2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第6章 本章電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的再書(shū)寫精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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本章電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的再書(shū)寫 1．用惰性電極電解下列溶液 (1)NaCl溶液 陰極：2H＋＋2e－===H2↑； 陽(yáng)極：2Cl－－2e－===Cl2↑； 總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)CuSO4溶液 陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu； 陽(yáng)極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑； 總反應(yīng)方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。 2．用銅做電極電解下列溶液 (1)Na2SO4溶液 陰極：2H＋＋2e－===H2↑； 陽(yáng)極：Cu－2e－===Cu2＋； 總反應(yīng)方程式：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。 (2)H2SO4溶液 陰極：2H＋＋2e－===H2↑； 陽(yáng)極：Cu－2e－===Cu2＋； 總反應(yīng)方程式：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑。 (3)NaOH溶液 陰極：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－； 陽(yáng)極：Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2； 總反應(yīng)方程式：Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑。 3．用Al做電極電解下列溶液 (1)H2SO4溶液 陰極：6H＋＋6e－===3H2↑； 陽(yáng)極：2Al－6e－===2Al3＋； 總反應(yīng)方程式：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑。 (2)NaOH溶液 陰極：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－； 陽(yáng)極：2Al－6e－＋8OH－===2[Al(OH)4]－； 總反應(yīng)方程式：2Al＋6H2O＋2NaOH2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 4．鐵鎳電池(負(fù)極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液) 已知：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，則： 負(fù)極：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2； 正極：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。 陰極：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－； 陽(yáng)極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。 5．LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負(fù)極—Li，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)) 已知：FePO4＋LiLiFePO4，則： 負(fù)極：Li－e－===Li＋； 正極：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。 陰極：Li＋＋e－===Li； 陽(yáng)極：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。 6．高鐵電池(負(fù)極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì)) 已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則： 負(fù)極：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2； 正極：2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。 陰極：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－； 陽(yáng)極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O。 7．氫氧燃料電池 (1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì)) 負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－===4H2O； 正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－； 總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。 (2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì)) 負(fù)極：2H2－4e－===4H＋； 正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O； 總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。 (3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì)) 負(fù)極：2H2－4e－===4H＋； 正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－； 總反應(yīng)方程式：2H2＋O2===2H2O。 8．甲烷燃料電池(鉑為兩極，正極通入O2和CO2，負(fù)極通入甲烷，電解液有三種) (1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3) 正極：2O2＋8e－＋4CO2===4CO； 負(fù)極：CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O； 總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。 (2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液) 正極：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O； 負(fù)極：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋； 總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O。 (3)堿性電解質(zhì)(電解液為KOH溶液) 正極：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－； 負(fù)極：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O； 總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。 9．甲醇燃料電池 (1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極，電解液為KOH溶液) 正極：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－； 負(fù)極：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O； 總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。 (2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極，電解液為H2SO4溶液) 正極：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O； 負(fù)極：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2； 總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。 10．CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2CO＋O2===2CO2) (1)熔融鹽(鉑為兩極，Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽做電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)? 正極：O2＋4e－＋2CO2===2CO； 負(fù)極：2CO＋2CO－4e－===4CO2。 (2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極，電解液為H2SO4溶液) 正極：O2＋4e－＋4H＋===2H2O； 負(fù)極：2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋。