2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點10 鐵、銅及其化合物學(xué)案.doc
《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點10 鐵、銅及其化合物學(xué)案.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點10 鐵、銅及其化合物學(xué)案.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點10 鐵、銅及其化合物學(xué)案【考綱解析】1、掌握鐵的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用掌握鐵與硝酸反應(yīng)的本質(zhì)過程。2、掌握鐵的化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用,F(xiàn)e2+的還原性、Fe3+的氧化性及Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)e(OH)2的制備方法,突破“鐵三角”相關(guān)反應(yīng)方程式,掌握Fe2+、Fe3+的檢驗。3、了解銅及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?!緦W(xué)生整理】一、鐵和銅的性質(zhì)元 素性 質(zhì)鐵銅核電核數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖及在周期表位置電子排布式外圍電子排布式主要化合價物理性質(zhì) 與非金屬反應(yīng)(O2 Cl2 S等)與水反應(yīng) 與酸反應(yīng)非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸)氧化性酸(稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸)與某些鹽溶液反應(yīng)硝酸銀、氯化鐵二、鐵的氧化物的比較鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)鐵的價態(tài)水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性(高溫)6FeO+O2=2Fe3O4穩(wěn)定穩(wěn)定與酸的反應(yīng)HCl稀HNO3HI與CO反應(yīng)通式 FeXOY + CO =制取高溫熔融,過量的鐵與氧氣反應(yīng)Fe(OH)3的分解鐵在氧氣中燃燒用途煉鐵、作鋁熱劑,作油漆的顏料煉鐵三、鐵的氫氧化物的比較Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色,難溶于水的固體紅褐色,難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)1. 與酸反應(yīng)(1)與非氧化性強酸反應(yīng)(鹽酸為例) (2)與氧化性酸反應(yīng)(稀硝酸) (3)與還原性酸反應(yīng)(HI) 2. 空氣中放置被氧化反應(yīng) 現(xiàn)象 1. 與酸反應(yīng)(鹽酸、稀硝酸) 與氫碘酸反應(yīng):2. 受熱分解 制備煮沸蒸餾水,趕走溶解的氧氣煮沸NaOH溶液,趕走溶解的氧氣配制FeSO4溶液,加少量的還原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下(煮、新、伸、隔氧)Fe2+2OH-=Fe(OH)2將NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(OH)3【自主檢測】1把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中大量存在的金屬陽離子是A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+2將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時,F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為A.1.5mol/L B.0.5mol/LC.2mol/L D.1.2mol/L3、1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是() A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL4、現(xiàn)有濃度各為1molL-1的FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液100ml,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空:(1)、反應(yīng)完畢后,鐵粉有剩余。反應(yīng)完畢后,溶液中一定含有 陽離子,是 mol。一定沒有 陽離子。固體物質(zhì)烘干后,其中一定含有 和 。(2)、反應(yīng)完畢后,有銅生成,鐵粉無剩余。反應(yīng)后的溶液中一定含有 陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量范圍是 。溶液中可能含有 陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量范圍是 。溶液中一定不含 陽離子。(3)、反應(yīng)完畢后,無固體物質(zhì)存在,反應(yīng)后的溶液中一定含 和 陽離子,它們中物質(zhì)的量為定值的是 陽離子,為 mol,它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是 陽離子,該數(shù)值范圍是 ?!菊n堂點撥】一、鐵及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖參考:二、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化及檢驗1Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化寫出反應(yīng)方程式:2、 Fe2+和Fe3+的檢驗Fe2+Fe3+溶液顏色淺綠色黃色或棕黃色加堿白色灰綠色紅褐色紅褐色加KSCN無色、再加氯水呈紅色(血)紅色高錳酸鉀高錳酸鉀褪色(可滴定Fe2+)-鐵氰化鉀溶液變藍色-【例題:】1、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al2、Fe(OH)2的制備:方法一:用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)、用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。(2)、除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。 (3)、生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)、在試管里加入的試劑是 。 (2)、在試管里加入的試劑是 。(3)、為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管和中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。(4)、這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是 。方法的三 利用電解實驗可以制得純凈白色Fe(OH)2沉淀,如右圖所示,已知兩極的材料為石墨和鐵。(1)、a電極的材料應(yīng)為 ,電極反應(yīng)式 。(2)、電解液c可以是 。A、純水 B、氯化鈉溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氯化銅溶液(3)、d為苯,其作用是 ,在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理? 。(4)、為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀,可采取的措施是( )A、改用稀硫酸做電解液 B、適當(dāng)增大電源的電壓 C、適當(dāng)減小兩極間的距離 D、適當(dāng)降低電解液的溫度(5)、若C用硫酸鈉溶液,當(dāng)電解一段時間后看到白色沉淀,再反接電源電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為: 。3、0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題:(1)試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _ (要求寫出推斷過程);(2)取270所得樣品,于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng)濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為_,其存在的最高溫度是_;(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;(4)在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=_molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是_molL-1。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點10 鐵、銅及其化合物學(xué)案 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 考點 10 及其 化合物
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6238364.html