2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)3 原電池的工作原理 蘇教版選修4.doc
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課時分層作業(yè)(三) 原電池的工作原理 (建議用時：40分鐘) [基礎達標練] 1．下列裝置不可以組成原電池的是( ) A B C D C [C中的裝置不能形成閉合回路。] 2．在如圖所示的水果電池中，外電路上的電流從X電極流向Y電極。若X為鐵，則Y可能是( ) A．鋅 B．石墨 C．銀 D．銅 A [電流的方向與電子的移動方向相反，由已知條件知電子由Y電極流向X電極，因此Y電極的金屬活動性強于鐵，故Y電極只能為選項中的鋅。] 3．銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( ) 【導學號：73702032】 A．正極反應為：Zn===Zn2＋＋2e－ B．電池反應為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外電路中，電流從負極流向正極 D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 B [電池的正極得電子，A選項錯誤；結合該電池的裝置圖可知，該過程中涉及的氧化還原反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B選項正確；外電路中，電流從正極流向負極，C選項錯誤；在燒杯中由Zn失去電子形成Zn2＋，使得該燒杯中帶正電荷的離子增加，為維持電中性，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，而K＋應該通過鹽橋流向CuSO4溶液所在的右燒杯，D選項錯誤。] 4．關于原電池的說法，正確的是( ) A．在正極上發(fā)生氧化反應 B．某電極上有氫氣產生，則此電極為正極 C．在外電路電子流出的為正極 D．在負極上發(fā)生還原反應 B [A項，正極發(fā)生還原反應；B項，產生H2的電極上得電子，發(fā)生還原反應，是正極；C項，外電路中電子由負極流出；D項，負極失去電子發(fā)生氧化反應。] 5．某原電池反應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是( ) A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池 C [解答此題可采用逆向思維的方法，首先通過電池反應可知：Fe發(fā)生氧化反應作負極。而正極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋，Fe3＋發(fā)生還原反應，正極材料的活動性要弱于鐵。C項中鋅比鐵更活潑，不能作正極材料。] 6．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( ) 【導學號：73702034】 甲 乙 A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產生氣泡的速度甲比乙慢 C [甲形成了原電池，氫氣在銅極放出，而乙不能形成閉合回路，鋅與H＋間直接進行電子的轉移，鋅片上生成氫氣；不論哪種情況，溶液中氫離子濃度都減小。] 7．用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應是( ) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．Zn2＋＋2e－===Zn C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Ag＋＋e－===Ag D [題給原電池中，鋅片為負極，電極反應為：Zn－2e－===Zn2＋；銅片為正極，電極反應為：Ag＋＋e－===Ag。] 8．某原電池反應的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，則下列說法正確的是 ( ) 【導學號：73702035】 A．HNO3為電解質溶液 B．鋅為原電池正極 C．鐵質量不變 D．銅為原電池正極 D [由原電池反應的離子方程式知，電池的負極為鐵，則正極應是比鐵不活潑的金屬或非金屬(如C)(B被否定)，在反應中負極不斷被消耗(C被否定)，由于反應中放出了氫氣并生成了Fe2＋，故知電解質溶液不能是HNO3(A被否定)。由上分析可知正確選項為D。] 9．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應： (1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y； (2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑； (3)M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，電極反應為M－2e－===M2＋； (4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是( ) A．M
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