹! [點(diǎn)評(píng)]此原電池沒(méi)有氧還反應(yīng)發(fā)生嗎? [總結(jié)提升] [板書] 氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液 電極未見得參加還原反應(yīng) [演示]復(fù)雜原電池電極反應(yīng)式的書寫程序 [板書]四、電極反應(yīng)式的書寫: [投影]練習(xí)反饋、練習(xí)鞏固 [小結(jié)] 齊聲回答 思考回答 思考回答、回顧舊知 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)-1] 組裝以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為反應(yīng)原理的原電池,記錄電流表讀數(shù) 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2] 組裝雙液原電池, 思考、討論、回答連通溶液的方法 聆聽 討論交流,歸納、思考、回答 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2] 利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液,任意組合,嘗試組裝一個(gè)與之前反應(yīng)原理不同的原電池,尋找最特別的原電池,分工合作,在白紙上畫出原電池原理,標(biāo)注特別之處 展示本組原電池,指出特別之處 思考、回答 聆聽、思考 觀察、思考、感悟 合作學(xué)習(xí)解決復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫 回顧舊知、埋下伏筆 學(xué)生動(dòng)手能力提高 設(shè)疑激趣 體會(huì)科學(xué)探究的步驟 動(dòng)手能力得到提高 合作能力提高、 思維發(fā)散性提升 歸納能力得到提高 動(dòng)手能力提高 合作能力得到提高 表達(dá)能力得到提高 深入思考 引入新知 鞏固新知 [布置作業(yè)]完成學(xué)案鞏固練習(xí) 鞏固對(duì)重難點(diǎn)理解 [板書設(shè)計(jì)]一、原電池的構(gòu)成條件:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液 電極未見得參加反應(yīng)) 兩極一液一連接 結(jié)構(gòu): 二、單液原電池 特點(diǎn):一般電流較大 缺點(diǎn):往往電流不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu): 三、雙液原電池 特點(diǎn):能提供穩(wěn)定的電流 缺點(diǎn):電流小 四、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫:總反應(yīng)=負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng) 注意電解液的酸堿性 三、學(xué)案(含答案) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn); 2.深入理解原電池的工作原理; 3.會(huì)書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式; 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫 【知識(shí)回顧】 1.判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池 2.能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計(jì)原電池? 如何實(shí)現(xiàn)? 【引入新知】 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-1】利用老師提供的儀器和藥品組裝以反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理的原電池。 觀察項(xiàng)目 電流表讀數(shù) 電極 負(fù)極 正極 現(xiàn)象 【實(shí)驗(yàn)探究】 探究步驟-1:發(fā)現(xiàn)問(wèn)題: 探究步驟-2:提出假設(shè): 探究步驟-3:實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證: 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2】在老師的引導(dǎo)下,利用給定的儀器和藥品組裝雙液原電池。 【思維提示】用什么材料連通兩個(gè)溶液? 探究步驟-4:得出結(jié)論: 【新知介紹】 負(fù)極反應(yīng):________________________ 正極反應(yīng):________________________ 電池總反應(yīng):______________________ 【由知到行】 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-3】請(qǐng)同學(xué)們利用老師提供的藥品及儀器,組裝一個(gè)有別于之前的原電池,越特別越好,請(qǐng)同學(xué)們分工合作,畫出原電池結(jié)構(gòu)示意圖,并標(biāo)注特別之處。 【總結(jié)提升】 原電池的構(gòu)成條件:自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(______________________________________) 兩極一液一連接 【新知介紹】 復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫:__________________________________________ __________________________________________ 【練習(xí)反饋】 1.(1)首先回答下列裝置能否構(gòu)成原電池 \ (2)以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是______________ 負(fù)極反應(yīng)式:________________________ 正極反應(yīng)式:________________________ 電池反應(yīng)式:_________________________ (3)寫出C裝置的電極、電池反應(yīng)式 電池反應(yīng)式:_________________________ 負(fù)極反應(yīng)式:________________________ 正極反應(yīng)式:________________________ 2.利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置,畫出裝置簡(jiǎn)圖,并標(biāo)注電極及電解質(zhì)溶液。 【鞏固練習(xí)】 1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 ( ) A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B、原電池中的電解質(zhì)溶液一定作氧化劑 C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極,該電極一定被氧化 D、原電池放電時(shí),電流的方向是從正極到負(fù)極 2.原電池總反應(yīng)方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,符合該原理的原電池組成是 ( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2 3. 已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為:鋅粒:Zn + 2OH— - 2e— = ZnO + H2O 石墨:O2 + 2H2 O + 4e— = 4OH— 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.負(fù)極為Zn,并被還原 B.正極為Zn,并被氧化 C.負(fù)極為Zn,并被氧化 D.電解液顯酸性 4.高鐵電池是一種正在研制中的可充電干電池,電池反應(yīng)為: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.該電池放電時(shí)若消耗2mol K2FeO4,則線路中轉(zhuǎn)移電子6mol B.負(fù)極反應(yīng)為:3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2 C.放電過(guò)程陰離子OH-向正極移動(dòng) D.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng) 5. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置。 Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s) (1)畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖; (2)寫出兩電極上的電極反應(yīng)式。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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