2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十五講 氧化還原反應(yīng)（1）學(xué)案+課時(shí)作業(yè).doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二十五講 氧化還原反應(yīng)（1）學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 一、考試說明： 1、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，掌握氧化還原反應(yīng)的判斷和電子轉(zhuǎn)移的表示方法 2、掌握氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、氧化性、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的內(nèi)涵 3、掌握氧化性與還原性強(qiáng)弱比較方法 二、教學(xué)設(shè)計(jì)： （一）、化學(xué)反應(yīng)的分類 分解反應(yīng) 例1：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是（ ） A. B. C. D. 練習(xí)：△ 高溫 在下列反應(yīng)中， 點(diǎn)燃 ①CaCO3 CaO + CO2↑ ②2KClO3 2KCl + 3O2↑ 高溫 ③2Mg + CO2 2MgO + C ④CO2 + H2O + NH3 = NH4HCO3 ⑤Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ⑥CO2 + C 2CO ⑦Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O ⑧AlCl3 + Na3P = AlP + 3NaCl 屬于分解反應(yīng)的有： ；屬于化合反應(yīng)的有： ； 屬于置換反應(yīng)的有： ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有： ； 屬于氧化還原反應(yīng)的有： 。 感悟高考：1、（09年福建理綜）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) （二）、氧化還原的相關(guān)概念 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： 2、氧化還原反應(yīng)的特征及判斷依據(jù)： 3、在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念 它們的名稱和相互關(guān)系是： 例2：用堿液吸收工業(yè)制硝酸的尾氣的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，其中生成物NaNO2為 （ ） A、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B、既是氧化劑又是還原劑 C、只是還原劑的氧化產(chǎn)物 D、只是氧化劑的還原產(chǎn)物 （三）、氧化還原反應(yīng)的表示方法： （1）雙線橋法： （2）單線橋法： 思考與交流：1、用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 NH3 + NO2 　　→ N2　+　H2O 2、用“單線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O （四）氧化性與還原性強(qiáng)弱比較 （1）依金屬活動(dòng)性順序 （2）依據(jù)元素周期表 （3）依據(jù)原電池的正負(fù)極 （4）依據(jù)氧化還原反應(yīng) （5）依據(jù)得電子時(shí)放出的能量或失電子時(shí)吸收能量的多少 （6）其它 例3：X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ( ) A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 例4：物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 A、①③ B、③④ C、①② D、①③④ 感悟高考：2、(xx北京高考理綜) 已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 ( ) A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2 B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 感悟高考：3、（05江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A. 3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B. Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2 C. Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I(xiàn)2 例5：過氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)式（已配平）如下：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3。請(qǐng)回答： （1）生成物A的化學(xué)式是 ； （2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ （填“是”或“不是”）。若是，則被還原的元素是 ；若不是，其理由是 。 【教學(xué)反思】 第二十五講 氧化還原反應(yīng)1 (課時(shí)作業(yè)) 1．（09年廣東文基66）下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是 A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2 B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒 D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑 2．（09上海卷7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解(提示生成NO2)③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 3．根據(jù)下列反應(yīng)，①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2?、?FeCl2＋Cl2===2FeCl3?、?FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2?、蹾2S＋I(xiàn)2===S↓＋2HI，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是 A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S B．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S 4．過氧化氫只起還原劑作用的化學(xué)反應(yīng)是 A．H2O2＋I(xiàn)－===H2O＋I(xiàn)O－ B．Cu＋2HCl＋H2O2===CuCl2＋2H2O C．H2O2＋I(xiàn)O－===H2O＋O2↑＋I(xiàn)－ D．2H2O2===2H2O＋O2↑ 5．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷M、N、P、Q的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） ①NCl2 + P = N + PCl2 ②2MCl3 + 3N = 2M + 3NCl2 ③3QCl2 + 2M = 2MCl3 + 3Q A、P＞N＞M＞Q B、M＞N＞P＞Q C、Q＞P＞N＞M D、N＞M＞P＞Q 6．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L 7．38．4 g Cu跟適量的HNO3作用，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22．4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 A．1 mol B．2．2 mol C．1．6 mol D．2．4 mol 8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1，還原產(chǎn)物是 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 9．已知Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋，Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋．現(xiàn)把等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)容器中所得離子除SO42-和Cl－外還含有 A．Zn2＋、Cu、Fe3＋ B．Zn、Cu2＋、Fe3＋ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ Ｄ．Zn2＋、Cu、Cu2＋、Fe2＋ 10．某氮的氧化物和灼熱的鐵發(fā)生如下反應(yīng)：4NxOy＋3yFe＝y(tǒng)Fe3O4＋2x N2 在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2.0 mol該氧化物與500.0 g過量的紅熱的鐵反應(yīng)，生成1.0 mol N2和1.0 mol Fe3O4．該氧化物的化學(xué)式為 A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O4 11．赤銅礦（Cu2O)與輝銅礦（Cu2S)混合加熱時(shí)有如下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是 A、該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2O B、Cu2O既是氧化劑，又是還原劑 C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6: 1 12．下列敘述中正確的是 A、某些單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B、失電子越多的還原劑，其還原性就越強(qiáng) C、陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑 D、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 13．xx年9月始，“禽流感”在全球部分地區(qū)爆發(fā)，引起了人們繼“非典型性肺炎”之后的世界范圍內(nèi)的恐慌。做好環(huán)境消毒是預(yù)防“禽流感”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－，下列有關(guān)說法中正確的是 A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子 B．ClO2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以1 mol物質(zhì)得電子的數(shù)目表示）是Cl2的5倍 C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無任何危害 D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4＝ 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 姓名： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 14．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu （1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價(jià)； （2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1mol CuI參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為 mol； （3）CuI可由Cu2+與I—直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式： Cu2+ + I— = CuI + I3— 15．已知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物較為穩(wěn)定。 （1）據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的 性。 SnCl2具有較強(qiáng)的 性 ①寫出PbO2溶解于濃鹽酸的離子方程式 。 ②寫出PbO2為正極，Pb為負(fù)極，硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的電池的電極反應(yīng)方程式 負(fù)極 正極 ③SnCl2與FeCl3溶液混合的離子方程式 （2）①PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ②Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 ★16．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐漸通入c mol Cl2，試分別填寫不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及其物質(zhì)的量。 c值范圍 被氧化的離子符號(hào) 被氧化離子的物質(zhì)的量/mol 0＜c≤a ① ② a＜c≤（3a＋b）/2 ③ ④ （3a＋b）/2＜c≤3（a＋b）/2 ⑤ ⑥