2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案（2）（含解析）.doc

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酸堿中和滴定 李仕才 考點(diǎn)二、中和滴定原理在定量實(shí)驗(yàn)中的拓展應(yīng)用 [核心知識(shí)大通關(guān)] 滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，NaOH、Na2CO3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。 1．氧化還原滴定法 (1)原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。 (2)實(shí)例 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。 指示劑：用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 2．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl－、Br－、I－濃度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl－的含量時(shí)常以CrO為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的緣故。 [考向精練提考能] 1.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 molL－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙 B．選用淀粉做指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn) C．丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a－0.50 mL D．對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小 解析：A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a＋0.50 mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。 答案：D 2．利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 已知： 2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓ 步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 mL。 步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_(kāi)_______molL－1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量測(cè)待液濺出，Ba2＋濃度測(cè)量值將________(填“偏大”或“偏小”)。 解析：滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；由步驟Ⅰ可知x mL Na2CrO4溶液中CrO的物質(zhì)的量為V0b10－3mol，步驟Ⅱ中與Ba2＋形成沉淀的CrO的物質(zhì)的量為(V0b－V1b)10－3 mol，則y mL BaCl2溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量為(V0b－V1b)10－3 mol，c(BaCl2)＝＝ molL－1；若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)，有少量待測(cè)液濺出，造成V1的用量減??；所以的測(cè)量值偏大。 答案：上方　　偏大 3．海帶中碘含量的測(cè)定 取0.010 0 molL－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 (1)儀器名稱：儀器A________，儀器B________。 (2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線： ②該次測(cè)定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)_______mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)_______%。 解析：(1)儀器A為坩堝；由于含I－的海帶浸取原液為500 mL，故儀器B為500 mL容量瓶。 (2)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，然后連接成平滑的曲線即可。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積約為20.00 mL；由關(guān)系式：Ag＋～I(xiàn)－得，n(I－)＝n(Ag＋)＝0.02 L0.010 0 molL－1＝110－3 mol，故m(I－)＝110－3 mol127 gmol－1＝0.127 g，海帶中碘的百分含量為＝0.635%。 答案：(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)① ②20.00　0.635 [真題發(fā)掘知識(shí)串聯(lián)]串線索　固雙基　回扣關(guān)鍵知識(shí) 以NaOH溶液滴定某濃度的HCl為載體　串聯(lián)酸堿中和滴定 授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第146頁(yè) 高考載體　(2015廣東高考卷) 準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小 答案：B 知識(shí)串聯(lián)——高考還可以這樣考 　A選項(xiàng) (1)裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次。(　　) (2)堿式滴定管可以盛強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。(　　) B選項(xiàng) (3)用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀酸溶液的pH。(　　) C選項(xiàng) (4)酸滴定堿時(shí)一般用石蕊做指示劑。(　　) (5)所有的滴定都要用到指示劑。(　　) D選項(xiàng) (6)堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏高。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)√