2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯(cuò)。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn) ：會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯(cuò)。 難點(diǎn) ：會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯(cuò)。 【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】（①要求學(xué)生完成知識梳理和基礎(chǔ)自測題；限時(shí)完成預(yù)習(xí)案，識記基礎(chǔ)知識；②課前只獨(dú)立完成預(yù)習(xí)案，探究案和訓(xùn)練案留在課中完成） 預(yù)習(xí)案 一、知識梳理 1、基本概念： 離子反應(yīng)：有 或有 的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 離子反應(yīng)方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。離子反應(yīng)方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。例如 OH－＋H＋=== H2O表示： 。 離子反應(yīng)方程式的書寫步驟： 。 其中最關(guān)鍵的是第二步，凡是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆寫成離子符號，包括 、 、 三大類物質(zhì)。 第四步查是否滿足三大守恒： 、 、 。 二、基礎(chǔ)自測 寫出下列離子方程式 鈉與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng) 氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng) 漂白粉溶液的漂白原理 鐵與稀硝酸反應(yīng) 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng) 氯化亞鐵與稀硝酸反應(yīng) 三氯化鐵溶液腐蝕電路板 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 10、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng) 11、碳酸鈉溶液顯堿性的原因 12、H2S水溶液的電離 13、電解飽和食鹽水 探究案 一、合作探究 寫出與量有關(guān)的離子方程式并總結(jié)此類方程式的書寫方法 1（1）二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中： 。 過量二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中： 。 （2）三氯化鋁溶液與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。 三氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。 （3）偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)： 。 偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)： 。 2、 NH4HSO4溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。 NH4HSO4溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。 3、（1）氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鈣反應(yīng)： 。 足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣反應(yīng)： 。 （2）NaHSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)呈中性： 。 NaHSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)使SO42-恰好沉淀： 。 4、（1）少量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 。 足量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 。 （2）少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 。 足量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 。 二、總結(jié)整理 訓(xùn)練案 一、課后鞏固促提升（見步步高33-34頁）