2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 第4章 專題突破 亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì)（教師用書獨具）精講義+優(yōu)習(xí)題（含解析）魯科版.docx

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亞硝酸及亞硝酸鈉的性質(zhì) 1．亞硝酸(HNO2) 亞硝酸是弱酸。向亞硝酸鈉溶液中加酸，生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體。 NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2 2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O 2．亞硝酸鈉(NaNO2) (1)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)及用途 亞硝酸鈉的化學(xué)式為NaNO2，是可溶性鹽。其熔點為271℃，分解溫度為320℃。 亞硝酸鈉在建筑業(yè)中常用作混凝土摻加劑，以促進(jìn)混凝土凝固，提高其強度，防止在冬天低溫施工時混凝土發(fā)生凍結(jié)。 亞硝酸鈉還是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。 (2)亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中，氮的化合價為＋3價，處于中間價態(tài)。因此，亞硝酸鈉與強還原性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應(yīng)可生成單質(zhì)碘。 2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O 析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此可以檢驗NO的存在。 亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)，生成棕黃色的FeCl3溶液。 NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O (3)亞硝酸鈉的還原性 亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應(yīng)時，表現(xiàn)出還原性。如亞硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)時，Cr2O被還原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色變?yōu)榫G色。 Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O (4)亞硝酸鈉與氯化鈉的鑒別 與氯化鈉不同，亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。 Ag＋＋NO===AgNO2↓ 1．NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。下列說法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．該反應(yīng)的氧化劑為HI B．反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaI C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1 D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒 答案　C 解析　由NaNO2→NO，N元素的化合價由＋3價→＋2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑，由HI→I2，碘元素化合價由－1價→0價，失電子，所以HI是還原劑，故A錯誤；反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)只有I2，故B錯誤；該反應(yīng)中氧化劑為NaNO2，還原劑為HI，物質(zhì)的量之比為2∶2＝1∶1，故C正確；人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液會產(chǎn)生有毒的NO，故D錯誤。 2．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質(zhì)如圖，下列說法錯誤的是(　　) A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2) B．亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定 C．NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3的化學(xué)方程式為NaNO2＋N2H4===NaN3＋2H2O D．上圖所涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 答案　D 解析　亞硝酸鈉能和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，A項正確；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定，B項正確；亞硝酸鈉和肼反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，該反應(yīng)中N元素化合價由＋3價、－2價變?yōu)椋瓋r，C項正確；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價的升降，NaNO2與NH4Cl反應(yīng)生成NH4NO2沒有元素化合價的變化，D項錯誤。 3．(2018延安模擬)NaNO2在漂白、電鍍和金屬處理等方面有重要應(yīng)用。 (1)將等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，寫出離子方程式：____________________________________________________________________。 (2)在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1∶1恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。 (3)亞硝酸(HNO2)是與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是________(填字母)。 a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．磷酸 (4)工業(yè)廢水中的NO可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)，將此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)分別填入下列空格中：__________＋________，上述反應(yīng)后廢水的pH將________(填“上升”“下降”或“不變”)。若改用電解法將廢水中的NO轉(zhuǎn)化為N2除去，N2將在______(填電極名稱)生成。 (5)若工業(yè)廢水中的NO的濃度約為1.010－4molL－1，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1molL－1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀？ ________________________________________________________________________ (計算說明)。[已知1 mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)＝210－8 mol2L－2] 答案　(1)NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O (2)NO　(3)bc　(4)NaNO2　2Al　下降　陰極 (5)2滴溶液所含有的Ag＋：n(Ag＋)＝10－3 L0.1 molL－1＝1.010－5mol，則c(NO)c(Ag＋)＝1.010－4＝2.010－7mol2L－2＞Ksp(AgNO2)＝210－8mol2L－2，則證明能看到有沉淀生成 解析　(1)根據(jù)信息：等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中便可制得NaNO2，即NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O。 (2)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是＋3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為＋2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO。 (3)濃NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于H2CO3比HNO2酸性弱，不能制取HNO2；如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性。 (4)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽和一水合氨，反應(yīng)方程式為2Al＋NaNO2＋NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋NH3H2O；該反應(yīng)中氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減?。挥秒娊夥▽U水中NO轉(zhuǎn)換為N2除去，根據(jù)電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以N2將在陰極產(chǎn)生。