2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)12 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc

《2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)12 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)12 氧化劑和還原劑 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時作業(yè)12　氧化劑和還原劑 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2－?、贔e2＋　③Fe3＋?、躍?、軭＋?、轓a＋　⑦Mg A．①⑦　　　　　　　　　　 B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 答案：C 2．下列敘述正確的是(　　) A．元素的單質一定由氧化或還原該元素的化合物制得 B．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性 答案：D 3．實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列說法不正確的是(　　) A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2 B．每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 mol C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol D．轉移電子的物質的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L 答案：C 4．已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO 如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　) A．H2O2 B．IO C．MnO D．HNO2 解析：根據得失電子總數(shù)相等的原則，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分別得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol電子，分別氧化KI得到I2的物質的量為1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被還原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得I2最多。 答案：B 5．常溫下，下列三個反應均能發(fā)生：X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2。則在相同條件下，下列三個反應：①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－===2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也能發(fā)生的是(　　) A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ 解析：根據三個反應判斷單質或離子的氧化性：X2>W3＋，Z2>X2，W3＋>Y2，所以，氧化性強弱為Z2>X2>W3＋>Y2，還原性強弱為：Y－>W2＋>X－>Z－。再根據“一定條件下，氧化性強的物質可以制取氧化性弱的物質，還原性強的物質可以制取還原性弱的物質”判斷，反應①不能發(fā)生；反應②能夠發(fā)生；反應③不能發(fā)生。 答案：B 6．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為(　　) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 解析：根據PbO2與Cr3＋之間發(fā)生的氧化還原反應，利用電子得失守恒來進行計算，可得PbO2的物質的量是1.5 mol。易失誤情況：(1)想寫出PbO2與Cr3＋反應生成Cr2O和Pb2＋的化學方程式，費時且易出現(xiàn)錯誤；(2)誤認為Cr2O中鉻原子的物質的量為21 mol，從而得出錯誤結論。 答案：B 7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2； 由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．鐵元素在反應①和③中均被氧化 B．反應②中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化 C．氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D．還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 解析：①中Fe2＋作還原劑，在反應中被氧化，③中Fe3＋作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；反應②中Cl2作氧化劑，當1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化，B正確；由反應①可知：氧化性：Br2＞Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Br－；由反應②可知：氧化性：Cl2＞Br2，還原性：Br－＞Cl－；由③可知：氧化性，F(xiàn)e3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋，故C、D正確。 答案：A 8．已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；③MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需要和較濃的鹽酸[c(HCl)>6 molL－1]反應，MnO2需要和濃鹽酸[c(HCl)>8 molL－1]反應。根據以上信息判斷，下列結論中錯誤的是(　　) A．上述反應中的還原劑均為HCl B．反應②中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質的量之比為34 C．鹽酸的濃度與反應中電子轉移的數(shù)目無關 D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 解析：在已知的各反應中，HCl中氯元素的化合價有一部分從－1升到了Cl2中的0，又有一部分仍為－1，因此HCl既是還原劑，又顯酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合價降低，都是氧化劑。 A項正確，已知反應中都是H→2， 氯元素化合價升高，故還原劑均是HCl。 B項正確，反應②中被氧化的HCl即作還原劑的HCl，可根據氯元素守恒得出(3Cl2～6HCl)，未被氧化的HCl即作酸性劑生成鹽的HCl，二者物質的量之比為6(14－6)＝34。 C項正確，由于反應中存在2HCl～Cl2～2e－，故轉移電子數(shù)只與參與反應被氧化的HCl的物質的量有關，而與鹽酸的濃度無關。 D項錯誤，當不同氧化劑作用于同一種還原劑且氧化產物所含元素價態(tài)相同時，可根據反應條件的難易判斷氧化劑氧化性的強弱。由于上述反應所需鹽酸濃度依次增大，且反應③需加熱，故氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>MnO2。而反應③中氧化劑為MnO2、氧化產物為Cl2，由氧化還原反應中的強弱規(guī)律知氧化性：MnO2>Cl2。 答案：D 9．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是(　　) A．氧化產物為Cl2 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為12 C．若有3 mol H2O生成，則反應中有2 mol電子轉移 D．當該反應生成2.24 L Cl2時，則反應中有0.2 mol電子轉移 解析：用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3作氧化劑，還原產物是Co2＋，Cl－作還原劑，氧化產物是Cl2，根據電子轉移守恒、電荷守恒及質量守恒定律可得，該反應的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12；有3 mol H2O生成時，反應中轉移2 mol電子，故A、B、C項正確。因沒有說明狀況，無法確定2.24 L Cl2的物質的量，故無法判斷反應中轉移電子的物質的量，D項錯誤。 答案：D 10．在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反應中，說法正確的是(　　) A．Cu2O在反應中被氧化 B．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑 C．Cu既是氧化產物又是還原產物 D．若反應中轉移12 mol電子，則生成6 mol Cu 解析：在題目所示氧化還原反應中，元素化合價變化情況為 u2＋2 u2 6u＋2↑。A.Cu2O中銅元素化合價降低，氧元素化合價未變，則Cu2O在反應中被還原。B.Cu2S中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑。C.Cu是Cu2S和Cu2O中＋1價銅元素化合價降低的產物，則Cu是還原產物。D.該反應的電子轉移數(shù)是6，若反應中轉移6 mol電子，則生成6 mol Cu。 答案：B 11．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據上述反應，下列結論判斷錯誤的是(　　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反應中為還原劑 C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的還原產物 解析：關于氧化性，由①得：XO>Z2，由②得，B2>A3＋，由③得Z2>B2，即XO>Z2>B2>A3＋，同理還原性強弱順序為：A2＋>B－>Z－>X2＋，因此Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以發(fā)生，Z2在反應①中為氧化產物，而在③中為氧化劑。 答案：B 12．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣(注：2H2O22H2O＋O2↑)，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為(　　) A．111 B．221 C．231 D．432 解析：根據 ， 可知生成1 mol O2時，KMnO4、KClO3均轉移4 mol e－，而H2O2轉移2 mol e－。 答案：B 二、非選擇題(共52分) 13．(12分)閱讀下面科普信息，回答問題： 一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。 (1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。 A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋ (2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2＋轉化為Fe3＋而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有________性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是________。 A．Cl2 B．O2 C．FeCl3 D．KMnO4(H＋) (3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。 (4)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為__________mol，轉移電子數(shù)________mol。 解析：(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2＋―→Fe3＋發(fā)生了氧化反應，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉化也應選擇具有強氧化性的物質，而FeCl3與Fe2＋不能反應，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉化。(3)緩解中毒，則應能使Fe3＋―→Fe2＋，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為1 mol，轉移了3 mol電子。 答案：(1)B　(2)氧化　C　(3)還原 (4)酸　氧化　1　3 14．(10分)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生過程：H2O2→O2 (1)該反應中的還原劑是________。 (2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→________。 (3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：_________________________________________________。 (4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________。 解析：由H2O2→O2中氧元素化合價升高，則必有元素化合價降低，從所給物質可看出化合價降低的只有Cr，故該反應中還原劑是H2O2，而發(fā)生還原反應的應該是氧化劑，其發(fā)生還原反應的過程是H2CrO4→Cr(OH)3,1 mol H2O2在反應過程中失去2 mol電子生成1 mol O2，反應轉移了0.3 mol電子，則生成0.15 mol O2，在標準狀況下體積為22.4 L/mol0.15 mol＝3.36 L。 答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4　Cr(OH)3 (3) (4)3.36 L 15．(10分)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦廢液中的氰化物(如：KCN)，化學方程式：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。 (1)生成物A的化學式為________。 (2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉移的電子數(shù)為________。 (3)反應中被氧化的元素為________。 (4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是__________________。 解析：(1)由所給化學反應方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化學式為KHCO3。 (2)在所給反應中，每生成1 mol NH3，氧化劑H2O2共得到2[－1－(－2)]＝2 mol電子，故在標準狀況下有0.448 L NH3生成時有0.02 mol26.021023mol－1＝2.41022個電子發(fā)生轉移。 (3)在所給反應中，碳元素的化合價由KCN中的＋2價，升高到KHCO3中的＋4價而被氧化。 (4)由于H2O2作氧化劑時還原產物一般為H2O，沒有毒性和污染性，故被稱為綠色氧化劑。 答案：(1)KHCO3　(2)2.41022　(3)碳元素(C)　(4)H2O2作氧化劑，其還原產物一般是H2O，H2O沒有毒性及污染性 16．(8分)已知在RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，0.2 mol RxO參加反應時，共轉移0.4 mol電子。 (1)x值為________。 (2)參加反應的H＋的物質的量為________mol。 解析： 答案：(1)2　(2)0.64 17．(12分)實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的： 4HCl(濃)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 一次實驗中，用過量的濃鹽酸(其密度為1.19 gmL－1、HCl的質量分數(shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應，MnO2完全溶解，產生了5.6 L(標準狀況下)的氯氣。試計算： (1)濃鹽酸的物質的量濃度。 (2)被氧化的HCl的物質的量。 (3)MnO2的質量。 解析：(1)根據物質的量濃度和質量分數(shù)之間的換算公式，計算濃鹽酸的物質的量濃度是：c(HCl)＝＝ ＝11.9 molL－1。 (2)由實驗室中制取氯氣的化學方程式可知，氯氣是氧化產物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的HCl被氧化，而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物質的量為：2＝0.5 mol。 (3)由化學方程式可知，MnO2的物質的量等于氯氣的物質的量，所以MnO2的質量為：87 gmol－1＝21.75 g。 答案：(1)11.9 molL－1　(2)0.5 mol　(3)21.75 g