2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)16 鐵獲取及應用 蘇教版必修1.doc

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課時分層作業(yè)(十六) 鐵獲取及應用 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．已知一些金屬單質的發(fā)現與其金屬活潑性存在著某種必然的聯(lián)系，你認為下列事件發(fā)生在鐵器時代之前的是(　　) ①金屬鋁的冶煉?、谇嚆~器時代　③金銀的使用 ④戴維發(fā)現金屬鈉　⑤15世紀中國使用鋅鑄幣 A．②③⑤　　B．②③　　C．①②③　　D．①④⑤ B　[鐵器時代之前的金屬比鐵的活潑性差。] 2．對下列實驗現象及其解釋不正確的是(　　) A．金屬鈉在Cl2中燃燒產生白煙，這是因為產生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致 B．把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，產生黑色固體，這是因為該反應放熱多，生成的Fe3O4為黑色 C．單質Mg、Al與O2反應，條件不同，可能產生不同的產物 D．鎂帶在空氣中點燃發(fā)出耀眼光芒，并發(fā)生三個反應： 2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應中，Mg都是作還原劑 C　[Mg、Al與O2反應的產物與條件沒關系，條件不同，產物均為MgO、Al2O3。] 3．下列說法正確的是(　　) A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋ B．將過量鋅粉加入氯化鐵溶液中，離子方程式為：Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋ C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液 D．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活潑性大于Cu A　[B項，因活潑性Zn>Fe，過量Zn可以置換出Fe；C項，加氯水生成FeCl3，不能用于除雜；D項，說明氧化性Fe3＋>Cu2＋，還原性：Cu>Fe2＋，不能說明Fe比Cu活潑。] 4．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水 將銅絲放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(　　) A．實驗①中鐵釘只作還原劑 B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ A　[①Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，其中Fe作還原劑，氧化性Cu2＋>Fe2＋，A項正確，D項錯誤；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋作還原劑只表現還原性，B項錯誤；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu不如鐵活潑，不可能置換出Fe單質，C項錯誤。] 5．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是(　　) A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 C　[鐵與稀硫酸反應有氫氣生成，溶液質量增加；鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，與AgNO3溶液反應置換出銀，都使溶液質量減輕；鐵溶于Fe2(SO4)3溶液中，溶液質量增重，且無氣體放出。] 6．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1 A　[Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，反應的Fe3＋與未反應的Fe3＋的關系，等于反應的Fe3＋與生成Fe2＋的關系，即2∶3。] 7．某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定： 由此得出的結論中，不正確的是(　　) A．濾液C中有Fe3＋ B．A 一定為FeCl2 C．D溶液中存在Fe(SCN)3 D．B為AgCl B　[由B為白色沉淀可知B為AgCl，D為血紅色溶液，可知C中含Fe3＋，D為Fe(SCN)3，A也可能是FeCl3。] 8．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol 鐵粉，待Fe3＋完全被還原后，溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)(　　) A．0.4 molL－1 B．0.6 molL－1 C．0.8 molL－1 D．1.0 molL－1 C　[由反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3＋與過量鐵粉反應生成0.3 mol Fe2＋，故反應后Fe2＋共為0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 molL－1。] (備) 證明某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是(　　) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B．只需滴加KSCN溶液 C．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 D．滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色 C　[先加KSCN不顯紅色證明無Fe3＋，再加氯水，出現紅色，說明產生Fe3＋，原溶液中有Fe2＋。] 9．下面是關于煉鐵基本原理的探究式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的實驗裝置如圖所示。 【導學號：90512088】 (1)點燃酒精燈A、B的先后順序為：先__________后________(填字母代號)。 (2)硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。洗氣瓶中的實驗現象為________________。酒精燈B的作用為________________。 (3)乙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？為此，他設計在CO通入Fe2O3之前，應先通入澄清石灰水，以排除CO與澄清石灰水反應。試對本次改進做出評價，你認為乙的設計________(填“必要”或“不必要”)。 【解析】　在加熱前要通CO排空氣，防止發(fā)生爆炸事故，考慮CO有毒，要進行尾氣處理。 【答案】　(1)B　A　(2)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　澄清石灰水變渾濁　點燃CO，防止產生的CO污染空氣　(3)不必要 10．完成下列各題： (1)實驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉的原因是____________________________________________________________________ ______________________________________________(用離子方程式表示)。 (2)某同學為檢驗某未知溶液是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：稍取未知溶液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進？ _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 【答案】　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(2)不合理　先加KSCN溶液，無現象，再通入氯氣，溶液變成血紅色，則證明原溶液含有FeCl2 [沖A挑戰(zhàn)練] 11．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　) ①原溶液中的Br－一定被氧化?、谕ㄈ肼葰庵笤芤褐械腇e2＋一定有部分或全部被氧化　③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋?、苋羧∩倭克萌芤海偌尤隒Cl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ B　[在FeBr2和FeI2混合液中存在的三種離子的還原性：I－>Fe2＋>Br－，向該溶液中通入的氯氣首先與還原性最強的I－反應，當I－完全反應后，氯氣才與Fe2＋反應，Fe2＋被完全氧化后再與Br－反應。通入一定量氯氣后再滴加KSCN，溶液呈紅色，說明有Fe3＋生成，I－已經反應完全，Fe2＋被氧化但不一定會全部被氧化，沒有實驗現象說明Br－被氧化或未被氧化，故①錯誤，只有B選項符合題意。] 12．將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是 (　　) A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變 B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，仍無色 C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6∶1 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5 C　[n(Fe)＝0.02 mol，n(FeCl3)＝0.05 mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋過量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應生成Fe2＋0.06 mol；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯血紅色；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質的量之比為1∶2。] 13．(1)某化學興趣小組利用下列試劑，鐵粉、鋅粉、0.1 molL－1 FeCl3溶液、0.1 molL－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。 【導學號：90512089】 ①用所給試劑寫出體現Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式：____________________________________________________________________。 ②設計實驗方案，完成下列表格。 探究內容 實驗方案 實驗現象 探究Fe3＋具有氧化性 取少量0.1 molL－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)開_______。加入KSCN溶液后，溶液________ ③該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為______________________________ ________________________________________________________________。 (2)為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，可采用如圖所示實驗步驟。請在各空格或括號內填入適當的物質使實驗達到預期目的。 寫出有關反應的離子方程式：__________________________________ _____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 【解析】　(1)①在反應中Fe2＋作還原劑，體現其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。②向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化鉀溶液不變血紅。③向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。 (2)腐蝕后的廢液中有氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅，向其中加入過量鐵，過濾，濾渣為鐵和銅，濾渣中加過量鹽酸，鐵溶解，銅不反應，過濾后得銅；濾液Ⅰ、Ⅱ為氯化亞鐵溶液，向氯化亞鐵溶液中通氯氣得氯化鐵溶液。 【答案】　(1)①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3?、跍\綠色　不變色?、跢e2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe (2)①Fe?、埯}酸　⑤Cl2　(A)FeCl2　(B)Fe、Cu　(C)Cu　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－