2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》 考點(diǎn)復(fù)習(xí).doc
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2019-2020年滬科版化學(xué)高一上4.2化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 考點(diǎn)復(fù)習(xí)1.(xx全國(guó)卷T76分)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25 101Kp):(1)C4H10 (g)+ O2(g)= 4 CO2(g) + 5H2O(l);H=-2878KJ/mol(2) C4H10 (g)+ O2(g)= 4 CO2(g) + 5H2O(g);H=-2658KJ/mol(3)C4H10 (g)+ O2(g)= 4 CO(g) + 5H2O(l);H=-1746KJ/mol(4)C4H10 (g)+ O2(g)= 4 CO(g) + 5H2O(g);H=-1526KJ/mol由此判斷,正丁烷的燃燒熱為A. -2878KJ/mol B.-2658KJ/mol C.-1746KJ/mol D.-1526KJ/mol【命題立意】本題以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為考查對(duì)象,主要考查燃燒熱及熱化學(xué)方程式的 書寫?!舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)燃燒熱的概念進(jìn)行判斷?!疽?guī)范解答】選A。燃燒熱的概念:在101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱在該題中穩(wěn)定的氧化物指的是生成 CO2(g)和H2O(l),由此可知A答案正確?!绢愵}拓展】熱化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題與普通化學(xué)方程式相比,書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫普通化學(xué)方程式外,還應(yīng)該注意以下幾點(diǎn): 反應(yīng)熱H與測(cè)定的條件(溫度、壓強(qiáng))有關(guān),因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明應(yīng)熱H的測(cè)定條件。若沒(méi)有注明,就默認(rèn)為是在25、101KPa條件下測(cè)定的。反應(yīng)熱H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。H為“”表示放熱反應(yīng),H為“+”表示吸熱反應(yīng)。H的單位一般為kJmol1(kJ/mol)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱H不同。因此熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)固體用“s”、液體用“l(fā)”、氣體用“g”、溶液用“aq”等表示,只有這樣才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不標(biāo)“”或“”。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān),所以方程式中前面的化學(xué)計(jì)量系數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng),如果化學(xué)計(jì)量系數(shù)加倍,那么H也加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反。在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學(xué)方程式應(yīng)以生成1 mol水為基準(zhǔn)。反應(yīng)熱可分為多種,如燃燒熱、中和熱、溶解熱等,在101Kpa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2.(xx重慶高考 T126分)已知(g)+(l)=2;H=-72KJ/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30KJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:(g)(g)(g)1分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/ KJ436a369則表中a為A. 404 B. 260 C. 230 D.200【命題立意】本題以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為考查對(duì)象,主要考查根據(jù)鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱的大小?!舅悸伏c(diǎn)撥】利用鍵能來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱時(shí),H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和。【規(guī)范解答】選C。根據(jù)反應(yīng)熱 :H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和 = 436a3692 = 72解得:a=230由此可知C項(xiàng)正確。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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