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第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
李仕才
考點一 元素周期表和元素周期律
1．元素周期表
(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。
(2)元素周期表的編排原則
(3)元素周期表的結(jié)構(gòu)
①周期(7個橫行，7個周期)。
②族(18個縱行，16個族)。
③分區(qū)
a．分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
b．各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。
c．分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
④元素周期表中的特殊位置
a．過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
b．鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。
c．錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。
d．超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。
2．元素周期律
(1)定義
元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
(2)實質(zhì)
元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。
(3)具體表現(xiàn)形式
(4)元素周期律的應(yīng)用
①根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
②預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)
a．比較不同主族、不同周期元素的性質(zhì)
如金屬性Mg>Al，Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”、“<”或“＝”)。
b．推測未知元素的某些性質(zhì)
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
③啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
a．半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
b．農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
c．催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”)
1．最外層電子數(shù)是2的元素，都是ⅡA族元素。( )
2．根據(jù)最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系可知，氧元素的最高正價為＋6價。( )
3．元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。( )
4．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為x，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為x＋19。( )
5．鐵位于元素周期表的第4周期ⅧB族。( )
6．每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束。( )
7．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能為x＋4。( )
8．同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr。( )
9．碳酸的酸性強于次氯酸，不能說明C的非金屬性強于Cl。( √ )
10．對于主族元素，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同。( )
11．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。( )
12．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱。( )
13．測定等濃度的NaCl、AlCl3兩溶液的pH可以比較鈉、鋁的金屬性強弱。( √ )
14．硅酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可證明非金屬性：Cl>Si。( )
1．周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族，稱為Ⅷ族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在Ⅷ族時，不要寫成ⅧA或ⅧB。
2．最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族，如He、Be。
3．含元素種數(shù)最多的周期是第六周期，有32種元素；含元素種類最多的族是ⅢB族，共有32種元素，形成化合物種類最多為ⅣA族。
4．氫化物有兩種書寫形式，ⅥA～ⅦA族元素為HnR形式，ⅣA～ⅤA族元素為RHn形式。
5．最高正價＝原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，但一般氧元素、氟元素?zé)o正化合價。
6．元素金屬性、非金屬性的強弱與元素原子失去或得到電子的難易程度有關(guān)，與失去或得到電子的數(shù)目無關(guān)。如Na在反應(yīng)中易失去1個電子，Al在反應(yīng)中易失去3個電子，但金屬性：Na>Al。
7．不能理解為某元素的金屬性越強，則非金屬性越弱。例：Na金屬性很強，Na沒有非金屬性；F非金屬性強，它沒有金屬性。
8．通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸性或堿性的強弱來判斷。
一、元素周期表和元素周期律
1．下列有關(guān)元素周期表的說法中，錯誤的是( )
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)
B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
D．第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著10個縱行
解析：簡單的陰離子如F－、Cl－及相應(yīng)原子F、Cl的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，A項錯誤；從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱行的元素全部都是金屬元素，B項正確；除He的最外層有2個電子外，其他稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8，C項正確；第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著7個副族和一個第Ⅷ族(3個縱行)共10個縱行，D項正確。
答案：A
2．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是( )
A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素
C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體
解析：C項，第ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。
答案：C
3．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( )
A．原子半徑：As>Cl>P
B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr
C．還原性：As3－>S2－>Cl－
D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一周期原子半徑從左到右依次減小，A選項中P的原子半徑大于Cl，A錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，故B選項中熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，D選項中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均錯；S和Cl處于同一周期，故還原性：S2－>Cl－，而As和Se處于同一周期，還原性：As3－>Se2－，而S和Se又處于同一主族，還原性：Se2－>S2－，故C正確。
答案：C
4．下列說法正確的是( )
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．第3周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
解析：A項，同周期的金屬元素，才能比較金屬性強弱；B項，ⅥA族中H2O最穩(wěn)定，由于分子間有氫鍵，其沸點也最高；C項，應(yīng)為最高價氧化物對應(yīng)的水化物；D項，同一周期陽離子的半徑不如非金屬陰離子的半徑大。
答案：B
5．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R
Al>O(或Y>Z>X)；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價化合物。
答案：D
6．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是( )
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋5
B．第3周期第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
C．自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6
D．原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第3周期第ⅡA族
解析：原子序數(shù)為15的元素在第ⅤA族，最高化合價為＋5，A正確；同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性最強的元素在第ⅦA族，B正確；14C的中子數(shù)為8，C錯誤；原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第3周期第ⅡA族，D正確。
答案：C
7．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是( )
①鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF大于HCl
③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
解析：在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應(yīng)，①錯誤；硒位于硫的下面，非金屬性小于硫，③正確；由NH3溶于水呈堿性可知④錯誤。
答案：D
8．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是( )
A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強
B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族
C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c>a>b
D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料
解析：Ca的活潑性大于Na，A錯誤；由陰離子R2－知R最外層有6個電子，則R一定位于ⅥA族，B正確；三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在同一周期，且A的最外層電子數(shù)多，C在A的上一周期，則原子序數(shù)a>b>c，C錯誤；鉛屬于金屬，D錯誤。
答案：B
9．如圖為元素周期表中前四周期的一部分。若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為( )
A．5x＋10 B．5x
C．5x＋14 D．5x＋16
解析：A、B、C、D、E為前四周期元素，設(shè)B的核電荷數(shù)為x，則其他元素的核電荷數(shù)如圖所示，所以五種元素的核電荷數(shù)之和為x＋x－1＋x＋1＋x－8＋x＋18＝5x＋10。
答案：A
二、片斷式周期表在元素推斷中的應(yīng)用
10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．離子半徑的大小順序：r(W2－)>r(Q－)>r(Y2－)>r(Z3＋)
B．單質(zhì)W能從Q的鈉鹽溶液中置換出單質(zhì)Q
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與強堿反應(yīng)
解析：由圖分析可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。離子半徑r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，A正確；Cl2能從硫化鈉溶液中置換出硫單質(zhì)，B錯誤；NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵，C正確；HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能與強堿反應(yīng)，D正確。
答案：B
11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W比Z的強
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D．X的原子半徑小于Y
解析：根據(jù)圖示元素的位置關(guān)系，結(jié)合Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，可以推出Z為S，從而可以確定X為N，Y為O，W為Cl。N的最常見氣態(tài)氫化物NH3的水溶液顯堿性，A錯誤；非金屬性Cl強于S，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正確；非金屬性O(shè)強于S，因此O2與H2反應(yīng)較S與H2反應(yīng)劇烈，C錯誤；同
周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此N的原子半徑大于O，D錯誤。
答案：B
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )
A.原子半徑：XZ
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W
解析：由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項，原子半徑：X>Y>Z。B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XY(N)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y。
答案：C
一、元素在周期表中的位置規(guī)律
1 元素周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系
(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序數(shù)差
2 利用稀有氣體確定主族元素在周期表的位置
(1)方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。
(2)
3 直接相鄰的原子序數(shù)關(guān)系
4 “序、層”“序、價”規(guī)律
(1)“序、層”規(guī)律
①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。
②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。
(2)“序、價”規(guī)律
在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。
1．在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是( )
A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2
B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C．5種元素的核電荷數(shù)之和為5a＋10
D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7
解析：由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數(shù)為a，則A的原子序數(shù)為a－1，C的原子序數(shù)為a＋1，D的原子序數(shù)為a－8，E的原子序數(shù)為a＋18，根據(jù)分析可知，B、D的原子序數(shù)之差為8，不可能為2，故A錯誤；B、E的原子序數(shù)之差為18，故B錯誤；五種元素的核電荷數(shù)之和為：a＋a－1＋a＋1＋a－8＋a＋18＝5a＋10，C項正確；A、E的原子序數(shù)之差為a＋18－(a－1)＝19，故D錯誤。
答案：C
2．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是( )
A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
B．Y的原子序數(shù)可能為a－17
C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31
D．X、Y、Z一定為短周期元素
解析：由題給信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中過渡元素區(qū)域的右邊，則：若X、Y、Z同為短周期元素，由X的原子序數(shù)為a可知，Y的原子序數(shù)為a－8＋1＝a－7，Z的原子序數(shù)為a＋8－1＝a＋7，A正確；若X為長周期非金屬元素，Y為短周期非金屬元素，則Y的原子序數(shù)可能為a－18＋1＝a－17，B正確；若Z為第六或第七周期元素，因存在鑭系和錒系元素，則Z的原子序數(shù)可能為a＋32－1＝a＋31，C正確。
答案：D
3．2012年5月30日，國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會正式確定了第114號和第116號元素的名稱。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是( )
A．兩種元素位于同一周期
B．116號元素位于第ⅥA族
C．兩種元素都是活潑的非金屬元素
D．114號元素的原子半徑比116號元素的大
解析：根據(jù)0族元素第六周期為86號，第七周期為118號，故114號、116號分別在第七周期的ⅣA族和ⅥA族。
答案：C
4．下列說法正確的是( )
A．原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為＋4價
B．82號元素位于第六周期第ⅣA族
C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m＋4
D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為m＋19
解析：原子序數(shù)為7的元素是N，N的最高價為＋5，A錯誤；86號元素位于第六周期0族，82號元素位于第六周期第ⅣA族，B正確；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，C錯誤；同一周期第ⅠA族與第ⅢA族之間的差可能為2、12、26，D錯誤。
答案：B
5．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是( )
A．Z>X>Y B．X>Y>Z
C．Z>Y>X D．X>Z>Y
解析：根據(jù)“序、層”規(guī)律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下幾個周期，故三種元素的原子序數(shù)大小順序為Z>X>Y。
答案：A
二、微粒半徑比較
1 微粒半徑大小比較方法
2 “三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小
一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。
二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。
三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
6．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是( )
A．O、Cl、S、P B．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ D．Li、Na、K、Cs
解析：比較粒子半徑有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，A為P>S>Cl>O，②同主族從上到下逐漸增大，③核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大。
答案：C
7．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是( )
A．原子序數(shù)：A>B>C
B．原子半徑：A>B>C
C．離子半徑：A2－>B2＋>C－
D．原子最外層電子數(shù)：A>C>B
解析：由題意可確定A、B、C分別為S、Mg、F三種元素。則原子序數(shù)：A>B>C；原子半徑：B>A>C；離子半徑：A2－>C－>B2＋；原子最外層電子數(shù)：C>A>B。
答案：A
8．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是( )
A．原子序數(shù)：D>C>B>A
B．原子半徑：B>A>C>D
C．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋
D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－B>D>C，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3－>D－>B＋>A2＋，C錯誤；還原性為C3－>D－，D錯誤。
答案：B
9．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是( )
A．離子半徑：W>X>Z B．原子半徑：Z>X>Y
C．單質(zhì)的熔點：W>Z>Y D．最高正價：Z>W>X
解析：由題意可知，W為氮元素，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鈉元素或鎂元素。Na＋或Mg2＋的半徑均大于Al3＋的半徑，A項錯誤；原子半徑：Na(或Mg)>Al>Si，B項正確；N2常溫下為氣態(tài)，其熔、沸點很低，熔點：Si>Na(或Mg)>N2，C項錯誤；最高正價：N>Al>Na(或Mg)，D項錯誤。
答案：B
10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是( )
A．對應(yīng)簡單離子半徑：XCu2＋>Fe2＋，金屬性Fe>Cu)
(7)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，通常負極金屬的金屬性強；通常在電解池的陰極上，先析出的金屬的金屬性弱。
2 比較元素非金屬性強弱的方法
(1)元素在周期表中的相對位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，如F>O>N>C>B；Cl>S>P>Si等。
②同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F>Cl>Br>I；O>S>Se；N>P>As等。
(2)非金屬單質(zhì)與氫氣越易化合，對應(yīng)元素的非金屬性越強，如F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F>Cl>Br>I。
(3)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強。如穩(wěn)定性：HF>H2O>HCl>NH3>HBr>HI>H2S>PH3，所以非金屬性：F>O>Cl>N>Br>I>S>P。
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則非金屬性：Cl>S>P>C>Si。
(5)非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強，該非金屬元素的非金屬性越弱。
常見陰離子的還原性由強到弱的順序是S2－>I－>Br－>Cl－>F－，則非金屬性S
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2019高考化學(xué)
第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)
元素周期律第2節(jié)
元素周期律和元素周期表
考點1元素周期表和元素周期律講與練含解析
2019
高考
化學(xué)
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)
元素周期律
元素
周期表
考點
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2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 考點（1）元素周期表和元素周期律講與練（含解析）.doc
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