2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)13 金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng) 新人教版必修1.doc
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課時(shí)作業(yè)13 金屬與非金屬、酸、水的反應(yīng) 時(shí)間：45分鐘 滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．下列說(shuō)法正確的是( ) A．金屬使用的年代與金屬的性質(zhì)無(wú)關(guān) B．鐵能置換出CuSO4溶液中的銅，故銀也能置換出CuSO4溶液中的銅 C．金屬原子最外層電子數(shù)越少，其還原性越強(qiáng) D．將金屬鈉投入CuSO4溶液中，得不到金屬銅 解析：大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在，人類首先發(fā)現(xiàn)與利用的金屬是自然界中的金屬單質(zhì)，然后逐漸通過(guò)化學(xué)方法冶煉出不同的金屬，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其冶煉難度越大，A錯(cuò)誤；Ag的活動(dòng)性比Cu的弱，Ag不能與CuSO4反應(yīng)，B錯(cuò)誤；如銅原子最外層只有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，但Al的還原性大于Cu的，C錯(cuò)誤；將金屬鈉投入CuSO4溶液中，最終生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D正確。 答案：D 2．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的敘述，不正確的是( ) ①將一小粒鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅 ②將一小粒鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與HCl反應(yīng) ③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒 ④將兩小粒質(zhì)量相等的金屬鈉，一粒直接投入水中，另一粒用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，則二者放出氫氣的質(zhì)量相等(已知鋁與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2) A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 解析：鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉使滴有紫色石蕊溶液的水變藍(lán)，①錯(cuò)誤。鈉與水反應(yīng)的本質(zhì)是鈉與H＋反應(yīng)，所以將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與HCl電離出的H＋反應(yīng)，②錯(cuò)誤。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無(wú)氧氣參與，所以鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)不能燃燒，③錯(cuò)誤。④中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)時(shí)放出的H2較多，④錯(cuò)誤。 答案：D 3．下列敘述正確的是( ) A．鋁表面易形成一層致密的氧化膜保護(hù)層，故鋁可以廣泛用于制造炊具和包裝食品 B．5.6 g Fe在純氧中燃燒和與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為 mol C．金屬鈉在空氣中燃燒得到白色固體 D．鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可直接用水滅火 解析：人體攝入過(guò)多鋁會(huì)導(dǎo)致老年性癡呆，A錯(cuò)誤；Fe在純氧中燃燒和與水蒸氣反應(yīng)均生成Fe3O4,1 mol Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子，5.6 g(0.1 mol)Fe轉(zhuǎn)移 mol電子，B正確；金屬鈉在空氣中燃燒得到淡黃色Na2O2，C錯(cuò)誤；鈉、鎂等活潑金屬能與H2O反應(yīng)放出H2，故鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用水滅火，D錯(cuò)誤。 答案：B 4．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，根據(jù)鈉與其化合物的性質(zhì)分析，下列說(shuō)法正確的是( ) A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．①變灰暗是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉 C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D．④只發(fā)生物理變化 解析：①變灰暗是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；④中氫氧化鈉與空氣中的CO2反應(yīng)生成了碳酸鈉，發(fā)生了化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 5．由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的10 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是( ) A．Zn B．Fe C．Al D．Mg 解析：方法一：假設(shè)法。假設(shè)10 g分別是純鋅、純鐵、純鎂、純鋁，則與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量分別為 g、 g、 g、 g，從以上數(shù)據(jù)可以看出，只有10 g鋁生成H2的質(zhì)量大于1.0 g，其他三種金屬生成氫氣的質(zhì)量均不夠1.0 g，因此當(dāng)兩種金屬(共10 g)與酸反應(yīng)生成氫氣為1.0 g時(shí)，必須含有鋁。 方法二：本題可以采用平均摩爾電子質(zhì)量法。該混合物的平均摩爾電子質(zhì)量＝＝10 gmol－1，Zn、Fe、Mg、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為32.5 gmol－1、28 gmol－1、12 gmol－1、9 gmol－1，由于是兩種金屬組成的混合物，平均摩爾電子質(zhì)量必介于兩種金屬的摩爾電子質(zhì)量之間，故混合物中一定含有金屬Al。 答案：C 6．將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200 mL 1 mol/L的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是( ) A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多 B．鋁與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多 C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多 D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多 解析：鈉、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)，鈉最劇烈；且三者與鹽酸反應(yīng)時(shí)，HCl均不足，而過(guò)量的鈉還可跟H2O反應(yīng)放出氫氣，故鈉產(chǎn)生氣體最多。 答案：A 7．將鐵加入到100 mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氣體為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將鋁加入到100 mL 2 molL－1NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的氣體為3V L。下列說(shuō)法正確的是(已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)( ) A．鐵和鋁的物質(zhì)的量相等 B．原鹽酸的濃度為2 molL－1 C．鐵加入鹽酸中的離子方程式為2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為13 解析：Al與NaOH溶液的反應(yīng)為 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 2 mol 3 mol n(Al)0.1 L2 molL－1 n(H2) 列比例式＝， 解得n(H2)＝0.3 mol 由Al與NaOH溶液反應(yīng)生成的氣體為3V L， 得＝0.3 mol 則V＝2.24。 再根據(jù)反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可求出反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1 mol，HCl的物質(zhì)的量為0.2 mol，則c(HCl)＝＝2 molL－1，B正確；由上述數(shù)據(jù)分析知鐵、鋁物質(zhì)的量不相等，A錯(cuò)誤；Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，C錯(cuò)誤；鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為11，D錯(cuò)誤。 答案：B 8．相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀鹽酸中，置換出H2由多到少的順序是( ) A．Al>Mg＝Fe>Na B．Al＝Mg＝Fe＝Na C．Al＝Mg＝Fe下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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