2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)4 物質(zhì)的量的單位——摩爾 新人教版必修1.doc
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課時作業(yè)4物質(zhì)的量的單位摩爾時間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每小題5分,共50分)1下雪時,常用融雪劑清理路面,醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑,下列關(guān)于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()A摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一BCH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023個H解析:A項,摩爾是物質(zhì)的量的單位,錯誤;B項,CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98 gmol1,錯誤;C項,2 mol氧是指氧原子還是指氧分子,指代不明確,錯誤;1個CH3COOK含有3個H,所以1 mol CH3COOK含有36.021023個H。答案:D2下列對“摩爾(mol)”的敘述不正確的是()A摩爾是一個單位,用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物C1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑,計量思路都是擴大單位答案:D3下列敘述中正確的是()A1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B1 mol O2中約含有6.021023個氧氣分子C1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個電子D阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023解析:A選項不正確,任何純凈物不一定都是由原子組成的;B正確;C項H2中不存在H;D中阿伏加德羅常數(shù)不等于6.021023,6.021023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。答案:B4下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是()A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本單位C0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個分子答案:C5一定質(zhì)量的NH3中含有的原子總數(shù)為N,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則NH3的物質(zhì)的量是()A.B.C. D.解析:一個NH3中含有4個原子,已知NH3中原子的總數(shù)是N,則NH3的分子數(shù)是,n(NH3)。答案:C6a mol H2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1解析:阿伏加德羅常數(shù)表示1 mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)。a mol H2SO4中含4a mol氧原子,相當于b個氧原子,有關(guān)系式NA4a molb,NA(b/4a)mol1。答案:D7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是()A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等BNA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于161C2.4 g鎂變成Mg2時,失去的電子數(shù)目為0.1 NAD17 g NH3所含的原子數(shù)目為4 NA,所含的電子數(shù)目為10 NA解析:A選項正確,醋酸分子的摩爾質(zhì)量為60 g/mol,NA個醋酸分子的質(zhì)量為60 g;B選項正確,NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于1 mol O2與1 mol H2的質(zhì)量比,即161;C項不正確,因為Mg失去2e,Mg2,2.4 g鎂即0.1 mol Mg,失去0.2NA個電子;D項正確,17 g NH3是1 mol NH3,1個NH3分子含有4個原子,10個電子,故NA個NH3分子含有4NA個原子,10NA個電子。答案:C8相等物質(zhì)的量CO和CO2相比較,下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711ABCD解析:根據(jù)物質(zhì)的量相等,分子數(shù)就相等,所以它們所含的分子數(shù)目之比為11;CO和CO2中氧原子數(shù)分別為1和2,碳原子數(shù)相等,所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為12,碳原子數(shù)目之比為11,一個CO和CO2原子總數(shù)分別為2和3,所以它們所含的原子總數(shù)目之比為23;一個CO和CO2所含的電子數(shù)分別為14和22,所以它們所含的電子數(shù)目之比為711。答案:D915 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應,生成7.2 g C物質(zhì),1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E的摩爾質(zhì)量為()A16.5 gmol1 B85 gmol1C55 D55 gmol1解析:利用質(zhì)量守恒定律15 g10.5 g7.2 g1.8 gm(E),m(E)16.5(g),M(E)55 gmol1。答案:D10偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量約為60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子解析:摩爾質(zhì)量的單位是gmol1,A錯;6.021023個分子就是1 mol,其質(zhì)量:1 mol60 gmol160 g,B項正確;質(zhì)量的單位為g,C錯;6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量:n0.1 mol,分子個數(shù)NnNA0.1NA。答案:B二、非選擇題(共50分)11(10分)(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是_,含有_個水分子,含有_mol H。(2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是_,含有_個Na,_個Cl,共含離子_mol。(3)3.011022個OH的物質(zhì)的量為_,質(zhì)量為_,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_,含有電子的物質(zhì)的量為_,這些OH與_mol NH3的質(zhì)量相同,和_g Na含有的離子數(shù)相同。答案:(1)0.2 mol1.20410230.4(2)0.2 mol1.20410231.20410230.4(3)0.05 mol0.85 g0.45 mol0.5 mol0.051.1512(10分)回答下列各小題中的問題,請用“”“(2)(4)13(10分)4 g NaOH溶解在水中,要使Na的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1100,則需要水的物質(zhì)的量為_mol,其溶液中有_mol OH,中和這些OH,需要_mol H、_g H2SO4。解析:n(NaOH)0.1 mol,n(Na)n(OH)0.1 mol,n(H2O)10 mol,中和反應中H和OH是個數(shù)比11發(fā)生反應,則n(H)n(OH)0.1 mol,n(H2SO4)0.05 mol。m(H2SO4)4.9 g。答案:100.10.14.914(10分)(1)0.3 mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_。(4)有以下四種物質(zhì):22 g二氧化碳;8 g氫氣;1.2041024個氮氣分子;4 時18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是_,所含原子數(shù)最多的是_,質(zhì)量最大的是_,所含電子數(shù)最多的是_(填序號)。解析:(1)0.3 mol NH3分子中含質(zhì)子數(shù)為0.3 mol106.021023 mol11.8061024,每個H2O分子中有10個質(zhì)子,故含1.8061024個質(zhì)子的水分子數(shù)為1.8061024101.8061023;(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23,即0.4 moln(SO)23,n(SO)0.6 mol;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g,M(C)106 g/mol。(4)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(CO2)0.5 mol,n(H2)4 mol,n(N2)2 mol,n(H2O)1 mol,由此可知分子數(shù)最多的是;原子數(shù)最多的是;各物質(zhì)的質(zhì)量為22 g,8 g,56 g,18 g,故質(zhì)量最大的是;各物質(zhì)含電子數(shù)為11 mol,8 mol,28 mol,10 mol,所含電子數(shù)最多的是。答案:(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)15(10分)(1)3.011023個氯氣分子的物質(zhì)的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物質(zhì)的量是_,所含SO的物質(zhì)的量是_,所含H2O的數(shù)目是_。(3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為_。(4)0.5 mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是_,在_mol Na2CO3中所含Na數(shù)目與上述0.5 mol NaOH所含Na數(shù)目相等。解析:(1)n0.5 mol。(2)每個Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O數(shù)目分別為:2、1、10,故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物質(zhì)的量分別是:1.5 mol23 mol、1.5 mol,含H2O的數(shù)目為:1.5 mol106.021023mol19.031024。(3)每個Na2CO3中含有一個碳原子和三個氧原子,所以碳原子和氧原子個數(shù)比為13。(4)每個NaOH所含電子數(shù)目為20,故0.5 mol NaOH中含10 mol電子。每個Na2CO3中含有2個Na,所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na,而對應的Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol0.25 mol。答案:(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13 (4)10 mol0.25- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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