山西省朔州市平魯區(qū)李林中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.doc

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山西省朔州市平魯區(qū)李林中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 (時(shí)間：100分鐘　滿分：100分) 第Ⅰ卷(選擇題，共57分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 P—31 Ca--40 一、選擇題（本題包括19小題，每小題3分，共57分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 （ ） 2、下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （ ） A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 C、強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在 D、水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) 3、下列敘述，正確的是 (　　) A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì) B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì) C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) 4、 下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是 (　　) A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJmol－1 B．2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g) ΔH＝＋14.9 kJmol－1 C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng) D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng) 5、 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為 (　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 6、 已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJmol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJmol－1 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．CO的燃燒熱為283 kJ B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH >－532 kJmol－1 D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù) 為6.021023 7、下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是 (　　) A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應(yīng)速率改變 C．混合物中各組分的含量改變 D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變 8、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 (　　) A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 9、在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣 的 濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為 (　　) A．25% B．50% C．75% D．80% 10、 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是 (　　) A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小 B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變 C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變 D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大 11、已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N2、3 mol H2，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，為使兩容器中的N2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是 (　　) A．向甲容器中充入一定量的氦氣 B．向乙容器中充入一定量的N2 C．升高乙容器的溫度 D．增大甲容器的壓強(qiáng) 12、在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g) nB(g)+nC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍，則 （ ） A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 C．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．m > 2n 13、已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入 (　　) A．HCl B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s) 14、已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)的ΔH < 0，m＋n > q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 (　 　) A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 15、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質(zhì) X Y Z 初始濃度/molL-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/molL-1 0.05 0.05 0.1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600 C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù) 16、加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1 L密閉容器中加熱 4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50 mol/L，c(N2O3)為1.62 mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是 (　　) A．c(N2O5)＝1.44 mol/L B．c(N2O5)＝0.94 mol/L C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L 17、在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且 C(s) ＋ O2(g) ＝ CO(g) △H ＝ －110.5 kJ/mol ； CO(g) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝ －283 kJ/mol 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( ) A．172.5 kJ 　　　 B． 1149 kJ 　　 C． 517.5 kJ D．283kJ 18、用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJmol－1 下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJmol－1 C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 19、已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于 (　　) A．－(a－b) kJmol－1 B．－(a＋b) kJmol－1 C．－(5a－0.5b) kJmol－1 D．－(10a－b) kJmol－1 第Ⅱ卷(非選擇題，共43分) 二、非選擇題(本題包括6小題，共43分) 20、 (6分)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中 甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或 “低”)。 (3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)______轉(zhuǎn)化成______釋放出來(lái)。 (4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 (5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 21、(8分)白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10。 (1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJmol－1 P(紅磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJmol－1 則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　 ΔH＝－1 638 kJmol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為__________，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為__________。 (3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。 　 則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝______________。 22、（10分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為： Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下： 溫度/℃ 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ，ΔH (填“＞”、“＜”或“＝”)0。 （2）在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝ 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率＝ 。 （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。 A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑 23、(6分)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/ (molL－1) 0.44 0.6 0.6 (1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。 (2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。 24、（7分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1， 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。 在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） （1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是 ；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。 （2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ，密度 。（填“變大”、“變小”或“不變”）。 （3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。 （4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將 （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來(lái)的2倍。 25、（6分）在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)x值等于_______。 (2)A的轉(zhuǎn)化率為________。 (3)生成D的反應(yīng)速率為__________。 (4)平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是 。 (5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol。 高二化學(xué)月考答案 一、選擇題（每小題3分，共57分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D C C C A C C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 A A B B C B D D C 二、非選擇題（包括6小題，共43分） 20、（每空1分，共6分） (1)放熱　 (2)高　 (3)化學(xué)反應(yīng)　熱能　 (4)低　 (5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可) 21、（每空2分，8分） (1)P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)　ΔH＝－29.2 kJmol－1 (2) 3∶1 1 323.45 kJ ( 3)－1 326 kJmol－1 22、（每空2分，10分） （1）c(CO2)/c(CO)　 ＜ （2）0.006 molL－1min－1　 60% （3）C 23、（每空2分，6分） （1）>　 (2) 0.04 molL－1　 0.16 molL－1min－1 24、（每空1分，7分） （1）1∶3　 1∶1 （2）變小　 不變 （3）逆向 （4）向左移動(dòng) 　小于 25、（每空1分，6分） （1）2 （2）60% （3）0.2mol/Lmin (4)20% (5) B 4/3