2019-2020年高一化學 氧化還原反應教學案.doc

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2019-2020年高一化學 氧化還原反應教學案 【問題導讀】 1、請同學們寫出氯、溴、碘及其鹽溶液間的置換反應。 2、在氯氣與溴化鉀溶液的反應中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？ 【主干知識】 1、氧化還原反應： ①概念：化學反應過程中元素 發(fā)生變化的反應叫氧化還原反應 ②特征： 發(fā)生變化 ③實質(zhì)： 發(fā)生轉(zhuǎn)移 2、氧化劑與還原劑，氧化反應與還原反應： ①失去電子的物質(zhì)是 劑，還原劑發(fā)生 反應 ②得到電子的物質(zhì)是 劑，氧化劑發(fā)生 反應 3、氧化性與還原性以及強弱的判斷 ①在氧化還原反應中氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性 ②一般來說，得電子能力越強，物質(zhì)的 就越強 失電子能力越強，物質(zhì)的 就越強 氟、氯、溴、碘的氧化性強弱順序為 F- 、Cl-、Br-、、I-的還原性強弱順序為 4、氧化還原反應方程式的書寫 ①雙線橋法：用箭頭表示反應物中不同（或相同）原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移 注意點：a.首先標出變價元素的化合價 b用雙箭頭表示，箭頭從反應物指向生成物且起止為 元素 c在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù) 圖示: 失 ne-電子 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 得ne-電子 ②單線橋法：用箭頭表示氧化還原反應中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果 注意點：a.首先標出變價元素的 b用單箭頭表示，箭頭起點為 電子元素，終點為 電子元素 c在線橋上只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)而不標得與失 圖示： ne- 還 原 劑 + 氧 化劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物 【課堂練習1】下列反應不是氧化還原反應的是 （ ） A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C. 2KMnO4＋16HCl(濃) ==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O D. Na2O＋H2O==2NaOH 【課堂練習2】溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成相應的氯化物，跟水反應的化學方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關IBr的敘述中，不正確的是 （ ） A.很多反應中IBr是氧化劑 B.在IBr中碘和溴的化合價均為零 C.和水反應時，IBr既是氧化劑又是還原劑 D.和NaOH反應生成NaBr和NaIO 【課堂練習3】下列反應中，能說明鹵素氧化性順序是Cl>Br>I的是 （ ） ①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④ 2KI+Br2==2KBr+I2 A.僅①②③ B.僅①②④ C.僅②③④ D.①②③④ 【課堂練習4】用雙線橋表示下列氧化還原反應，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2＋4HCl(濃) ==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 【達標提高】 （一看就懂，一做就會） 一、選擇題： 1.下列有關氧化還原反應敘述正確的是 （ ） A．置換反應一定屬于氧化還原反應 B．在反應中不一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 　 D．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應 2.在反應3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是 （ ） A．被氧化　　B．氧化劑　 C．被還原　 D．還原劑 3.下列反應中，SO2被還原的是 （ ） A．SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl C．SO2＋2H2S==3S＋2H2O D．SO2＋NO2==SO3＋NO 4.下列制取單質(zhì)的反應中，化合物做還原劑的是 （ ） A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ C．2C＋SiO2==Si＋2CO D．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3 5.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A．MnO4－→MnO2 B．Cl－→Cl C．H2S→SO2 D．Fe2＋→Fe 6.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 （ ） A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性 7、在下列各反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 （ ） A、 HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑ C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O *8.下列反應屬氧化還原反應，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是 （ ） A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH) 2↓+2NH3↑ B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C.2NO2+H2O==2HNO3+NO D.2F2+2H2O==4HF+O2 *9.R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。這四種離子氧化性大小符合 （ ） A．R2+ 〉 X2+ 〉Z2+ 〉Y2+ B．X2+ 〉R2+ 〉 Y2+ 〉 Z2+ C．Y2+ 〉Z2+ 〉R2+ 〉 X2+ D．Z2+ 〉X2+ 〉R2+ 〉 Y2+ 10.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 A . H2SO3 > I- > Fe2+ > NO B. I- > F e2+ > H2SO3 > NO C. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3> I- 11. ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ） A、KClO3在反應中得到電子 B、 H2C2O4在反應中被氧化 C、ClO2是氧化產(chǎn)物 D、1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 12.在5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O中發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質(zhì)量比是 （ ） A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8 13.已知硫酸、氯氣、Fe、雙氧水、碘均有氧化性，它們在酸性溶液中氧化性的強弱順序為：Cl2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，則下列反應不能發(fā)生的是 （ ） A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe2++I2==2Fe3++2I- *14.將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應后將 溶液蒸干，得固體11.175克。則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（ ） A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 *15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將210-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 （ ） A．+1 B.+2 C.+3 D.+4 二、填空題： 1. 根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題： ⑴氧化劑是 ，還原劑是 ⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比 ⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質(zhì)為 克，生成還原產(chǎn)物為 克。 2.從下列各組反應的對比中，判斷哪種微粒的氧化性最強，哪種微粒的還原性最強 ⑴鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則Cu、Fe、Ag中， 原子還原性最強，F(xiàn)e2+、Cu2+、Ag+ 中 離子氧化性最強。 ⑵鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中， 具有氧化性， 氧化性最強。 3油畫所用原料含有白色鉛化物，久置于空氣中就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨玃bSO4,從而使得油畫復原。 ⑴上述清洗的化學方程式 ⑵在此反應中，H2O2用作 發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 三、計算： 1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？ 2、NH3與灼熱的CuO反應，生成N2、Cu和化合物A。 ⑴推斷A的化學式。 ⑵寫出反應化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ⑶當有17克還原劑發(fā)生反應時，求消耗氧化劑的質(zhì)量。