2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)9 化學(xué)反應(yīng)的速率 新人教版必修2.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(九)化學(xué)反應(yīng)的速率(建議用時(shí):45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1所表示的意思是時(shí)間為1 s時(shí),某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加,是平均速率,可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢;因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),所以不能用固體和純液體表示反應(yīng)速率,所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。對(duì)無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說,無法通過現(xiàn)象來體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小。2在某一化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 molL1變?yōu)?.2 molL1,則在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.02 molL1B0.02 molL1s1C0.06 molL1s1D0.06 molL1min1C10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。3已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí),下列說法中錯(cuò)誤的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722106】A2 s末氨氣的反應(yīng)速率0.4 mol(Ls)1B前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.4 mol(Ls)1C前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.3 mol(Ls)1D2 s末4 s末時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.2 mol(Ls)1A化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)速率,A是錯(cuò)誤的。4某溫度下,反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)開始時(shí),c(N2O5)0.040 8 mol/L,經(jīng)1 min后,c(N2O5)0.030 0 mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()Av(N2O5)5.4103 mol/(Lmin)Bv(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)Cv(NO2)1.08102 mol/(Lmin)Dv(O2)1.08102 mol/(Lmin)Bc(N2O5)0.040 8 mol/L0.030 0 mol/L0.010 8 mol/L。根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可求得c(NO2)0.021 6 mol/L,c(O2)0.005 4 mol/L。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式可求得:v(N2O5)1.08102 mol/(Lmin),v(NO2)2.16102 mol/(Lmin),v(O2)5.4103 mol/(Lmin)。5已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:aA(g)bB(g)2C(g)起始濃度(molL1) 3.0 1.0 02 s末濃度(molL1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722107】A934B312C213D321B各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。v(A)0.6 molL1s1,v(B)0.2 molL1s1,v(C)0.4 molL1s1?;瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.60.20.4,即312。6下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A增大反應(yīng)物的量B增大壓強(qiáng)C升高溫度D使用催化劑C反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí),增加反應(yīng)物的量,不影響反應(yīng)速率的改變。若反應(yīng)物為固態(tài)或純液態(tài),增大壓強(qiáng)也不能增大反應(yīng)速率。溫度和催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率,與反應(yīng)物狀態(tài)無關(guān),其中升高溫度反應(yīng)速率一定增大,但有少數(shù)催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。7為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()D沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn),A錯(cuò)誤;催化劑不同,溫度不同,無法比較,B錯(cuò)誤;前者沒有催化劑,后者有催化劑,且溫度不同,無法比較,C錯(cuò)誤;只有溫度不同,其他條件都相同,該方案可行,D正確。8在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722108】Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)60 molL1min1【答案】B9.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。最能影響該反應(yīng)速率的兩種因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度ABCDC鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg2H=Mg2H2,與H有關(guān),與Cl無關(guān)。在鎂與鹽酸的反應(yīng)中,剛開始時(shí)H的濃度最大,反應(yīng)速率較大,但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大,隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行,H濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率又逐漸減慢。教師獨(dú)具已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)2HCl=CaCl2H2OCO2,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)()A加大CaCO3的量B加大鹽酸的濃度C加大鹽酸的量D減小CaCl2的濃度B增大反應(yīng)物的量不一定影響化學(xué)反應(yīng)速率,改變反應(yīng)物的濃度才影響化學(xué)反應(yīng)速率,由于給定的反應(yīng)是不可逆反應(yīng),因此,此化學(xué)反應(yīng)的速率和生成物的濃度無關(guān)。10某溫度下,在2 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722109】(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)5 min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響,例如:實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀硫酸反應(yīng),這是利用_原理加快了氫氣生成的速率。【解析】(1)據(jù)圖可知,X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3XY3Z。(2)5 min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6 mol2 L5 min0.06 molL1min1。(3)粗鋅中含碳,與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池,加快電子的轉(zhuǎn)移,從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率?!敬鸢浮?1)3XY3Z(2)0.06 molL1min1(3)原電池11將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol,則: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722110】(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_;(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_;(3)10 s末,生成物D的濃度為_;(4)若改變下列條件,生成D的速率如何變化(用“增大”“減小”或“不變”填空)。編號(hào)改變的條件生成D的速率降低溫度增大A的濃度使用正催化劑恒容下充入Ne(不參與體系反應(yīng))【解析】 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)初始物質(zhì)的量/mol3.01.000轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.810 s末物質(zhì)的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C)0.04 mol/(Ls);(2)c(A)1.5 mol/L;(3)c(D)0.4 mol/L;(4)降低溫度,反應(yīng)速率減??;增大反應(yīng)物濃度、使用正催化劑,反應(yīng)速率增大;恒容條件下充入稀有氣體,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變?!敬鸢浮?1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L(3)0.4 mol/L(4)減小增大增大不變沖A挑戰(zhàn)練12一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722111】A反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y轉(zhuǎn)化了79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)C由圖可知,c(X)mol/L,c(Y)mol/L,c(Z)mol/L。13下列各組反應(yīng)(表中金屬粉末均為0.1 mol),在反應(yīng)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是()金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/AMg6 molL1硝酸10 mL60BMg3 molL1鹽酸10 mL60CFe3 molL1鹽酸10 mL60DMg3 molL1硫酸10 mL60D影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì),外因是反應(yīng)條件,C速率最小。Mg與HNO3不會(huì)產(chǎn)生氫氣,B、D只比較c(H)即可,而鹽酸為一元強(qiáng)酸,硫酸為二元強(qiáng)酸,因此相同濃度的鹽酸與硫酸中,硫酸的c(H)大于鹽酸,D符合題意。14在25 時(shí),向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸中,放入5.6 g鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),之后反應(yīng)又進(jìn)行4 s,鐵粉全溶解。若不考慮體積變化,則: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):43722112】(1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為_;(2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為_;(3)前2 s與后4 s比較,反應(yīng)速率_較快,其可能的原因是_?!窘馕觥坑深}意可知,n(HCl)0.4 mol,n(Fe)0.1 mol,鹽酸過量。反應(yīng)Fe2HCl=FeCl2H2,則:(1)前2 s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為v(FeCl2)0.25 mol/(Ls)。(2)后4 s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為v(HCl)0.25 mol/(Ls)。【答案】(1)0.25 mol/(Ls)(2)0.25 mol/(Ls)(3)前2 s前2 s時(shí)段內(nèi)鹽酸濃度比后4 s時(shí)段內(nèi)大- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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