2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 主題1 呵護(hù)生存環(huán)境 課題2 獲取安全的飲用水作業(yè)3 魯科版必修1.doc

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課題2 獲取安全的飲用水 1．(1)用直線把下列水污染物的來(lái)源和它們的實(shí)例連接起來(lái)。 a．工業(yè)污染　　　　　①不合理使用化肥農(nóng)藥 b．農(nóng)業(yè)污染 ②核廢物投入深海中 c．生活污染 ③冶金產(chǎn)生的廢渣 d．放射性污染 ④含磷洗衣粉洗衣后的污水排放 (2)判斷正誤 ①明礬凈水過(guò)程中既有物理變化，也有化學(xué)變化。(　　) ②硬水的軟化過(guò)程就是除去水中各種離子的過(guò)程。(　　) ③長(zhǎng)期飲用純凈水有利于身體健康。(　　) ④污水經(jīng)過(guò)處理后也可以做為飲用水。(　　) 答案：(1)a－③　b－①　c－④　d－② (2)①√?、凇、邸、堋? 2．向渾濁的水中加入適量的FeCl36H2O并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清。在此過(guò)程中發(fā)生的主要變化(　　) A．是純化學(xué)變化 B．是純物理變化 C．既有化學(xué)變化又有物理變化 D．不能確定是化學(xué)變化還是物理變化 解析：選C。由Fe3＋水解為Fe(OH)3膠體屬于化學(xué)變化，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子吸附水中懸浮物共同沉淀屬于物理變化。 3．水的硬度取決于(　　) A．水中碳酸鹽的含量　　　　　 B．水中硫酸鹽的含量 C．水中鈣、鎂離子的含量 D．水中鈣、鎂鹽的含量 解析：選C。水中“鈣、鎂離子”含量的高低，可用水的硬度表示，水的硬度越高，表示水中的鈣、鎂離子含量越高。 4．下列污水處理方法中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)錯(cuò)誤的是(　　) A．中和法：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O B．混凝法：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ C．沉淀法：Pb(NO3)2＋Na2S===2NaNO3＋PbS↓ D．混凝法：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 解析：選D。對(duì)于酸性廢水或堿性廢水，一般采用中和法進(jìn)行處理；由于廢水中的某些污染物常以細(xì)小懸浮物的形式存在，很難用自然沉降法除去，需向廢水中加入絮凝劑(如明礬等)，就會(huì)使細(xì)小懸浮污染物聚集成較大的顆粒而沉淀；沉淀法主要用于處理廢水中的重金屬離子，常用的沉淀劑有Na2S、FeS、MnS等，故選D項(xiàng)。 5．水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)含有較多________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________ (寫(xiě)一個(gè)即可)。 (2)將RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂和ROH型陰離子交換樹(shù)脂串接來(lái)軟化天然硬水，應(yīng)該先使硬水通過(guò)________(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹(shù)脂，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過(guò)施加一定壓力使水分子通過(guò)半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_(kāi)_______。電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過(guò)半透膜的推動(dòng)力是________________________________________________________________________。 (4)長(zhǎng)期飲用蒸餾水會(huì)對(duì)身體造成危害，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)含有較多的鈣、鎂離子的水稱為硬水；加熱硬水產(chǎn)生碳酸鹽的化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，故離子方程式為Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 (2)先通過(guò)RH型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，因溶液中鎂離子易與ROH型陰離子交換樹(shù)脂反應(yīng)生成Mg(OH)2影響交換效果。 (3)電滲析法的動(dòng)力是電勢(shì)差。 (4)蒸餾水中除去了人體所需的一些微量元素，可能引起一些微量元素缺乏癥。 答案：(1)鈣、鎂 Ca2＋＋2HCOCaCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HgCO3↓＋CO2↑＋H2O) (2)RH　先通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響樹(shù)脂交換效果 (3)反滲透法　電勢(shì)差(或電場(chǎng)力) (4)蒸餾水中除去了人體所需的一些微量元素，可能引起一些微量元素缺乏癥