2019-2020年高三化學一輪復習 考點26 水的電離和溶液的pH學案.doc
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2019-2020年高三化學一輪復習 考點26 水的電離和溶液的pH學案【考綱解析】1、考查水的離子積常數(shù),應用平衡移動原理分析水的電離平衡移動和Kw的變化,比較酸、堿、鹽溶液中水的電離程度2、掌握溶液酸堿性和pH的關系及pH的簡單計算溶液稀釋、混合和相互反應等情景中的pH變化。【知識整理】一、水的電離1水的離子積常數(shù)表達式及適用范圍、影響因素2.影響水的電離平衡的因素(完成下表),并加以概括總結。H2O HOHH0條件變化移動方向c(H)c(OH)KW升高溫度加酸加堿加強酸弱堿鹽加強堿弱酸鹽二、溶液的酸堿性、溶液pH的概念及相關計算1溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是:在任意溫度的溶液中:若呈酸性 呈中性 呈堿性2溶液的pH3溶液pH的測定方法:(1)PH試紙的使用方法:取一塊PH試紙放在潔凈干燥的 上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙的中部,待變色后與 比較,讀出PH(整數(shù))(2)PH計測定(3)常用酸堿指示劑及其變色范圍的PH指示劑變色范圍的pH石蕊8藍色甲基橙4.4黃色酚酞10_紅色_ 4稀釋后溶液pH的變化規(guī)律(1)強酸溶液,被稀釋10n倍,溶液的pH增大 (溶液的pH不會大于7)。(2)強堿溶液,被稀釋10n倍,溶液的pH減小 (溶液的pH不會小于7)。(3)pH相同的強酸與弱酸(或強堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù),則溶液的pH變化不同, 的pH變化大。(4)物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸,被稀釋相同倍數(shù),則溶液的pH變化不同,強酸的pH增大得比弱酸 (強堿、弱堿類似)。5關于溶液pH的計算(1)單一溶液的pH計算(2)酸、堿混合溶液的pH計算其方法是:先計算混合溶液的c(H)或c(OH),然后再計算pH。兩強酸混合:混合溶液中c混(H) 兩強堿混合:混合溶液中c混(OH) 強酸與強堿混合:c混(H)或c混(OH) 【自主檢測】1求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg20.3)(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8105。0.1 molL1的CH3COOH溶液(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為1%,電離度100%)(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH等體積混合(5)常溫下,將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001 molL1的NaOH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍2常溫時,下列三種溶液:0.001 molL1氨水與0.001 molL1 HCl溶液等體積混合液 pH3的HCl與pH11的NaOH溶液等體積混合液pH11的氨水與pH3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關系正確的是()A BC D3常溫時,向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是( )ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl24判斷下列說法是否正確,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)25 時NH4Cl溶液的Kw大于100 時NaCl溶液的Kw()(2)4 時,純水的pH7() (3)由水電離的c(H+)110-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO能大量共存( )5常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)110-13 molL-1,該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A B C D【課堂點撥】一、水電離出的c(H+)、c(OH-)的相關計算1、水電離出來的c(H+)與c(OH-)始終相等。2、當抑制水的電離時(如酸或堿溶液),c(H+)、c(OH-)中較小的數(shù)值是水電離出來的;當促進水的電離時(如鹽的水解),c(H+)、c(OH-)中較大的數(shù)值是水電離出來的。 二、常溫下pH之和為14酸與堿的等體積混合時,溶液的酸堿性的判定規(guī)則強酸與強堿,PH=7,強酸與弱堿 PH7 ,弱酸與強堿 PH7 三、例題1下列液體均處于25,有關敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)2pH2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ()Ax為弱酸,VxVyCy為弱酸,VxVy3下列說法正確的是ApH 5的氯化銨溶液或鹽酸中,由水電離出的c(H+)均為10-9 molL-1B常溫時將pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合后,PH7C在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中,能Na+、I-、NO3-、SO42-大量共存D0.1 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1 NaHSO4溶液等體積混合,溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 ) c(SO42 )4一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2,下列說法正確的是( )A升高溫度,可能引起有c向b的變化B該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化0 10 20 30 400 2 4 6 8 10 12 14v(NaOH)/mLpHHXHYHZ5(xx浙江)25時,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZHYHXB根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)10-5C將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時: c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合,達到平衡時: c(H+)= + c(Z) +c(OH)【問題反饋】- 配套講稿:
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