2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)11 金屬冶煉、海水資源的綜合利用學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)11 金屬冶煉、海水資源的綜合利用學(xué)案【考綱解析】1、了解金屬冶煉的一般原理、金屬的回收2、了解海水資源及其綜合利用【學(xué)生整理】一、金屬礦物的開發(fā)利用1金屬在自然界中的存在在自然界中,除了金、鉑等極少數(shù)金屬以 存在外,絕大多數(shù)金屬以 的形式存在。2金屬冶煉的本質(zhì):金屬的冶煉是利用 原理,在一定條件下,使金屬陽離子得到電子 成金屬原子,聚集成為金屬單質(zhì)。即 (寫反應(yīng)通式) 3金屬冶煉的一般方法:(1)熱分解法:適用范圍:不活潑金屬 Ag、Hg Ag的制備: Hg的制備: (2)熱還原法: 適用范圍:較活潑的金屬 Zn-CuH2還原WO3: Al還原Cr2O3: CO還原Fe2O3: 備注:常用的還原劑:C 、CO、 H2 和活潑金屬如鋁等。(鋁熱反應(yīng)也屬于熱還原法)(3)電解法: 適用范圍:活潑的金屬 K- Al Na的制備: Mg的制備: Al的制備: 說明:電解法也常用于某些不活潑的金屬的冶煉,例如電解硫酸銅溶液: 電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉,如粗銅的精煉提純。4金屬冶煉的一般步驟:選礦、開采、富集、冶煉、精煉。海水海水淡化淡水原子能濃鹽水鈾鎂溴氯堿工業(yè)碘鹽氫氣氯氣燒堿二、海水資源的綜合利用1海水水資源的利用(1) 海水水資源的利用,主要包括 和直接利用海水進(jìn)行 等。(2) 海水淡化的方法主要有 、電滲析法、 等。2海水化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水: 產(chǎn)物制鹽酸: 制漂白液: 制漂白粉(漂粉精):(2)海水中提取鎂、溴、碘。提取鎂:從海水中提取溴:從海水中提取碘:(3)海水中提取 和 進(jìn)行核能的開發(fā)。(4)新型能源 、 等的開發(fā)利用。【自主檢測(cè)】1下列工藝過程沒有直接應(yīng)用離子交換技術(shù)的是( )A硬水的軟化 B電解飽和食鹽水制NaOHC海水淡化 D海水中提取鎂2污水處理的主要方法有:中和法;化學(xué)沉淀法;氧化還原法;過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有( )ABCD3、許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是( )A 溴、碘 B 鈉、鎂 C 燒堿、氫氣 D 食鹽、淡水【課堂點(diǎn)撥】一、金屬之“最”1在生活、生產(chǎn)中使用最廣的金屬是鐵,但一般不使用純鐵,而使用鐵的合金,如熟鐵(含碳0.03%以下)、生鐵(含碳2%以上)、鋼(含碳在0.03%-2%)。2地殼中含量最多的金屬是鋁。3最活潑金屬是銫。(光電效應(yīng)Rb、Cs)4最硬金屬是鉻,硬度為9。(規(guī)定金剛石硬度為10)5熔點(diǎn)最高金屬是鎢,熔點(diǎn)為34136熔點(diǎn)最低金屬是汞(又稱水銀),熔點(diǎn)為39。7最重金屬是鋨,密度為22.57g.cm-3。8延性最好的金屬是鉑,展性最好的是金。9金屬中殺菌冠軍是銀。(銀器)10最穩(wěn)定金屬是金。11.導(dǎo)電性最好的是銀、其次為銅、然后為鋁。二、鈣及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相關(guān)反應(yīng)方程式:【例題:】1【xx天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是( )A在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO22、(09年天津理綜9)海水是巨大的資源寶庫,在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法: 、 。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。(3)步驟中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的為 。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2,稱為“空氣吹出SO2吸收法”,其吸收率可達(dá)95,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。(5)步驟也可用純堿溶液吸收SO2,稱為“空氣吹出純堿吸收法”,反應(yīng)的離子方程式是Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;然后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。反應(yīng)離子方程式是: ;(6)步驟還可以利用單質(zhì)溴在水中和在其它溶劑中溶解度的不同提取溴單質(zhì),此法稱為“溶劑萃取法”。下列試劑中,可用于提取溴的是 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油但是,工業(yè)上卻不用該試劑萃取溴,原因是。(7)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖:請(qǐng)你參與分析討論:圖中儀器B的名稱: 。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是 。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件: 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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