2018-2019學年高中化學 第三章 有機化合物 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 3.3.2 乙酸同步測試 新人教版必修2.doc

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第2課時　乙酸 基礎鞏固 1白酒密封儲存在地窖里,時間越長越香,形成這種香味效果的主要物質是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.醇類物質 B.酯類物質 C.酸類物質 D.鹽類物質 答案B 2人劇烈運動,會因骨骼肌組織供氧不足,導致葡萄糖無氧氧化,產生大量的酸性物質 ,該物質大量堆積于腿部會引起肌肉酸痛。該物質體現酸性的官能團是(　　) A.甲基 B.羰基() C.羧基 D.羥基 答案C 3如圖是某有機分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氫原子,灰色的是氧原子。該物質不具有的性質是(　　) A.與氫氧化鈉溶液反應 B.與稀硫酸反應 C.發(fā)生酯化反應 D.使紫色石蕊溶液變紅 答案B 解析由比例模型可知,該物質為CH3COOH,顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,能與NaOH溶液反應,能與醇發(fā)生酯化反應。 4食醋中含有乙酸,下列關于乙酸的說法中正確的是 (　　) A.乙酸是有刺激性氣味的液體 B.一個乙酸分子中含有4個氫原子,它不是一元羧酸 C.乙酸在常溫下就很容易發(fā)生酯化反應 D.乙酸酸性較弱,不能使石蕊溶液變紅 答案A 解析乙酸是具有強烈刺激性氣味的無色液體,盡管一個乙酸分子中含有4個氫原子,但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離,因此乙酸是一元酸。乙酸的酸性較弱,但比碳酸的酸性強,它可使石蕊溶液變紅。乙酸在濃硫酸存在下加熱,可與醇類發(fā)生酯化反應,在常溫下乙酸不容易發(fā)生酯化反應。 5酯化反應是有機化學中的一類重要反應,下列對酯化反應理解不正確的是(　　) A.酯化反應是有限度的 B.酯化反應可看成取代反應的一種 C.酯化反應的產物只有酯 D.濃硫酸可作酯化反應的催化劑 答案C 解析A項,酯化反應是可逆反應,有一定的限度;B項,酯化反應屬于取代反應;C項,酯化反應的產物是酯和水;D項,酯化反應中一般用濃硫酸作催化劑和吸水劑。 6下列關于乙酸性質的敘述中,錯誤的是(　　) A.乙酸的酸性比碳酸的強,所以它可以與碳酸鹽溶液反應,產生CO2氣體 B.乙酸具有酸性,所以能與鈉反應放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色 D.乙酸在溫度低于16.6 ℃時,就凝結成冰狀晶體 答案C 解析乙酸不能使溴水褪色,C項錯誤。 7酯化反應是有機化學中的一類重要反應,下列對酯化反應理解不正確的是(　　) 答案C 8實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液液面處得到無色油狀液體,當振蕩混合時,有氣泡產生,該現象說明(　　) A.產品中含有被蒸餾出的H2SO4 B.產品中含有未反應的乙醇 C.產品中含有未反應的乙酸 D.乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應生成CO2 答案C 解析由于乙酸、乙醇易揮發(fā),在制取乙酸乙酯時沒有反應的乙酸、乙醇會被蒸餾出來,乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產生二氧化碳氣體;硫酸難揮發(fā),不可能被蒸餾出來。 9如圖,在試管a中先加入3 mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入2 mL濃硫酸并充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管b中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。 (1)加入濃硫酸的作用是　。 (2)試管b中觀察到的主要現象是 　。 (3)實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是　　　　　　　。 (4)飽和Na2CO3溶液的作用是 　。 答案(1)催化劑、吸水劑 (2)上層出現無色油狀液體 (3)防倒吸 (4)減少乙酸乙酯在溶液中的溶解,除去乙酸,溶解乙醇 解析(1)制備乙酸乙酯的實驗中,濃硫酸作催化劑和吸水劑。 (2)飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸氣后液體出現分層現象,其中上層為乙酸乙酯,是無色油狀液體。 (3)球形干燥管上部容積較大,能有效防止試管b中液體發(fā)生倒吸。 (4)飽和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇,又能降低乙酸乙酯的溶解度,使溶液容易分層。 10為了確認乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱,有人設計用如圖所示裝置一次實驗達到目的(不能再選用其他酸性溶液)。 (1)錐形瓶內裝有某種可溶性正鹽固體(其中含有3種酸的酸根中的一種),此固體為　　　　　　　,分液漏斗中所盛試劑是　　　　　　　。 (2)裝置B中所盛試劑的名稱是　　　　　　　　　　,試劑的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置C中出現的現象是 　。 (4)由實驗可知三種酸的酸性強弱為 　(用分子式表示)。 答案(1)碳酸鈉(答案合理即可)　乙酸溶液 (2)飽和NaHCO3溶液　除去CO2中的CH3COOH蒸氣 (3)有白色渾濁產生 (4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 解析由于CH3COOH溶液可與Na2CO3反應生成CO2,可以證明酸性:CH3COOH>H2CO3;由于CH3COOH具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的CH3COOH對CO2與Na2SiO3溶液的反應有干擾作用,所以事先應用飽和的NaHCO3溶液除去混在CO2中的CH3COOH蒸氣。由于CO2可與Na2SiO3溶液反應生成硅酸沉淀(溶液變渾濁),故可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3。 能力提升 　　　　　　　　　　　　　　　　 1下列說法中不正確的是(　　) A.乙酸的官能團是羧基,乙醇的官能團是羥基 B.乙酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,說明乙酸的酸性比碳酸的強 C.乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應 D.乙酸乙酯是密度比水小的、無色透明的、不溶于水的、有香味的油狀液體 答案C 解析乙酸與乙醇生成酯的反應屬于酯化反應(取代反應),并不是中和反應。 2在同溫、同壓下,某有機物與過量Na反應得到V1 L氫氣,取另一份等量的有機物與足量的NaHCO3反應得V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,則此有機物可能是(　　) A. B.HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH 答案A 解析Na既能與羥基反應,又能與羧基反應。NaHCO3只與羧基反應,不與羥基反應。因此,能使生成的CO2與H2的量相等的只有A項。 3將乙醇和乙酸分離的正確方法是(　　) A.加熱蒸餾 B.先加入燒堿溶液,蒸出乙醇;再加入硫酸,然后蒸出乙酸 C.加入碳酸鈉后,通過萃取的方法分離 D.利用分液的方法直接進行分離 答案B 解析乙醇和乙酸互溶,不能直接分液;直接加熱蒸餾時,兩者都易揮發(fā),得到的物質仍不純;先加入燒堿使乙酸生成不揮發(fā)的醋酸鈉,可將乙醇蒸出,再加入硫酸生成醋酸,加熱蒸餾可得到乙酸。 4如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖,下列關于該實驗的敘述中,不正確的是(　　) A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現象 C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加大反應速率 D.采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用 答案A 解析A項中,濃硫酸和其他液體混合時,應將濃硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。應先向a中加入乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸,最后再加入冰醋酸。B項中,加熱過程中產生乙酸和乙醇蒸氣,二者溶于Na2CO3溶液易造成倒吸。C項,加熱一方面能加大反應速率,另一方面能及時將乙酸乙酯蒸出,有利于提高反應物的轉化率。D項,長玻璃導管既能導出乙酸乙酯蒸氣,又能冷凝揮發(fā)出的乙酸和乙醇。 ★5在乙酸、乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中,測得氧的質量分數為15.3%,則氫的質量分數為(　　) A.84.7% B.72.6% C.12.1% D.6.05% 答案C 解析3種物質中的碳、氫原子個數比均為1∶2,質量比為6∶1,混合物中碳、氫的總質量分數為1-15.3%=84.7%,氫的質量分數為84.7%=12.1%。 6已知:①A是石油裂解氣的主要成分,A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。 回答下列問題: (1)寫出A的結構式　。 (2)B、D分子中的官能團名稱分別是　　　、　　　　。 (3)寫出下列反應的反應類型:①　　　　　　　,②,④　　　　　　　。 (4)寫出下列反應的化學方程式: ①　; ②　; ④　。 答案(1)　 (2)羥基　羧基 (3)①加成反應 ②氧化反應 ④酯化反應(或取代反應) (4)①CH2CH2+H2OCH3CH2OH ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 解析根據信息①可判斷出A為乙烯,再根據合成路線及反應條件不難得出B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH。 ★7下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。 【實驗目的】制取乙酸乙酯。 【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸的作用是　　　　　、　　　　　。 【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置: 請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,應選擇的裝置是　　　(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是　　　　　　　　　　　　。 【實驗步驟】 (1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸; (2)將試管固定在鐵架臺上; (3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液; (4)用酒精燈對試管①加熱; (5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。 【問題討論】 a.按步驟(1)裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查　　　　　　　　　　　　　; b.根據試管②中觀察到的現象,可知乙酸乙酯的物理性質有　　　　　　　　; c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是　　　　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　; d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是 　　　。 答案【實驗原理】催化劑　吸水劑 【裝置設計】乙　防倒吸 【問題討論】a.裝置的氣密性　b.無色、不溶于水、密度比水的小等　c.溶解乙醇　中和乙酸　降低乙酸乙酯的溶解度　d.分液 解析實驗室用乙醇、乙酸在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸點都較低,加熱時都能揮發(fā)出來,故加熱后在試管②的上層為乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液,用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上層得到乙酸乙酯油狀液體,再經分液漏斗分液即可實現乙酸乙酯的分離。該實驗中由于酒精燈加熱可能使受熱不均勻,若導管插入液面以下有可能發(fā)生倒吸現象,所以裝置要能防止倒吸。