2018版高中化學 第二章 化學物質及其變化 學業(yè)分層測評11 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc

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學業(yè)分層測評(十一) 氧化劑和還原劑 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是(　　) A．作還原劑 B．作氧化劑 C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不作氧化劑又不作還原劑 【解析】　“活性氧”具有極強的氧化性(氧化劑)，而Na2SeO3能將其還原，使其失去強氧化性，故Na2SeO3作為還原劑。 【答案】　A 2．在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化產物是(　　) A．KCl　　　　　　　　 B．MnCl2 C．H2O D．Cl2 【解析】　化合價升高所得到的產物為氧化產物。 【答案】　D 3．CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。下列說法正確的是(　　) A．CuH中H的化合價為＋1 B．CuH在反應中只被還原 C．在反應中HCl失去電子 D．Cu是反應的還原產物 【解析】　首先明確反應物、生成物中各元素的化合價： 2u＋2 ===u2＋22↑＋u CuH中H的化合價為－1，A項錯；由反應方程式中元素價態(tài)變化知，CuH在反應中既被氧化又被還原，B項錯；HCl中氫元素價態(tài)降低，HCl得到電子，C項錯。 【答案】　D 4．需加入適當的氧化劑才能實現的反應是(　　) A．PCl3―→PCl5 B．MnO―→Mn2＋ C．SO2―→SO D．Fe3O4―→Fe 【解析】　A中，PCl3―→PCl5，P的化合價升高，被氧化，需加氧化劑才能實現；B中Mn元素和D中的Fe元素化合價均降低，被還原，需加還原劑才能實現；C中元素化合價未發(fā)生變化。 【答案】　A 5．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；關于該反應的下列說法不正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑 B．N2既是氧化產物，又是還原產物 C．NH4Cl中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應 D．每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量為3 mol 【解析】　該反應中氮元素化合價由＋3、－3變?yōu)?，所以亞硝酸鈉是氧化劑，氯化銨是還原劑，正確；B項，N2既是氧化產物，又是還原產物，正確；C項，該反應中NH4Cl中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，錯誤；D項，該反應每生成1 mol N2時，轉移電子的物質的量＝1 mol(3－0)＝3 mol，正確。 【答案】　C 6．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．鐵元素在反應①和③中均被氧化 B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 【解析】?、僦蠪e2＋作還原劑，在反應中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應②中Cl2作氧化劑，當1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Br－；由反應②可知：氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－>Cl－；由反應③可知：氧化性， Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋，故C、D正確。 【答案】　A 7．下列說法正確的是(　　) A．氧化劑得電子越多，其氧化性越強 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．要完成SO→SO的轉化，必須加入氧化劑 D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑反應中每生成1 mol O2轉移3 mol電子 【解析】　A項，物質氧化性強弱取決于得電子難易，而不是得電子數目；B項，某些陽離子也可具有還原性(如Fe2＋)，某些陰離子也可具有氧化性(如ClO、ClO－等)；C項，因為SO→SO是發(fā)生氧化反應，則必須加入氧化劑才能完成該轉化；D項，由氧元素化合價變化可知生成1 mol O2轉移電子4 mol。 【答案】　C 8．有如下兩個反應 ①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl； ②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 針對上述兩個反應回答： (1)氧化劑的氧化性強弱順序為________，還原劑的還原性強弱順序為________。 (2)反應①中氧化產物和還原產物質量比為________。 (3)反應②中氯化氫表現出的性質是________(填字母)。 a．還原性　　　b．酸性　　　c．氧化性 【解析】　(1)由反應①知氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl－，由反應②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl－>Mn2＋。 (2)在反應①中氧化產物為H2SO4，還原產物為HCl，其質量比為98∶73。 (3)在反應②中HCl被氧化為Cl2，表現了還原性，同時還生成了鹽和水，表現了酸性。 【答案】　(1)KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl－>Mn2＋　(2)98∶73 (3)ab [能力提升] 9．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是(　　) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 【解析】　所有的化學反應均遵循質量守恒和電荷守恒，對于氧化還原反應，還遵循電子守恒?？梢愿鶕睾阋?guī)律判斷化學方程式或離子方程式的正誤或進行有關計算。 方法1：根據電荷守恒有n＋12＝1＋12，n＝1。則元素R在RO中的化合價為＋5。 方法2：設元素R在RO中的化合價為x。根據電子守恒有(7－x)1＝[0－(－1)]2，所以x＝＋5。 【答案】　B 10．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H22。 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H22―→2 (1)該反應中的還原劑是__________________________________________。 (2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→________。 (3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目___________________________________________________________________。 (4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為________。 【解析】　題給信息“H2O2→O2”可知：反應中H2O2中氧元素化合價升高，作還原劑，則必有其他元素化合價降低，作氧化劑，H2CrO4→Cr(OH)3符合題意；然后依據質量守恒確定H2O為生成物，即可寫出化學反應方程式。 【答案】　(1)H2O2　(2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3)2H2CrO4＋3H2O6e－2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O (4)3.36 L