2019高考化學一輪復習練 非選擇題(3)(含解析)新人教版.doc
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2019高考化學一輪練 非選擇題(3)李仕才1已知反應: 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反應: 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反應: 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1,反應: 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律()/2即得到SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式:SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2已知:H2的熱值為142.9 kJg1(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量);N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式:_。答案4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g)H 1 100.2 kJmol1解析已知:H2的熱值為142.9 kJg1,則 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1;N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2133 kJmol1;H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1;根據(jù)蓋斯定律由44可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJmol1)4(133 kJmol1)(44 kJmol1)41 100.2 kJmol1,故此反應的熱化學方程式為 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJmol1。3一定條件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比12充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。(1)A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是_;壓強:p1_(填“”“”或“”,下同)p2;逆反應速率:v逆(A)_v逆(B)。(2)在C點,CO的轉化率為_;在C點,若再按物質的量之比12充入一定量的CO和H2,當其他條件不變,達到新的平衡時,CH3OH的體積分數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B、C兩點溫度相同,故KBKC;當其他條件不變時,升高溫度,甲醇的體積分數(shù)減小,平衡逆向移動,因此升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,則反應:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)為放熱反應,KAKB,故A、B、C三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系是KAKBKC;反應:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向為氣體物質的量減小的反應,當其他條件不變時,增大壓強,平衡正向移動,甲醇的體積分數(shù)增大;分析圖像知壓強:p1p2;溫度越高,反應速率越快;壓強越大,反應速率越快,溫度對反應速率的影響比壓強顯著,故逆反應速率:v逆(A)bc(2)解析(1)反應2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g),增大H2的濃度,平衡右移,CO的轉化率增大,即投料比增大,CO的轉化率增大,故abc。5甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應為CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。某溫度下在容積為V L的密閉容器中進行反應,其相關數(shù)據(jù)如下圖;反應開始至平衡時,用H2表示化學反應速率為_。該溫度下CO的平衡轉化率為_。答案 molL1min160%解析反應開始至平衡時需要時間為10 min,H2的變化物質的量為2.0 mol0.8 mol1.2 mol,則用H2表示化學反應速率為 molL1min1;至平衡時CO的變化物質的量為1.0 mol0.4 mol0.6 mol,該溫度下CO的平衡轉化率為100%60%。6下圖是當反應器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 、400 、600 ,反應達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質的量分數(shù)。不要求計算結果)答案解析R點總壓強為35 MPa,NH3的物質的量分數(shù)為20%, N2(g) 3H2(g) ?2NH3(g) 起始物質的量/mol5 150變化物質的量/moln 3n 2n平衡物質的量/mol5n 153n 2nNH3的物質的量分數(shù)為20%100%,解得:n,則N2的物質的量分數(shù)為100%,H2的物質的量分數(shù)為1,R點平衡常數(shù)的計算式Kp。7某溫度下,Ca(OH)2、CaWO4的相關數(shù)據(jù)見下表項目CaWO4Ca(OH)2lg c(陰離子)42lg c(Ca2)64將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中,發(fā)生反應的離子方程式為WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應的平衡常數(shù)為_。答案100解析已知CaWO4(s)?WO(aq)Ca2(aq),Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2)1104110611010;Ca(OH)2(s)?2OH(aq)Ca2(aq),Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108;則WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)該溫度下此反應的平衡常數(shù)Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。8NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,寫出該反應的化學方程式:_。資料:氰化鈉化學式NaCN(N元素3價),白色結晶顆粒,劇毒,易溶于水答案NaCN H2O2 H2O=NH3 NaHCO39用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學反應方程式為ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O(1)該測定實驗用到的指示劑為_。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度,需要用到下列實驗數(shù)據(jù)中的_(填字母)。A亞氯酸鈉樣品的質量(a g)B過量的碘化鉀晶體的質量(b g)C稀硫酸的濃度(c molL1)和體積(D mL)D指示劑的加入量(d mol)E標準液的濃度(e molL1)和消耗體積(V mL)用上述選定的數(shù)據(jù)表示出樣品中NaClO2 質量分數(shù)_。答案(1)淀粉溶液(2)AE%解析(1)有碘單質參與的反應,一般采用淀粉溶液作指示劑。(2)為測定亞氯酸鈉樣品純度,肯定需要用到亞氯酸鈉樣品的質量(a g),故A正確;過量的碘化鉀未參加反應,無需知道碘化鉀晶體的質量,故B錯誤;稀硫酸只是酸化溶液,無需知道其濃度和體積,故C錯誤;指示劑只是為了判斷滴定終點,無需知道其體積,故D錯誤;滴定消耗的標準液體積(V mL)及其濃度(e molL1)可用于計算樣品中亞氯酸鈉的含量,故E正確。答案為AE;根據(jù):ClO2I24S2O可知ClO的物質的量為V103Le molL1Ve103 mol,樣品中NaClO2 質量分數(shù)100%。- 配套講稿:
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