2018-2019學年高中化學 專題3 有機化合物的獲得與應(yīng)用 第2單元 食品中的有機化合物 第2課時 乙酸學案 蘇教版必修2.doc
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第2課時乙酸學習目標:1.了解乙酸的組成及在日常生活中的應(yīng)用。2.認識乙酸的結(jié)構(gòu)特點。3.了解乙酸的主要性質(zhì)。(重點)4.了解有機物中特殊的基團官能團。自 主 預(yù) 習探 新 知一、乙酸的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1組成及結(jié)構(gòu)2物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)氣味溶解性(水和乙醇)揮發(fā)性醋酸無色液體強烈刺激性氣味易溶易揮發(fā)二、乙酸的化學性質(zhì)1弱酸性(1)乙酸是一元弱酸,在水中部分電離,其電離方程式為CH3COOHCH3COOH,其酸性比碳酸的酸性強。(2)乙酸能使紫色的石蕊試液變紅。(3)乙酸與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)的化學方程式分別為2CH3COOH2Na2CH3COONaH2;CH3COOHNaOHCH3COONaH2O;2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O。2酯化反應(yīng)(1)乙酸和乙醇的反應(yīng)實驗操作在試管里先加入3 mL乙醇,然后一邊搖動一邊慢慢地加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸,并按如圖所示連接裝置,用酒精燈小心均勻地加熱試管35 min,產(chǎn)生的氣體經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉的液面上實驗裝置實驗現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有油狀液體生成聞到香味化學方程式CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O(2)酯化反應(yīng)的概念:醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。(3)酯化反應(yīng)的特點反應(yīng)速率緩慢,一般加入濃硫酸作催化劑并加熱。反應(yīng)是可逆的。(4)反應(yīng)機理:乙酸脫去羥基,乙醇脫去羥基上的氫原子,結(jié)合成水,剩余基團結(jié)合成酯,即酸脫羥基醇脫氫。三、官能團1概念反映一類有機化合物共同特性的基團叫做官能團。2常見的官能團羥基(OH)、羧基(COOH)、醛基(CHO)、碳碳雙鍵()、碳碳叁鍵(CC)等。 基礎(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)乙醇和乙酸都不能使紫色的石蕊試液變紅。()(2)可用醋酸除去水壺中的水垢。()(3)在酯化反應(yīng)中,加入過量的乙醇可以使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯。()(4)可用固體顆粒鈉鑒別乙醇和乙酸。()【答案】(1)(2)(3)(4)2下列關(guān)于乙酸的說法中,不正確的是 ()A乙酸是一種重要的有機酸,是具有刺激性氣味的液體B乙酸的分子式為C2H4O2,分子里含有4個H原子,所以乙酸是四元酸C無水乙酸又稱冰醋酸,它是純凈物DCuO、CaCO3可溶于醋酸溶液B雖然乙酸分子里含有4個H原子,但是在水溶液中只能電離出一個H,CH3COOHCH3COOH,所以乙酸屬于一元酸。3當乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,兩者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對分子質(zhì)量為() 【導(dǎo)學號:13572144】A16 B18C20D22C乙酸與乙醇反應(yīng)方程式如下:生成的水為HO,故水的相對分子質(zhì)量為20。合 作 探 究攻 重 難不同物質(zhì)中羥基氫原子的活潑性比較背景材料有下列三種溶液:CH3CH2OHH2OCH3COOH思考交流(1)上述三種溶液為什么都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣?【提示】因為三種分子中都含有羥基。(2)上述三種溶液能與Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)的是哪種物質(zhì)?寫出相應(yīng)的化學方程式。【提示】CH3COOH能與Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)。相應(yīng)的化學方程式為Na2CO32CH3COOH2CH3COONaH2OCO2、CH3COOHNaOHCH3COONaH2O。(3)分析總結(jié)羧基、醇及水分子中羥基氫原子的活潑順序?!咎崾尽炕顫娦皂樞蛴纱蟮叫。呼然?OH)水(OH)醇(OH)。羥基氫原子活潑性比較羥基類型ROHHOHCH3COOH羥基氫的活潑性增強電離程度不電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性弱酸性弱酸性Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)(快)NaOH溶液不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)NaHCO3溶液不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)酯化反應(yīng)裝置的探究背景材料在做完生成乙酸乙酯的實驗后,某化學興趣小組對實驗裝置進行了如下改進: 思考交流(1)向試管中加入試劑時,能否先加入濃硫酸,再加入乙醇和乙酸?【提示】不能。先加入濃硫酸,再加入乙醇和乙酸,相當于稀釋濃硫酸,會使液體沸騰,使液滴向四周飛濺。(2)加熱時要求小火緩慢、均勻加熱,為什么?【提示】加熱時要用小火緩慢、均勻加熱,目的是防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體的沸騰。(3)濃H2SO4在該反應(yīng)中作用是什么?【提示】作用是做催化劑和吸水劑。(4)試管中的現(xiàn)象如何?【提示】試管中液體分層,上層是無色透明油狀液體??赡苡袣馀萆?。(5)若實驗完成后,沿器壁向試管中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液,這時紫色石蕊溶液將存在于飽和Na2CO3溶液層和乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管),試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象。【提示】由于乙酸乙酯層中混有乙酸和乙醇,乙酸使紫色石蕊溶液變紅,Na2CO3溶液顯堿性,使石蕊溶液變藍,所以石蕊溶液將分為三層,由上而下呈紅、紫、藍色。(6)飽和Na2CO3的作用有哪些?【提示】溶解吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層。(7)使用長頸漏斗的作用是什么?【提示】防止倒吸。1酯化反應(yīng)的原理(1)反應(yīng)原理屬于取代反應(yīng),為可逆反應(yīng)。 (2)反應(yīng)實質(zhì):酸脫去羧基上的羥基,醇脫去羥基上的氫原子。2注意事項儀器及操作酒精燈用酒精燈加熱的目的:加快反應(yīng)速率;將生成的乙酸乙酯及時蒸出,有利于乙酸乙酯的生成試管做反應(yīng)容器的大試管傾斜45角的目的:增大受熱面積導(dǎo)氣管導(dǎo)氣管末端的位置:接近液面,不能伸入液面以下,防止倒吸試劑反應(yīng)物先加入乙醇,然后慢慢加入濃硫酸和乙酸濃硫酸作催化劑:加快反應(yīng)速率作吸水劑:提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于液體分層當 堂 達 標固 雙 基題組1乙酸的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1食醋的主要成分是醋酸,以下對醋酸的分析錯誤的是() 【導(dǎo)學號:13572145】A最簡式為C2H4O2B結(jié)構(gòu)式為C結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOHD比例模型為A醋酸的最簡式為CH2O,C2H4O2為其分子式。2下列關(guān)于乙酸的敘述中不正確的是()A乙酸俗稱醋酸,我們?nèi)粘J秤玫拇拙褪羌兇姿酈乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體C乙酸稱為冰醋酸的原因是純乙酸在低于16.6 時凝結(jié)成冰狀的晶體D乙酸可以作溶劑,也易溶于水和乙醇A我們?nèi)粘J秤玫拇资?%5%的乙酸水溶液。題組2乙酸的酸性3下列物質(zhì)既能與金屬鈉作用放出氣體,又能與純堿作用放出氣體的是() 【導(dǎo)學號:13572146】AC2H5OHBH2OCCH3COOHDCH3COOCH2CH3C4每逢佳節(jié)倍思美味佳肴,食醋是一種生活必備的食品調(diào)味劑。某同學分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋,他不會觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有()A滴加了酚酞的紅色NaOH溶液B鋅粉C食鹽粉末D純堿粉末C食醋的主要成分是醋酸,醋酸能中和NaOH,使溶液的紅色褪去;醋酸也能與鋅粉、純堿粉末反應(yīng)冒氣泡,醋酸不能與食鹽粉末反應(yīng)。題組3酯化反應(yīng)5乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵位置是 () 【導(dǎo)學號:13572147】Aa處Bb處Cc處Db或c處B利用同位素示蹤法可知酯化反應(yīng)的一般過程是羧酸分子中的羥基(OH)與醇分子中的氫原子(H)結(jié)合生成水,其余部分結(jié)合生成酯,因此斷鍵位置應(yīng)在b處。6在試管a中先加入2 mL 95%的乙醇,在搖動情況下緩緩加入5 mL濃硫酸,并充分搖勻,冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖所示連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)加入濃H2SO4的目的是_。(2)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是_,其原理是_。(4)飽和Na2CO3溶液的作用是_?!窘馕觥窟@是制備乙酸乙酯的裝置,但作了一些改進:首先改變選用的試劑,濃硫酸多了一個作用,即制取乙酸。 其次改變了部分裝置,增用了一個球形干燥管,可以起到防倒吸的作用?!敬鸢浮?1)制備乙酸、作催化劑、吸水劑(2)液體分層(3)防止倒吸當液體上升到球形干燥管中,由于球形干燥管容積大,導(dǎo)致試管內(nèi)液面明顯下降,使球形干燥管末端脫離液面,球形干燥管中的液體又流回試管中(4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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