2019-2020年高三化學一輪復習 第50課時 元素周期律 元素周期學案.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 第50課時 元素周期律 元素周期學案 【考綱要求】 1.了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。 2.了解元素（主族和零族）原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。 3.了解元素第一電離能、電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，了解元素電離能與原子核外 電子排布的關系 考點一：周期表 【知識梳理】 1.周期：元素周期表分 個周期，第一、二、三為 周期，元素種類依次為 ； 第四、五、六周期為 周期，元素種類依次為 ；第七周期不完全周期， 2.族 ：元素周期表中有 個縱行，分為 個族，其中 個主族、 個副族，還有 族。過渡元素包括 族和 族，都是金屬。 【典型例題】 3.J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 （1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； 元素T在周期表中位于第 族。 （2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_____。 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為 。 （4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_______________________。 【變式訓練】 4.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 考點二：元素電離能和元素電負性 【知識梳理】 5.第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。 (1).原子核外電子排布的周期性. 隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化. (2).元素第一電離能的周期性變化. 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化: ★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最??； ★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢. 說明： ①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P ②.元素第一電離能的運用： a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證. b.用來比較元素的金屬性的強弱. I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱. 6.元素電負性的周期性變化. 元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。 隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負性呈現(xiàn)減小的趨勢. 電負性的運用: a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素). b.確定化學鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價鍵). c.判斷元素價態(tài)正負（電負性大的為負價，小的為正價）. d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強弱）. 【典型例題】 7.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是 A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na 8.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是 A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價 B．第一電離能可能Y小于X C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX