遼寧省瓦房店市高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題.doc
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遼寧省瓦房店市高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題一選擇題(本題包括20個小題,1-10每小題2分,10-20每小題3分共50分。每小題僅有一個選項符合題意)1下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( )。 熱純堿溶液洗滌油污能力強 誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽食用后,常用0.5的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 泡沫滅火器滅火的原理 A B C D2下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )A用10mL量簡量取9.2mLNaCl溶液B用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2C用25mL堿式滴定管量取16.60mL高錳酸鉀溶液D用托盤天平稱量時,將NaOH固體放在左盤內(nèi)的濾紙上,稱得質(zhì)量為10.2g3.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意比互溶;醋酸溶液能導(dǎo)電;醋酸稀溶液中存在醋酸分子;常溫下,0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸的pH大;醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2;常溫下,0.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9;大小相同的鐵片與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),開始醋酸產(chǎn)生H2的速率慢;pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A. B. C. D.4下列各電離方程式中,書寫正確的是()AH2S2HS2 BKHSO4KH2SOCAl(OH)3=Al33OH DCaCO3=Ca2+CO325t 時,水的離子積為Kw,該溫度下將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是()A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)6下列各項中的兩個量,其比值一定為21的是()A液面在“0”刻度時,50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛液體的體積B相同溫度下,0.2 molL1醋酸溶液和0.1 molL1醋酸溶液中的c(H)C在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)與c(SO)D相同溫度下,等濃度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH)7.從植物花汁中提取的一種有機物HIn,可作酸堿指示劑,在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H+In-(黃色),對上述平衡解釋不正確的是()A.升高溫度平衡正向移動 B.加入鹽酸后平衡逆向移動,溶液顯紅色C.加入NaOH溶液后平衡正向移動,溶液顯黃色D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移動,溶液顯黃色8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( ) A.常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH4)c(H) c(OH) B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小9.常溫時0.1 molL-1 HA溶液的pH1,0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,將兩溶液等體積混合,以下判斷正確的是( )A.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)C.c(H+)+c(B+)c(H+)=c(OH-)10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大C.向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液導(dǎo)電性增強D.常溫下,0.1 molL1NaHB的PH=4, 則C(HB)C(B2-)CH2B)11下列實驗操作能達到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體 用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體 加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A B C D12下列說法錯誤的是() A在常溫下,10 mL 0.02 molL1鹽酸與10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH12B醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系為:KaKhKwC平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)D相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL1鹽酸、0.1molL1氯化鎂溶液、0.1 molL1硝酸銀溶液中,Ag濃度:13.將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,下列說法錯誤的是()A若混合后溶液中c(Na)c(X),說明HX的電離程度弱于X的水解程度B若混合溶液呈酸性,則c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH )C混合溶液中c(HX)c(X)0.2 mol/L D混合溶液中c(HX)c(H)c(Na)c(OH)14已知在25 條件下,向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()A HCOOH的Ka 約為105 B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc點NaOH溶液的體積小于10 mLD在a、c間任一點,溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)15.下列說法中正確的是()A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.常溫下,pH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C.常溫下,c(NH)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是D.當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl、OH、NH、H時,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)16常溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為()ApH7的溶液中:Fe3、Cl、Na、NOB由水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中:Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中:NH、Cl、Cu2、SOD無色溶液中:Al3、HCO、I、K17對某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是()A該酸式鹽的水溶液一定顯酸性B在該鹽溶液中,離子濃度為c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C若HY能水解,水解方程式為HYH2OY2H3OD若HY能電離,電離方程式可能為HYH2OY2H3O18部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107Ka25.61011下列選項錯誤的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者19實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列對測定結(jié)果評價錯誤的是 ()選項操作測定結(jié)果評價A酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗23次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次偏低20已知下表數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,正確的是()A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍色沉淀B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀C.向該混合溶液中加入適量氯水并調(diào)節(jié)pH到34后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)21(10分)(1)粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時為了除去Fe2,常加入合適氧化劑,使Fe2氧化為Fe3,下列物質(zhì)最好選用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2(2)在25 下,向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時KspMg(OH)23.21011,KspCu(OH)22.21020。(3)25 時,向濃度均為0.02 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時,_。22(13分)現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水,請回答下列問題:(1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是_(填序號)。(2)常溫下、四種溶液中PH由大到小的順序是_(填序號)。(3)將和按體積比12混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t 時,Kw11013,則t _(填“”“c(NH)c(Na)c(OH)c(H)(4)(1分) 92 (5)中性 10-9/(a-0.01)23.(13分,除標(biāo)注外其余每空2分) (1)弱酸(1分) (2)大于 c(A)=c(Na+) (3)大于 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)(4)10-5-10-9 10-924.(14分,每空2分)(1)TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl(2)取最后一次水洗液少許于試管中,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl已除盡(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a、c(4)當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)紅色不褪去(5)100%(6)偏低- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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