2018-2019版高中化學 第3章 重要的有機化合物 3.3.1 乙醇練習 魯科版必修2.doc
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第1課時乙醇課后篇鞏固提升A組1.為緩解能源緊張,許多省市開始推廣使用車用乙醇汽油,所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量的乙醇混合而成的一種燃料,下列各說法中正確的是()A.乙醇汽油是純凈物,汽油是混合物B.推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放C.推廣使用乙醇汽油是為了減少化石燃料消耗D.用糧食生產(chǎn)乙醇是開發(fā)新能源的發(fā)展方向解析乙醇汽油和汽油都是混合物;乙醇汽油的燃燒仍會產(chǎn)生大量的二氧化碳;用糧食生產(chǎn)乙醇成本太高,工業(yè)上常用乙烯與水的加成反應制乙醇。答案C2.下列物質(zhì)中分別加入金屬鈉不能產(chǎn)生氫氣的是()A.苯B.蒸餾水C.無水酒精D.75%的酒精解析苯與鈉不反應,水、乙醇均與鈉反應產(chǎn)生H2。答案A3.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的是()A.由于乙醇容易揮發(fā),所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B.由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物,所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去解析乙醇容易揮發(fā),并且具有香味,“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此,故A正確;乙醇常用作有機溶劑,可以將有機物溶解,可用乙醇提取中藥的有效成分,再利用其沸點低來獲得中藥成分,故B正確;乙醇能夠以任意比溶解于水,這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液,酒廠可以勾兌各種濃度的酒,故C正確;互不相溶的兩種液體可以采用分液法來分離,乙醇和水是互溶的,不能分液,可以加入生石灰后蒸餾獲得乙醇,故D錯誤。答案D4.除去酒精中少量水而得到無水乙醇,所采用的正確操作是()A.將混合物加入熟石灰加熱蒸餾B.將混合物反復蒸餾C.將混合物加入新制生石灰加熱蒸餾D.加入濃硫酸蒸餾解析制備無水乙醇的方法是加入生石灰后蒸餾。利用反應CaO+H2OCa(OH)2除去水答案C5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該有機物的敘述中,不正確的是()A.能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣B.能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C.不能使酸性KMnO4溶液退色D.在銅作催化劑條件下能發(fā)生催化氧化反應生成醛解析該有機物分子中含有、OH兩種官能團,其中OH能和Na反應放出H2,能在銅作催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應生成醛;能使酸性KMnO4溶液退色,能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應。故C不正確。答案C6.乙烯和乙醇的混合氣體V L,完全燃燒生成CO2和H2O,消耗相同狀態(tài)下的O2 3V L,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為 ()A.11B.21C.12 D.任意比 解析C2H4+3O22CO2+2H2O13V L3V LC2H5OH+3O22CO2+3H2O1 3V L 3V L則V L乙烯和V L乙醇蒸氣完全燃燒都會消耗相同狀態(tài)下的O2 3V L,所以兩者以任意比混合時均滿足題意要求,故選D項。 答案D7.按下圖裝置,持續(xù)通入氣體X,可看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍,c處得到液體,則氣體X可能是()A.H2B.CO和H2C.NH3D.CH3CH2OH(蒸氣)解析四個選項中的氣體或蒸氣都可還原CuO,且均有H2O產(chǎn)生,故都可滿足a、b處的現(xiàn)象,但要在c處得到液體,只有D項符合,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。答案D8.欲除漆包銅線表面的油漆,可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒,再將其放入某種試劑中即可除凈,該試劑最好是()A.醋酸B.乙醇C.硝酸D.FeCl3溶液解析銅線放在酒精燈火焰上灼燒時,會生成黑色的氧化銅,加入醋酸或硝酸中時,CuO溶解后銅絲變細;加入乙醇中時,會重新生成銅;加入FeCl3溶液中時,沒有被氧化的銅絲會被溶解掉。答案B9.已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分別與足量金屬鈉作用,產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為()A.632B.123C.321D.432解析羥基個數(shù)與被置換的氫原子個數(shù)之比為11。三種醇與鈉反應生成等量的氫氣,則三種醇提供的羥基數(shù)相同,因此三種醇的物質(zhì)的量之比為1=632。答案A10.通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。(1)X的分子式是。(2)X與金屬鈉反應放出氫氣,反應的化學方程式是(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)X是一種優(yōu)良燃料,其燃燒反應的化學方程式為。解析(1)根據(jù)題意,X的分子中含碳原子的個數(shù)為=2,含氫原子的個數(shù)為=6,含氧原子的個數(shù)為=1,所以X的分子式為C2H6O。(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2。(3)X在空氣中在銅或銀作催化劑的條件下與O2反應生成乙醛(Y),其結(jié)構(gòu)簡式為(或CH3CHO)。(4)乙醇完全燃燒生成CO2和H2O。答案(1)C2H6O(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2(3)(或CH3CHO)(4)CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OB組1.CH2CHCH2OH具有的性質(zhì)有()使溴水退色使酸性KMnO4溶液退色與HCl加成與Na反應不能催化氧化A.B.C.D.解析CH2CHCH2OH分子中含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應,使溴水退色,也能使酸性高錳酸鉀溶液退色,也能與HCl發(fā)生加成反應。該分子中含有羥基與鈉反應放出氫氣,與羥基相連的碳原子上有2個氫原子,可以被催化氧化成醛。答案C2.質(zhì)量為m g的銅絲灼燒后,立即插入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅,而且質(zhì)量仍為m g的是()A.HNO3B.H2OC.C2H5OHD.H2SO4解析銅絲在酒精燈上加熱后,表面被氧化生成氧化銅,CH3CH2OH能把灼燒后的CuO還原為Cu,即CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,使銅絲質(zhì)量不變;H2O與CuO、Cu都不反應;HNO3不僅與CuO反應,還能與Cu反應,故質(zhì)量減小;H2SO4與CuO反應生成CuSO4,故質(zhì)量也減小。答案C3.生活中的有機物種類豐富,在衣食住行等多方面應用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機物。(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水的。(2)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇,該反應的化學方程式為,反應類型是。(3)下列屬于乙醇的同系物的是,屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是(填編號)。A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3OCH3F.HOCH2CH2OH(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應:46 g乙醇完全燃燒消耗 mol氧氣。乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應的化學方程式為。解析(1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯與水發(fā)生加成反應,化學方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(3)同系物滿足兩個條件:結(jié)構(gòu)相似,組成相差n個CH2原子團,故甲醇與乙醇互為同系物;同分異構(gòu)體滿足兩個條件:分子式相同,不同的空間結(jié)構(gòu),故CH3OCH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。(4)乙醇燃燒方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃燒消耗3 mol O2;乙醇催化氧化的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案(1)小(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(3)DE(4)32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4.下圖是A分子的球棍模型和B分子的填充模型,回答下列問題:(1)寫出A在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式:。(2)A和B都可以作汽車的燃料,被稱為“綠色燃料”,請用化學方程式表示A作汽車燃料的原理。(3)寫出B和金屬鈉反應的化學方程式:。(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生取代反應生成溴乙烷,寫出該反應的化學方程式:。解析根據(jù)成鍵原則,可以判斷A和B的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH,它們的結(jié)構(gòu)相似,都含OH,故性質(zhì)相似,能被氧化成相應的醛,能夠燃燒。答案(1)2CH3OH+O22HCHO+2H2O(2)2CH3OH+3O22CO2+4H2O(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(4)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O5.導學號15184071經(jīng)測定乙醇的分子式是C2H6O,由于有機化合物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一: .OH.H為確定其結(jié)構(gòu),應利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行定性、定量實驗。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,甲、乙、丙三名學生利用如圖所示裝置進行實驗確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)。 圖中量氣裝置由甲、乙兩根玻璃管組成,用橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0200 mL),供量氣用;乙管可上下移動,以調(diào)節(jié)液面高低。 (1)裝置A的分液漏斗與蒸餾燒瓶間連接的導管所起的作用是(填寫編號)。 A.防止乙醇揮發(fā) B.保證實驗裝置不漏氣 C.使乙醇容易滴下 (2)學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù) 乙醇的物質(zhì)的量氫氣的體積(標準狀況)0.010 mol0.112 L根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應為(用“”或“”表示),理由為。 (3)學生乙認為:為了較準確地測量氫氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中,應注意和(填寫字母編號)。 a.視線與凹液面最低處相平 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數(shù) c.讀數(shù)時應上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平 d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平 (4)學生丙不想通過稱取乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的物質(zhì)的量,那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是。(5)實驗后三名學生從乙醇的可能結(jié)構(gòu)入手,對乙醇和鈉的關(guān)系進行討論,如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol,那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是。 解析(1)由于導管將分液漏斗與蒸餾燒瓶相連,導致兩儀器內(nèi)的壓強相等,使乙醇容易滴下。 (2)式中有5個氫原子處于相同的位置,有1個氫原子明顯處于與其他氫原子不同的位置上,式中6個氫原子處于完全相同的位置。與足量的鈉反應,如果是式,可能性較大的有4種情況:6個氫原子全反應;只有5個氫原子反應;只有1個氫原子反應;都不反應。如果是式,則只有2種可能:6個氫原子全反應;都不反應。分析實驗數(shù)據(jù)知,只有1個氫原子被置換出來,顯然乙醇的結(jié)構(gòu)應為式。 (3)在讀數(shù)時,仰視和俯視都會對讀數(shù)的準確性造成影響,因而一定要平視;另外,假設(shè)甲、乙兩管液面不相平的話,就會造成儀器內(nèi)部的壓強與外部大氣壓不同,造成誤差,因而讀數(shù)時應上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平。 (4)如果不直接稱取乙醇的質(zhì)量,可以用量筒或其他儀器量出乙醇的體積,然后用其體積乘以密度,可求得其質(zhì)量,進一步可確定其物質(zhì)的量。 (5)C2H5OH Na 11n moln mol加入的鈉有少量被空氣中的氧氣氧化且要求乙醇全部發(fā)生化學反應,故加入的金屬鈉應大于n mol。 答案(1)C (2) 乙醇和鈉反應產(chǎn)生氫氣,從量的關(guān)系看0.010 mol乙醇產(chǎn)生0.005 mol氫氣,說明1個乙醇分子中有1個氫原子與其他氫原子不同,因此可確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為 (3)ac(4)乙醇樣品的密度(5)大于n mol- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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